高一化學(xué)試題(各地高考試題選編)

高一化學(xué)試題（各地高考試題選編）

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D含有陰離子的化合物一定含有陽離子

2.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化I----

鈉、無色酚酥的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鈿片上，接通電源后，（加你成。

用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B伯片端作陰極，發(fā)生氧一濾1g箱，、筆、

化反應(yīng)

C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

（07江蘇）3.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

市解

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷增大

（07江蘇）4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

1

@CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；AH=+49.OkJ-moP

②CH30H（g）+l/2C>2（g）=CO2（g）+2H2（g）；AH=-192.9kJ-mol1旨器的靜學(xué)

下列說法正確的是\

A.CH30H的燃燒熱為192.9kJ?moLJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示器：的［8相>+孫出

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量反應(yīng)皿

1

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）0<jAH>-192.9kJ-moP

（07天津理綜）5.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的

二氧化鉆（LiCoCh），充電時(shí)LiCoCh中Li被氧化，Li'遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）

中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoCh+C6慧CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e=Li+C6

+

B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e「=LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

（07全國(guó)n理綜）6.在盛有稀H2s。4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SCI?一離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有。2逸出D.銅片上有H2逸出

（07福建理綜）7、以惰性電極電解CuSC）4溶液，若陽極析出氣體O.Olmol,則陰極上析出Cu為

A、0.64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g

（07江蘇）8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層

電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

A.若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水-定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m

（07江蘇）9.下列敘述正確的是

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-fCH2-CH2-CH2^B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3

C.在CS2、PC13中各原子最外層均能8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?

（07江蘇）10.下列說法正確的是,/

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

（07天津理綜卷）11.2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及

所在周期

A.車侖第七周期B.鐳第七周期C.鋅第六周期D.氨第六周期

（07天津理綜卷）12.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH2cI2和CCL均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.ImolDz^O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

13.短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族.W與X可

形成共價(jià)化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍?下列敘述中不事

娜的是

A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類塑都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z

（07全國(guó)II理綜）14.已知：①ImolHz分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②①ImolCb分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和C1原子形成ImolHCI分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+C1（g）=2HC1（g）

B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2moi氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2moi氯化氫氣體，反應(yīng)的△!■!=~183kJ/mol

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成Imol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

（07北京理綜）15.對(duì)相同狀況下的12cl8。和兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

（07北京理綜）16.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正

確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.XzY可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

（07山東理綜）17.下列敘述正確的是

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，PH=1的水溶液中Na+、NO3，HCO3，F(xiàn)e2+可以大量共存

C.明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

（07山東理綜）18.下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

19.甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙

為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負(fù)二價(jià)陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是

A.丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物

B.丁原子一定是稀有氣體原子

C.甲、乙的分子中可能有非極性分子

D.丙與鈣離子組成的化合物和水反應(yīng)生成的氣體一定是乙快

20.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子由2個(gè)IC^-正八面體共用一個(gè)面形成

的kOy”的化學(xué)式為

4-6-8-

A.I2O9B.I2O10C.I2OUD.I2O12'°-

21.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確

的是

22-

A.A與B形成的陰離子可能有：AB3\A2B4ABC

B.E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高DE

C.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DBs

D.山這5種元素中的幾種形成只含極性鍵的非極性分子多于4種

22.俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣無素同位素轟擊含95個(gè)質(zhì)子

的銅元素，結(jié)果4次成功4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)

元素。前者的一種核素為常X。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.115號(hào)元素袁變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

B.核素常X的中子數(shù)為173C.113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3

D.115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：113

23.在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個(gè)數(shù)之比為1：3,設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)

分別為a和b,則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是：①a=b+4②a+b=8③a+b=30④

a=b+8⑤a=b+5

A.只有②③⑤B.只有①②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤

24.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上有2對(duì)成對(duì)電子

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Y

Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定

文物年代，這種同位素的符號(hào)是

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YHJ,寫出該微粒的電子式(用元素

符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能

證明這一事實(shí)的是

a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氧化物比T的氫化物穩(wěn)定

c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物

的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是,理由是

_____________________________________________O

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式(用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述

中能證明這一事實(shí)的是

a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性

質(zhì)明顯不同于?其他三種單質(zhì)的是,理由。

25.(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：;

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：o

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,

總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA=6.02x1()23/moi,電子電荷為1.60xi()T9c)

26.［化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子。

又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是;

(2)B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______型，該分子屬

于分子(填“極性”或“非極性”

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則D的分子式是,該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)若將ImolE在氧氣中完全燃燒，只生成ImolCO2和2moi40,則E的分子式是。

(07四川理綜)27.(15分)

下圖是無機(jī)物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由

第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族?

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

(填寫序號(hào))。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是：_________________________________________

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑KzFeO,(高

鐵酸鉀).同時(shí)還生成KN。2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（07江蘇）28.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都

含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白

色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：B：C：D：

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

（07江蘇）29.（10分）右圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)W20）組成。

已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為

固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在

其水溶液中滴加AgNO：,溶液有不溶于稀HNQ；的白色沉淀

產(chǎn)生。J是種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化

關(guān)系如右圖所示

（圖中反應(yīng)條件未列出）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）I的化學(xué)式為;J的電子式為

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________

（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為

（07山東理綜）30.（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeC13可用作催化劑、印刷電路

銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeC13溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反

應(yīng)式。正極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2\Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1,請(qǐng)參照下

表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuC12溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的PH氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH

Fe3+1.93.2

Fe2+7.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品：C12濃H2s。4NaOH溶液Cu0Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提

供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)罩佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

（07山東理綜）

31.（16分）下

圖所示為常見

氣體制備、分

離、干燥和性質(zhì)

驗(yàn)證的部分儀

器裝置（加熱設(shè)

備及夾持固定

裝置均略去），

請(qǐng)根據(jù)要求完

成下列各題（儀

器裝置可任意

選用，必要時(shí)可

重復(fù)選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和C。2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,

并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)

物的現(xiàn)象是。

（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2（）2,按A-E-DfB-H裝置順序制取

純凈干燥的。2,并用。2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng),活塞b應(yīng),需要加熱的儀

器裝置有（填代號(hào)），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置伯

信合金網(wǎng)，按AfG-E-D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。

（07福建理綜）32、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子Na一Mg2+A產(chǎn)Ba2+

陰離子OH-CO2-2-

cr3so4HSO4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A：B；C；D；Eo

（07福建理綜）33.（15分）

水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下

圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置

和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

⑴盛濃硫酸的裝置的用途是;

盛NaOH溶液的裝置的用途是o

⑵儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：,

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________

⑶儀器C中加試劑的名稱（或化學(xué)式）是,

其目的是。

（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：

g-abo

⑸能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。

能證明混合氣中含H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是o

（07北京理綜）34.（17分）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的?部分:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液

度的CUC12溶液中。逐漸變?yōu)闊o色。

反后悝由在如古米口后公分審詢■U山J㈱浴求液攵啻田用

紅色固體用蒸鐳水洗滌后，置于潮濕一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其

空氣中。主要成分為CU2（OH）2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

置換反應(yīng);

化合反應(yīng)?

（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的

溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是o

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟缽礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來。

①用鋁與軟鎰礦冶煉鋪的原理是（用化學(xué)方程式來表示）

②MnC）2在氏。2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnCh加入酸化的比。2的溶液中,

MnC）2溶解產(chǎn)生Mn?+,該反應(yīng)的離子方程式是

（07全國(guó)H理綜）35.（15分）用A*、B\C'2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒

（離子或分子）。請(qǐng)回答：⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③（用

元素符號(hào)表示）。

（22是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④。

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是⑤。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥,電子式是⑦。

⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是⑧。

（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是⑨。

（07福建理綜）36、（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X與Y不在同一周期，它們能形成XY2的化合物。

請(qǐng)回答：

⑴W元素是；Z元素是o

⑵WY和WX2的化學(xué)式分別是和o

⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是、。

⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（07北京理綜）37.（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化

關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。

b.甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

（1）X的電子式是。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集中的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁

的化學(xué)式是o

（4）"mol丁與"mol丙在定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度

是相同狀況下氨氣的174倍，其化學(xué)式是o

（07山東理綜）38.（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請(qǐng)完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有一種。

（2）第IHA、VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其

晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)

Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型

為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。

（3）在極性分子NC13中，N原子的化合價(jià)為-3,C1原子的化合價(jià)為+1,請(qǐng)推測(cè)

NCL水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

（07天津理綜卷）39.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的

單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)

在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成

黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：

（D.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為;XW的電子式為;

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）；

V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）,用一個(gè)離子方程式加以

證明。

⑷.YW2氣體通人BaCk和HNC>3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子

方程式為,由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是

（2）本工藝流程中先后制得B.、CaS04和Mg（OH）2,能否按B1、

Mg（0H）2、CaS04的順序制備？，原因是o

（3）浪單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取浪，但

在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

（07北京理綜）41.（15分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）20?50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空

白處）

KIO3+KI+H2s。4=K2SO4+I2+H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液，將

b還原，以回收四氯化碳。

①Na2s。3稀溶液與12反應(yīng)的離子方程式是1.

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2sCh稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。

（3）已知：l2+2S2O32-=2「+S4（V，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使K103與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2610-'moiiT的Na2s2O3溶液10.0mL,

恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是mol,

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

________________________mg/kgo

（07江蘇）42.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有帖、外，還含

有S02、微量的S03和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將

尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生

多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

式：、

（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫鉞，此時(shí)溶液的溫

度

會(huì)自行降低，并析出晶體。

①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是;

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)

分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為；

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是

（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO,含量的是。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酰試液B.KMrA溶液、稀H￡0,

C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酸試液

43.（8分）含兩種元素的化合物E與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2，化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量

為81,G分子中硼元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%,由此推斷：

（1）化合物G的分子式為。

（2）己知ImolE和2moiN%恰好完全反應(yīng)，可生成4moiH?。可判斷化合物E的分子式是

（3）化學(xué)很把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒稱為等電子體（例如C"和NHj為等電子體），

化合物G的某種等電子體是種常見的有機(jī)物F,F在常溫下為液態(tài)，其分子中的原子都在一個(gè)平

面很，則F的分子式為。

（4）等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，試寫出G分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

44.（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化

學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡

態(tài)。圖甲是白磷（PD和反應(yīng)生成PQi。過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出白磷（P.）和反應(yīng)生

成PQ。的熱化學(xué)方程式：（AH用含&和民的代數(shù)式表示，其中R、E2均大于0）。

（2）白磷（圖乙）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用

形成P&時(shí)，相當(dāng)于每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子（如

圖丙)。當(dāng)形成PQ，。時(shí)，相當(dāng)于在PQ6的分子中每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子(如圖丁)。

請(qǐng)?jiān)趫D內(nèi)的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。

(3)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△!!)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)

單的理解為斷開Imol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P-PP—00=0P=0

鍵能/kJ?mol

198360498X

已知白磷(P”)的燃燒熱為2982kj-mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=

(4)寫出ImolP,與反應(yīng)生成固態(tài)PQs的反應(yīng)熱4加

45.鴇是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是

NtOH,空氣送渣

熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用

黑銬礦~~~,

于拉制燈泡的燈絲，有“光(1)據(jù)液(含A，莊里里

焙悻

明使者”的美譽(yù)。鴇在自然(2)「沉淀B——4聲me

(3)

界主要以鴇(+6價(jià))酸鹽的

形式存在。有開采價(jià)值的鴇礦石是白鴇礦和黑鴇礦。白鐺礦的主要成分是鴿酸鈣(CaW04);黑鈴

礦的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)W04。黑鋁礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是

堿熔法：其中A、B、C都是鴇的化合物。

(1)寫出上述流程中A、B、c的化學(xué)式。A

BC

(2)鴇冶煉工藝的第二二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鴇還原為金屬鋁。對(duì)鶴的純度要求不高

時(shí)，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鋁制取金屬鴿的化學(xué)方程

為了獲得可以拉制燈絲的高純度金制燈絲的高純度

金屬鋁，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什

么？_________________________________________________________

(3)仲鴿酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國(guó)鋁化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用

這一反應(yīng)制得了監(jiān)色的、非整比的鋁氧化物WO3.XO這種監(jiān)色氧化鋁具有比表面大、易還原的優(yōu)

點(diǎn)，在制鴿粉時(shí)溫度容易控制，目前冶煉拉制鋁絲的金屬色都用藍(lán)色氧化鋁為原料。經(jīng)分析，得

知藍(lán)色氧化鋁中鶴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985o

①計(jì)算W03.x中的x值。X=

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鋁的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鋁。則藍(lán)色

氧化鋁中這兩種價(jià)態(tài)的鋁原子數(shù)比。：(相對(duì)原子質(zhì)量：W:183.84；0:16.00)

46.(10分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的茶要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理

出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)'元素8。16s34§e5iTe

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450

單質(zhì)與比反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：

（1）臭氧可用于（任填一種用途）。

（2）橡膠硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差。自行車的內(nèi)胎的硫化程度（填“高于”

或者“低于”）自行車的外胎的硫化程度。

（3）硒的熔點(diǎn)范圍可能是。氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”）。

表,d代表o

47.（10分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SC>4中檢出組成N4H4（SO,2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易

溶于水，在水中以S（V一和N4H4,+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時(shí),

會(huì)生成一種形似白磷的W分子，N分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N4和N2的關(guān)系正確的是（填序號(hào)）

A.同種單質(zhì)B.同位素C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

（2）N4H4岱。4）2（填：“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

H

I

C

H出n+

（3）已知白磷、NHj、N4H4+'的空間構(gòu)型均為四面體，NH/的結(jié)構(gòu)式為-NI-

H

（f表示共用電子對(duì)山N原子單方面提供），白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為

請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式.

（4）已知液氨中存在著平衡2NH，、、NH4+NHJ。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化鈍（CsOH）和

特殊的吸水劑，使液氨中的、NH4+生成2分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（5）含有一定量（NH。2so4和NH??H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，以此溶液中加入少量的

強(qiáng)堿和強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。

++

力口酸時(shí)：NH3?H20+H=NH4+H2O力n堿時(shí)：NH/+OH=NH3?H,0

由于(NH。2SO4和NE?比0的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c(H+)與c(0H)基

本保持不變；含有一定量的NaH2P。4和NaHPCU的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中

加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí);

加堿時(shí)。

48.(10分)為比較Fe，+和Cu?+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖

甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察,定性比較得出結(jié)論。

有同學(xué)提出將FeCb改為Fe2(SC)4)3更為合理，其理由是。寫出H2O2在二

氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

乙

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽

略。圖中儀器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法

是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

參考答案：

1?5、D、D、BC、D、B6?10、D、D、A、C、B