高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3大蘇打：

Na2s2。3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O瑩

石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳錢:NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCOs生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：

Na2SO4-7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠砒:FaSO4-7H2O

干冰：C02明確:KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(CIO)2、CaCL(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O膽帆、藍(lán)帆：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓帆：

ZnSO4-7H2O硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：

Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2co3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：

Ca(0H)2和CuSO4石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3^

CaSiO3,S1O2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PQO2和CaSO4重過磷酸鈣

(主要成分)：Ca(H2Po4)2天然氣、沼氣、坑氣主要成分)：CH4水煤氣：

CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HCI按

體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H2(乙為TNT:三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H50H

氟氯妙:是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3C00H

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、煥煌、H2S,C02、co等。甘油、

丙三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干儲):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻

醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：

G2H22。11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH油酸:C17H33COOH軟脂酸:CI5H3ICOOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和

水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色

FesO4------黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色

粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CUSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2co3—綠色

CU(OH)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三浪苯酚

均是白色沉淀

AI（OH）3白色絮狀沉淀H4S1O4（原硅酸）白色膠狀沉淀

。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——

紫黑色固體

HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色

MnO<——紫色

Na?02—淡黃色固體AgsP04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉

淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣

體

S03—無色固體（沸點44.8昭）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味

氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酥）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、

Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、也在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙

霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼

的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=

SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s。4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉

紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡

藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒——明亮

的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：l：W

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)

紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO<（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）,紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、

FeO、FeS>CuS>AgzS、PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、

CaCOsxBaSCU、AgCLBaSOs］

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指

示PH的變色范圍

劑

甲

基<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

橙

酚

<8.0無色8.0—一10.0淺紅色>10.0紅色

石

<5.1紅色5.1-——8.0紫色>8.0藍(lán)色

蕊

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->卜>8廣>。->0什>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、。不平則在

那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c。3與AICH溶液混和時：3CO3-+2AI+3H2O=2AI（OH）3；

+3CO21

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配

平。

例:電解KCI溶液:2KCI+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H酉己平:2KCI+

2H2。==H2t+CI2T+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出

二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為

原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=

PbSO4

+2

正極:PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2

為：陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2

+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒

等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系

法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平

衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：

Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)

的：金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越

lW）o

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

4

12、氧化性：MnO-＞CI2＞Br2＞Fe3+＞l2＞S=4（+4價的S）例：l2+SO2+

H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H20、NH3、HF、CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)

生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、

2+

Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是一O

HCIO4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點最高的是W（鴇3410c）;密度最

?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溟水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⑾剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與

水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)

等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的C02、H20及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2、H2。和耗。2量。

24、可使溪水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒

（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生

氧化褪色）、有機溶劑[CCI4、氯仿、溪苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯

的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）、葡萄清、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同CU（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)

系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag4+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加

八執(zhí)、、OC

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、

云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中S02、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；

小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：

是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因為MgCI2吸水，所以粗鹽易潮解。濃

HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的

體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)

A/、5;—^~~>H2T

單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+INaOH+HO=NaSiO+2HT

1)2232

(2)錢鹽：NH；一~^NH3MHq

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2T

金屬濃出sa仆。2T

—NOT

1單質(zhì)，濃生s%)so/、co2T

巡/一NOJ、c。2T

非金屬＜

巡①>so°T

駟JseV、NOQ

CO；-(HCO-)---->co2T

(2)化合物<§2-

S。；一(HSO；)---->so2T

2+

3.Na2s2。3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3-+2H=SI+SO21+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

入'iNa+2H,0=INaOH+H^

(1\單屈22

''2F,+2H,O=4HF+O2^

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2?

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2J+2N/T

A12S3+6H2O=2Al\OH\J+3〃2s?

CaC,+2H,0=Ca(OH)7+C,"T

(2)化合物

5.強烈雙水解

CO^(HCO-)—^^CO2t+AI(OH\J

A/3+與《S2-(HS-)_J￡￡_^42ST+A/(0")3J

4。：，口)4(?！?3J

6,既能酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：'Al(2)化合物：AI2O3,AI(0H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

^-^OT+NaCO

7.與Na2(D2卜223

^—>O2T+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HCI

9.電町區(qū)。電解〉也丁+°2T

<人向熔融H^A/+qT

NaCl溶液」NaOH+Cl2T+H2?

10.鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物」^金屬+AI2O3

11.逆之A百")3AIO2-

12.歸中友應(yīng)：2H2S：o02=3S+2H2。

4NH3+6NO鯉虬>4N2+6H2O

A\A.fl.金屬+鹽-金屬+鹽

13.置換反應(yīng):(f1)金榜熱反應(yīng)

產(chǎn)沙他＞

/c\公尸TE,活潑金屬(Na、Mg、Fe)“2T

(/)Sz/ffl->?F-"

,2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2而溫>Si+ICO

(3)非金屬一非

C+H2O>CO+H2

Cl<Br,、IJ+H,S=S+2Ha(HBr、HI)

"2+金屬氧化物高溫T金屬+%。

(4)非金屬一全

C+金屬氧化物-高溫)金屬+。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單晶f化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2、、

NH3+O2、CH4+O2、CL+FeBr?

(2)化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、

Na2O2+H2O,NaH+H2O.

Na2c)2+CC)2、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)>化合物PCI3+CI2、Na2so3+。2、FeCh+Fe、

FeCL+CL、CO+O2、NazO+Oz

14.三角轉(zhuǎn)化：u-NHsNO2co

Z\/s\/\/\/x/x

CI2------->■HCI0srtSC^r>H2sqN2r、NO?---------HNQjC>C0n2

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

'NH&HCO息NHNH3T+C02T+H20

(1)錢鹽JNH4HSO3[(NH4)2SO3]^-^NH3T+S02T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^-^NH^+H2ST

(2)硝^^時>2CW(A^(?J)2—-~>2CuO+4N0,T+02T

16.特征網(wǎng)絡(luò)12AgNQ3~^2Ag+2NO2T+。2T

(1)A°：〉C"W>￡>(酸或堿)

6N”3(氣體)NO—N02皿>HNO3

②〃2s(氣體Z。>/5。4

③C(|5l^：)CO—C02--->W2CO3

@Na(固體)一^N的。一^N的。?一^^NaOH

,—邈—氣體8

(2)A

()氣體C

為弱酸的錢鹽：()或或

ANH42CO3NH4HCO3;(NH4)2SNH4HS;

(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

2KC/Q*"2->2“7+3。2T

2H.""出〉2/0+02T

2SO2+Q催化孤△>2s03

4N〃3+5。2催化劑’A〉4NO+6/0

N2+3H2催化劑-'〉2N83

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2.Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

△NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2.AgNO3

KMnO4=FeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

出。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCI來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

△還原金屬氧化物。

--?<C

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnC)2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：、、、、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、SNaMgAlZnFe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬禹子：Fe3+、2+

4+低價金屬離子:Fe2+、Sn

Sn非金屬的陰離子及其化合物：

不活潑金屬離子：Cu2+、

S2-、HS.|-、HI、NH3、ci-、HCkBr-、

Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、2

新制部)2HBr

含氧化合物FNO,N2O5、

2低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、

MnC)2、Na2O2%H2O2、

Na^SOs%Na2s2c)3、NaNOz、

HCIO.HNO3、濃H2so4、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸

NaCIO,Ca(CI0)2、KCIO3、鹽、甲酸葡萄

KMnO4>王水

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HS03-、H2so3、SO2、NO?、

Fe2+及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化-還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

{8HNO3(稀)+3Cu==2N^t+

2CU(NO3)2+4H2O

S+6HNO3(濃)===H2so4+6NO2f+2H2O

4HNO3(濃)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O3S+4

HNO3(B)===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀

Cl2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+hl20+Hzso.—不反應(yīng)

3cl2+6N.&H=====5NaCI+NaCI&<J<?V濃）=A=cuso4+soJ+&o

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3Sl+3H2O

+

5CI+CIO3-+6H=3CI21+3H2O

S2-、SO32-,Cl\CI03-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

+

Fe2+與N03洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++N03-+4H=3Fe3+

+NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸

性KMnCU溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

1、2P+3CL嗨2PCb（Cl2不足）；2P+5CL嗨2PCk（Cl2充足）

2、2H2S+3O2嗨2H2O+2SO292充足）；2H2S+。2嗨2H2O+2S（C）2不

充足）

3、4Na+02%^2Na2O2Na+02%Na2O2

4、Ca（OH）2+C02CaCO3l+H2O;Ca（OH）2+2co2（過

>）==Ca（HCO3）2

5、C+。2嗨CO2（O2充足）；2C+O2嗨2c。（。2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O4HNC）3（濃）+

Cu==2NO2t+CU（NO3）2+2H2O

7、AlCh+3NaOH==AI（OH）3^+3NaCI;AICI3+4Na0H（過

量尸=NaAIO2+2H2。

8、NaAI02+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AlChNaAI02+HCI+

H2O==NaCI+AI（OH）3l

9、Fe+6HNO3（熱、^）==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2OFe+HNC>3（冷、

濃）-（鈍化）

10、Fe+6HNO3（熱、濃）feFe（NO3）3+3NO21+3H2O

Fe+4HNO3（熱、濃）§MFe（NO3）2+2NO21+2H2O

11、Fe+4耶電怖）程Fe（NO3）3+NOT+2H2O濃抽良+8HNC）3（?。?

3Fe（NO3）3+2NO?+4H2O

12、CHd0|6|2T+om--C2H5一

2CH2=CHH2O5OH+HO

C2H5-O-C2H5+H2O

13、+CI2+HCI

+3CL（六氯環(huán)已烷）

14、C2H5CI+NaOH^SC2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOH醇CH2=

CH2T+NaCI+H2O

15、6FeBr2+3cI2（不足）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2（過量）

==2Br2+2FeCh

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共

存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化

一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AI3+、ZM+、Cu2+、

NH4\Ag+等均與OH-不能

大量共存得

弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如、22

2.CH3COO-XF-CO3-,SO3-.

S2-、PO43-、AIO2-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們

遇強酸(H+)會生成弱

酸分子；遇強堿(0H-)生成正鹽和水.如：HS03-.HC03-、HS-、

H2PO4-.HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：

Ba2+、Ca2+與CO32-、

SO32\PCU3-、SO42等；Ag+與Cl\B「、卜等；Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AI3+與HC03-、

2

CO3\HS-、S'AIO2\CIO、

222

S1O3-等Fe3+與HCO3-xCO3\AIO2-、CIO、SiO3\C6H5O等；NH4+與

AIO2\SiCV-、CIO、CO32等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與卜、

S2-;MnCU-(H+)與卜、Br-、

2+2

CKS2-、SO3-,Fe2+等；N03-(H)與上述陰離子;SLSO3\H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

2

如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2Po4-與PCV-會生成HPO4-,故兩者

不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客施事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際："二""1"，““1”氣”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)O

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

+3+

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O:忽視了Fe3+與|-

發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如:FeCL溶液中通Cl2:Fe2++Cb=Fe3++2CI-錯因:電子得失不相等，

離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI:0葉+川=取0+卜錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI:CK>+H++CI-=0H-+Cl2f錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如:H2s。4溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4i+

H2O

2++2

正確:Ba+20H+2H+SO4-=BaSO41+2H2O

(6)"二，，“D"""”符號運用不當(dāng)

++

如：AP+3H2O=AI(OH)3I+3H注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH)3

量少，故不能打“一

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁

粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或0H=

1xW-amol/L（a>7或a<7）的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4;Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。錯誤!

未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+

S2O3-+2H=SJ+SO21+H2O

錯誤！未找到引用源。注意題目要求‘一走大量共存”還是“畝能大量共存”；“不

能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

錯誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適

量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先

放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點

酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原

則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na.K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中）,（Li用石蠟

密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油

中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄

小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液母2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置

低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光

處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞

嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH.CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易

燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧

化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長

時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是

0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央

數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCLHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、C02、CMS02與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與浸水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也

俞強,

3、’依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例夕（J;

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程凄;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性

也俞強?

飛、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A

6、其他，例：2Cu+SCU2SCU+Cl2贏C11CI2所以，Cl的非金屬性

強于So

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒：

分子禺子

一核10電N3-、02-、F-、Na\Mg2+、

子的NeAW

二核10電

子的HFOH，

三核10電

HO

子的2NH2-

四核10電

子的NH3H3O+

五核10電

子的CH4NH4+

2."18電子”的微粒

分子離子

一核18電、、「、

子的ArK+Ca2+CS2-

二核18電

子的F2、HCIHS-

三核18電

子的H2S

四核18電

子的PH3、H2O2

五核18電

子的SiH4>CH3F

六核18電

子的N2H4、CH3OH

汪：其它諂如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體

除外）

如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：

F>Na+>Mg2+>AI3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧水H2O2;水銀

Hg;水晶Si02o

2.混合物：氨水（分子：NH3、也0、NH3H2O;離子：NH4+、OK、H+）

氯水（分子：CL、H2O、HCIO;離子：H+、C「、CIO-.OH-）蘇

打水（Na2c。3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥（2CaOSiO2、3CaOSiO2^SCaOAhOs）鹵水（MgCb、NaCI及少

量MgSO4）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化化合作

吸附作用

作用用

Cl2

。3、

N32

S02活性炭

。2、

濃

HNO

3

化學(xué)變化

7

物理變化

可逆

、,

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HCIO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（H2與。2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、

CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

—H■一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3-H2O:

AgNCh向NH3M2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgN03中滴力口——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AlCb中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCb向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAIO2向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2co3與鹽酸：

Na2cO3向鹽酸中滴加-——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向NazCCh中滴力口-——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

rNefCaCOtCudAr

V

20