2022魯科化學知能優(yōu)化訓練實驗室制備日用化學品

1．下列關于油脂的敘述不正確的是()A．油脂屬于酯類B．油脂沒有固定的熔、沸點C．油脂是高級脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水退色解析：選D。油脂大多數是混甘油酯，屬混合物，沒有固定的熔、沸點；液態(tài)植物油是油脂中的一類不飽和有機物，能使溴水退色。2．油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，應加入的試劑是()A．鹽酸 B．食鹽C．水 D．氫氧化鈉解析：選B。NaCl能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使高級脂肪酸鈉從混合物中析出而分離。3．(2022年福建南平高二質檢)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是()解析：選C。侯氏制堿法的實質就是利用NaHCO3溶解度比其他物質小的原理，則選項A說法正確。析出晶體后的溶液一定為該物質的飽和溶液，則選項C說法錯誤。純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產品，選項D正確。4．在實驗室進行物質制備實驗，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空氣中點燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(結晶))Cu(NO3)2·xH2O晶體C．Feeq\o(→,\s\up7(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液D．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na解析：選D。A項中，讓碳在空氣中燃燒生成產物CO，經濟上不合理，多用了COeq\o(→,\s\up7(CuO))CO2這一步，且要生成Na2CO3，NaOH需過量，因此CO2的量不好控制；B項中，雖然原理上可行，但硝酸銀的價格太高，經濟上不合理；C項中Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，原理上不正確；D項是“土法制堿”方案。5．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：(1)上述生產純堿的方法稱________________，副產品的一種用途為________________。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出上述流程中X物質的分子式________。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________________________________________________________________________。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有____________(填編號字母)。a．增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度解析：解題的主要信息是題給生產流程圖，觀察流程圖可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化鈉三種原料，聯(lián)系化學基礎知識就可寫出化學方程式。回答第(6)問時要注意審題，題中明確提出“冷卻析出副產品”，不要誤解為析出碳酸氫鈉。答案：(1)聯(lián)合制堿法(或侯德榜制堿法)化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均可)(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(3)CO2(4)循環(huán)Ⅰ過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)ac1．有關天然產物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同解析：選D。因為油脂是高級脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，A正確；若淀粉水解完全，加碘后不變藍，若水解不完全，則變藍，B正確；蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；纖維素和淀粉水解的最終產物都是葡萄糖，D錯誤。2．下列作用中，不屬于水解反應的是()A．吃饅頭，多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑D．油脂與NaOH溶液共煮后可制得肥皂解析：選C。A中，在唾液中的淀粉酶的催化下，使淀粉水解變?yōu)辂溠刻?。B中，淀粉溶液和稀硫酸共熱時，淀粉水解為葡萄糖，因而滴加碘水不顯藍色。C中，濃硝酸與蛋白質發(fā)生顏色反應，不屬于水解反應。D中，油脂水解為甘油和高級脂肪酸的鈉鹽。3．工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉(純堿)和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因為在溶液中()A．K2CO3溶解度較小B．K2CO3溶解度較大C．KHCO3溶解度較小D．KHCO3溶解度較大解析：選D。KHCO3溶解度較大，向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過量CO2，不會有KHCO3晶體析出。4．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色解析：選C。A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為紫色，鈉為黃色，可行。5．(2022年日照高二檢測)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產途徑是()A．Cl2eq\o(→,\s\up7(廢鐵，高溫))FeCl3eq\o(→,\s\up7(水))FeCl3溶液B．Cl2eq\o(→,\s\up7(H2，點燃))HCleq\o(→,\s\up7(水))鹽酸eq\o(→,\s\up7(廢鐵))FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3溶液C．Cl2eq\o(→,\s\up7(H2，光照))HCleq\o(→,\s\up7(水))鹽酸eq\o(→,\s\up7(廢鐵))FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3溶液\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cl2\o(→,\s\up7(H2，光照))HCl\o(→,\s\up7(水))鹽酸,廢鐵\o(→,\s\up7(高溫煅燒))Fe2O3))→FeCl3溶液解析：選B。A項未能處理鐵銹且使用了“高溫”條件，C、D兩項有易爆炸的反應設計“H2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))HCl”，所以B項較為合理。6．下列屬于油脂的用途是()①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③ B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④解析：選D。不能用油脂制備汽油。7．油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關的是()A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂C．植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有機體組織中儲存能量的重要物質解析：選C。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關”的性質。這是解題的關鍵，也是容易出錯的地方。A、B、D三項是油脂的共性，與結構中是否含有雙鍵無關。C項中的“氫化”就是與H2的加成反應，是不飽和雙鍵的特性。8．我國化學家侯德榜根據通常情況下，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl等反應原理制取純堿，實驗室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖：eq\a\vs4\al(氣體A的飽和溶液)eq\o(→,\s\up7(加入食鹽),\s\do5(Ⅰ))eq\a\vs4\al(飽和A的食鹽水)eq\o(→,\s\up7(通入足量氣體B),\s\do5(Ⅱ))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(Ⅲ))晶體,Ⅳ純堿其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關過程的敘述錯誤的是()A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．侯氏制堿法的最終產品是Na2CO3和NH4ClC．是在NH3的飽和溶液中加食鹽，還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關D．第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO3，第Ⅳ步操作是灼燒解析：選A。CO2在水中的溶解度不大，其飽和水溶液含CO2少，當吸收NH3時生成的NH4HCO3少，無NaHCO3晶體析出。9．下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相等D．向Na2CO2飽和溶液中通入CO2，有結晶析出解析：選D。A項，CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3沒有明顯現象，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成NaHCO3，沒有CO2氣體放出，B錯誤；等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量鹽酸反應時，放出的CO2多，C錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，發(fā)生的反應為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度較小，故有結晶析出，D正確。10．實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；(3)將操作(2)中產生的晶體過濾出來；(4)將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關理解中，正確的是(雙選)()A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C．室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D．在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和解析：選AC。A選項：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以該選項正確。B選項：氨鹽水呈堿性，所以其吸收酸性氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，則該選項錯誤。C選項：這是侯氏制堿法的原理，說法正確。D選項：判斷飽和溶液的直觀依據是有未溶解的固體溶質存在，所以該選項錯誤。11．醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液的制備流程可簡單表示如下：自來水eq\o(→,\s\up7(離子交換))純水eq\o(→,\s\up7(按特定比例加入),\s\do5(葡萄糖和氯化鈉))混合液eq\o(→,\s\up7(高溫處理),\s\do5(冷卻))注射液注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，它在人體內的代謝有如下兩條途徑：寫出葡萄糖在人體內分解代謝反應的化學方程式：(1)有氧：________________________________________________________________________；(2)無氧：________________________________________________________________________。解析：乳酸的分子式為：C3H6O3，結構簡式為(α-羥基丙酸)。答案：(1)C6H12O6＋6O2eq\o(→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O＋能量(2)C6H12O6eq\o(→,\s\up7(酶))2C3H6O3＋能量12.某學生設計用動物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl飽和溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂。試回答下列問題：(1)實驗臺上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺、火柴等實驗用品，尚缺少的儀器或用品是______________________________________________________________________________________________。(2)在提供的試劑中，加入乙醇的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，加入NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)實驗原理的化學方程式是(有機物用結構簡式)________________________________________________________________________。(4)證明皂化反應進行完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)皂化完成后，加入飽和NaCl溶液的作用是__________________，觀察到的現象是________________________________________________________________________。解析：稱量動物油需用到托盤天平，藥匙，加熱時需用玻璃棒攪拌，皂化完成后，需用紗布將硬脂酸鈉濾出。答案：(1)托盤天平、藥匙、玻璃棒、紗布、膠頭滴管(2)既能溶解堿，又能溶解油脂，能使反應物融為均一的液體，使皂化反應均勻進行且速率加快使油脂在堿性條件下水解，以制取肥皂(4)取一滴混合物加到水中，在水表面不形成油滴(5)降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使其從混合物中析出固體浮在液面上13．已知30℃時幾種鹽的溶解度(g/100gH2物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS/g1862年比利時索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產物CO2可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。1943年我國著名化學家侯德榜先生改進了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。試回答：(1)該方法能制得小蘇打的原因是______________________________________________________________________________________________________。(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是________________________________________________________________________。(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有________。A．化合 B．分解C．置換 D．復分解解析：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質的溶解度小，所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度較小，如先通入CO2，溶液中存在H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)的量比較少，再通入NH3，NH3易溶于水，NH3·H2O的量比較多。此時產物應該是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3，這樣就不會有NaHCO3析出。(3)CaO可與H2O反應生成Ca(OH)2，在加熱條件下Ca(OH)2與NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制堿法”的相關反應是：CO2＋H2O＋NH3=NH4HCO3(化合)；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl(復分解)；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑(分解)。答案：(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質的溶解度小(2)CO2在水中溶解度較小(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(4)ABD14．(2022年湖北黃岡高二檢測)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。相關的化學反應有：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性學習小組的同學模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案。方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中；方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。(1)經過討論，大家一致認為方案2較合理，請說明方案3的不足之處________________________________________________________________________。(2)根據方案2，某同學設計了如下實驗步驟和裝置圖：步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100mL錐形瓶中加入20mL氨水(體積比1∶1)，再加入8g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。步驟2：制備NaHCO3。按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應的試劑制備NaHCO3。實驗過程中，需要控制溫度在30～35℃(大于35℃時NH4HCO3會分解)和CO2請回答下列問題：①為控制反應溫度在30～35℃②裝置B中的試劑是__________________，它的作用是_________________________