2022-2023學(xué)年黑龍江省伊春市豐城白土中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省伊春市豐城白土中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（

）A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HBB．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得鹽溶液中：c(A—)>c(B—)，則a>b參考答案：答案：C2.現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度分別是：

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g下列說法中，正確的是

(

)A．可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離B．若把108gB的飽和溶液從50℃降到20℃，析出的B是76.4gC．在20℃時，A、B都可以配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25％的不飽和溶液D．兩種鹽在某—溫度下具有相同的溶解度參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：A略5.可以證明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸可以與堿反應(yīng)

B．次氯酸具有漂白性

C．漂白粉因在空氣中久置而失效

D．次氯酸見光分解參考答案：C6.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．7.下列物質(zhì)中，不符合既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略8.實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＞v(C)C．在T1、D狀態(tài)時，v正＜v逆D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可參考答案：A略9.參考答案：B略10.你認為對下列化學(xué)知識概括合理的是

（

）

A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體參考答案：C略11.選用下列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：C略12.右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，則下列判斷正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＞Y＞RB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC.氫化物的沸點：R＞Y＞XD.X與Z可形成兩種不同化合物，它們的分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略13.下列說法不正確的是

A．天然氣的主要成分是甲烷

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

參考答案：B略14.、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6參考答案：D略15.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說法錯誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：（1）廢渣的成分為_________（填化學(xué)式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）A．除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性C．富集鐵元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。參考答案：（1）H2SiO3

H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+催化H2O2分解

（3）檢漏

AC

（4）向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成

用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥

（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去；因為Fe3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用，所以一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解。【點晴】：分離提純型探究實驗評價題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實驗原理、實驗方法和實驗基本操作。在解題過程中需要注意題目所提供的信息，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點等）。工藝流程題與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等)，最后聯(lián)系儲存的知識，有效利用信息，準確答題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的離子方程式是

。（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

△H=-332kJ/mol

ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)

△H=-112kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2時的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol。

（4）該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…1021分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。②由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是_________。③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。參考答案：（1）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣。（3）-158

（4）①快，形成原電池反應(yīng)速度快

②斷開K時，溶液中的c(H＋)大于閉合K時溶液中的c(H＋)

③斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快。試題解析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式很簡單：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）因濃H2SO4具有強氧化性，和鋅反應(yīng)時，放出的是SO2，不能生成氫氣，故正確氫氣不用濃硫酸而用稀硫酸。（3）由蓋斯定律，第一個方程式加第二個，再減去第三個得：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H=-332-112+286=-158kJ/mol（4）①反應(yīng)剛開始時，因閉合K時形成了原電池，故比斷開K時，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快；②到反應(yīng)后期，先前斷開K時，溶液中的c(H＋)較大，隨反應(yīng)進行，溶液中c(H＋)降低，故此時閉合K時反應(yīng)速率較??；③在該階段，斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；而閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，產(chǎn)生氫氣速率就較慢。18.含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．（1）與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化學(xué)方程式分別為

．②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是．A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．參考答案：（1）；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②D．

【考點】無機物的推斷．【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與Si相同，二者最外層電子數(shù)相同；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水；（3）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)．【解答】解：含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3，（1）與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：；（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）①將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，B為C，將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、瓷坩堝中的二氧化硅以及氧化鋁坩堝高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)，故選D，故答案為：D．【點評】本題考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)，重在考查分析能力和綜合應(yīng)用知識的能力，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．19.（15分）【化學(xué)──有機化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）C分子中的官能團名稱是______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：a加成反應(yīng)

b取代反應(yīng)

c消去反應(yīng)d酯化反應(yīng)

e水解反應(yīng)

f置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________

_。

（3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的Ⅰ.

；Ⅱ.