2022年廣西壯族自治區(qū)崇左市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)崇左市第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化，古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白質(zhì)雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白，質(zhì)感柔軟，色澤光亮，這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。2.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略3.下列敘述中不正確的是()A.利用核磁共振分析可以辨別甲醚(CH3OCH3)和乙醇B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液C.在一定溫度下，對(duì)于任何兩種難溶電解質(zhì)，Ksp大的電解質(zhì)的溶解度也一定大D.ΔH＞0、ΔS＜0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

5.能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣

B．Mg2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3C．Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3

D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3﹣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；C．Al3+、HCO3﹣發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．6.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽(yáng)能制氫

B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D.推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：D本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽(yáng)能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了CO2的排放,A項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)有效的節(jié)約的能源，C項(xiàng)符合;煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項(xiàng)不符合。7.如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B【考點(diǎn)】探究鐵的吸氧腐蝕．【分析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+，兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法．8.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．圖2：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C．圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵

D．圖4：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molNa+中含有的電子數(shù)為10NAB.28g聚乙烯中含有的氫原子數(shù)為4NAC.0.1molHCl分子中含有的H+數(shù)目為0.1NAD.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA參考答案：C【詳解】A.一個(gè)鈉離子中的電子數(shù)為10，則1molNa+中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B.28g聚乙烯的物質(zhì)的量為1mol，則其中含有的氫原子數(shù)為4NA，故B正確；C.HCl屬于共價(jià)化合物，分子中不含H+，故C錯(cuò)誤；D.C60和石墨都由碳原子組成，1.8g的混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為：1.8g÷12g/mol=0.15mol，數(shù)目為0.15NA，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意聚乙烯為高分子化合物，可從其最簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷。10.環(huán)己醇，丙酮和戊醛混合物1.75g．完全燃燒后，所得氣體通過(guò)吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．68

B．75

C．80

D．87.5參考答案：C略11.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-參考答案：B12.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)，加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)參考答案：D略13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

(1)G→Q十NaCl

(2)Y十NaOH→G十Q十H2O

(3)(4)Z十NaOH→Q十X十H2O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖

可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略15.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式．（4）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無(wú)任何問(wèn)題，該學(xué)生測(cè)得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：A裝置產(chǎn)生二氧化硫，D裝置產(chǎn)生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗(yàn)干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應(yīng)，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據(jù)裝置圖填寫(xiě)儀器名稱；應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據(jù)圖示讀取樣品質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒(méi)有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，據(jù)此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣；（5）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質(zhì)量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒(méi)有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，則由此計(jì)算的亞硫酸鈉的質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：50.8%；偏低．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目紤]加熱的先后順序，抓住原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）已知CaO2與水的反應(yīng)同Na2O2與水的反應(yīng)類似，今有某過(guò)氧化鈣（CaO2）產(chǎn)品（雜質(zhì)只含CaO）：（1）稱取此產(chǎn)品10g，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到O21120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該產(chǎn)品中（CaO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，此過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

。（2）CaO2與水的反應(yīng)較慢，因此可用作魚(yú)池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚(yú)塘蓄水2000m3，為預(yù)防缺氧投入上述產(chǎn)品，最終共生成CaCO390kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為

g/m3（假設(shè)產(chǎn)品遇水生成的Ca（OH）2全部與魚(yú)呼出的CO2反應(yīng)生成CaCO3）參考答案：（1）72%；0.1mol

(2)32.4【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式的計(jì)算解析：（1）過(guò)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O21120mL物質(zhì)的量為0.05mol，則CaO2物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，電子的物質(zhì)的量為0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

關(guān)系式為CaO2——CaCO3↓CaO2的質(zhì)量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8g×1000÷2000=32.4g/m3【思路點(diǎn)撥】本題考查了對(duì)信息的處理,根據(jù)已學(xué)過(guò)的過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析，因此，需要耐心地分析信息，以獲得解決問(wèn)題的鑰匙.18.（9分）某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是

。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2

－76.1℃，SO3

16.8℃；沸點(diǎn)：SO2

－10℃，SO3

45℃）①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

。②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是

；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是

。③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5mol?L－1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（9分）（1）H2SO3（2）①2SO2+O22SO3

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO2+2H2O+2MnO4－

5SO42－+2Mn2++4H+③3SO2+4NaOH

Na2SO3+2NaHSO3+H2O略19.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是

（