2022年河北省唐山市高家店中學高二化學模擬試題含解析

2022年河北省唐山市高家店中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

(

)A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬，C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是含氧化鋁的混合物參考答案：D略2.下列敘述正確的是：

A．強電解質(zhì)都是離子化合物

B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)

D．硫磺是單質(zhì)，不導電，因此硫磺是非電解質(zhì)參考答案：B略3.現(xiàn)有反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一溫度下反應(yīng)生成CO20.7mol。在其他條件不變時，只將H2O(g)由2mol改為4mol，則生成CO2的物質(zhì)的量可能為

A．0.5mol

B．1.2mol

C．0.83mol

D．1mol參考答案：C略4.CH3CH2C≡CH的化學性質(zhì)主要取決于()A．碳碳單鍵()

B．碳碳雙鍵()C．碳碳三鍵(—C≡C—)

D．碳氫鍵()參考答案：C略5.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略6.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是A．水質(zhì)的好壞與身體健康無關(guān)

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略7.下列選項中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點是①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱能

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略8.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略9.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學測定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)參考答案：C10.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是

（

）

①CH4②C3H6③C8H18④CH2=CH-CH2CH3

⑤

⑥

A、①②

B、②④

C、⑤⑥

D、①③參考答案：D略11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色（）A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】從加入少量的NH4Cl晶體后氨水的電離平衡移動方向進行判斷．【解答】解：因氨水電離生成氫氧根離子，則酚酞遇堿變紅，當加入少量的NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，加入NH4Cl后，氨水的電離平衡向逆方向移動，抑制氨水電離，從而c（OH﹣）變小，顏色變淺．故選：C．12.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（

）A.剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：D略13.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH–)的乘積為1×10–18，下列說法正確的是()A．該溶液可能pH=5

B．該溶液的pH一定是9C．該溶液的pH可能是7

D．不會有這樣的溶液參考答案：A14.下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同B．pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位C．用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑D．兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol參考答案：C解：A醋酸電離出來的氫離子濃度比氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子濃度小，對水電離的抑制能力差，故A錯誤；B、弱電解質(zhì)pH變化小，醋酸pH變化小于2，故B錯誤；C、用堿滴定酸時，選用無色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯，故C正確；D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱小于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選C．15.下列做法不正確的是A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D．進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）、某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)______

；（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無響”)____________

；（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

色變?yōu)?/p>

色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L。滴定次數(shù)待測體積（ml）標準燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，水的離子積Kw=1×10﹣14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液．（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為，原因是．燒杯中得到的溶液pH=．（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是．（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程為．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號）．①c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）③c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）⑤c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）

⑥c（MOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）參考答案：（１）A；（２）5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（３）A為多元強酸；（４）M++H2O?MOH+H+；④⑤．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.分析：（1）根據(jù)根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液；（2）根據(jù)該溫度下的水的離子積判斷兩溶液反應(yīng)后溶液酸堿性及溶液中離子濃度大小，從而判斷溶液導電性大??；根據(jù)水的離子積計算出中性溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度原因；（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析，注意兩者等體積混合后溶液顯堿性的信息．解答：解：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，故答案為：A；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l×10﹣14，a+b=14的一元強酸和一元強堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵鹊?，所以溶液的導電性?；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l×10﹣7mol/L，溶液的pH=7，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；7；（3）當溶液呈中性時，有電荷守恒可知，溶液中陽離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負電荷總濃度，而現(xiàn)在陽離子濃度大于陰離子濃度，可知1個陰離子所帶電荷大于1個陽離子所帶電荷，即A為多元強酸，故答案為：A為多元強酸；（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．說明堿是弱堿存在電離平衡，則混合溶液中必定是M+離子能發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為：M++H2O?MOH+H+；易判斷⑤是正確的電荷守恒關(guān)系式，由于溶液呈堿性，故c（OH﹣）＞（H+），排除①、③，根據(jù)c（OH﹣）＞c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）可得c（M+）＞c（R﹣），由于OH﹣和H+均來自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），即④正確．若HR是強酸，此時溶液中不再有HR分子，此時②即是錯誤的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正確，則c（H+）＞c（OH﹣），這與題意“溶液呈堿性”不符，故⑥是錯誤的，故答案為：M++H2O?MOH+H+；④⑤．點評：本題考查了影響溶液導電性因素、強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度較大，注意掌握影響溶液導電性因素，易錯點為（4），注意溶液離子濃度大小比較的方法，尤其注意解答該題須知：①25℃時，pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性（原因是：二者反應(yīng)后，弱者有大量剩余，所以弱者電離顯性）．18.為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗?！痉肿邮降拇_定】⑴將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）。則該物質(zhì)的實驗式是

；⑵質(zhì)譜儀測定有機物A的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是

；⑶預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式

?！窘Y(jié)構(gòu)式的確定】⑷核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有兩種氫原子（下左圖）。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，