2022年河南省駐馬店市汝南縣金鋪鎮(zhèn)第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年河南省駐馬店市汝南縣金鋪鎮(zhèn)第一中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：下列說法正確的是A.步驟①的化學方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①②③中每生成或反應1molSi，轉移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D.SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3參考答案：D知識點:氧化還原反應硅及其化合物B3D1解析：步驟①的化學方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯誤；步驟②③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子，B錯誤；硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，C錯誤；D正確。思路點撥:沸點相差較大的互溶液體可采取蒸餾法分離。2.過氧苯甲酸與H2O2的分子結構中都有“—O—O—”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應是維生素C、維生素E等(

)A.酸性被中和

B.堿性被中和

C.被氧化

D.被還原參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略4.A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（

）A.C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物C.B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強D.D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小參考答案：DA、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個電子，C、G最外層都是6個電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強，所以C的氫化物穩(wěn)定性最強，C正確；D.D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個離子有兩個電子層，后一個離子有三個電子層，所以離子半徑大小順序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D錯誤。答案選D。5.下列除去雜質的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略6.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B略7.下列說法錯誤的是A.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項D錯誤；答案選D。8.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A.反應前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應速率都不改變參考答案：C9.下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+

B．把0.4mol鐵粉和0.8mol稀硝酸充分反應：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O

C．石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++===CaCO3↓

D．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液也混合：HSO3—+OH—====SO32-+H2O參考答案：C10.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略11.右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是A．升高溫度，同時加壓B．降低溫度，同時減壓C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度D．增大反應物濃度，同時使用催化劑參考答案：C略12.下列實驗與對應的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略13.下列各組描述正確的是（）A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境．①燃燒時使用沸騰爐

②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒

③制硫酸時使用熱交換器

這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔

②用酒精萃取溴水中的溴

③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體

④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液

以上均能達到實驗目的C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞

②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅

③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿

以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料

②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑

③鈉：制氫氧化鈉

④硫酸：制蓄電池

以上物質的用途均合理參考答案：A考點：化學的主要特點與意義；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價．.專題：化學應用．分析：A．充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境，應能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B．酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑．解答：解：A．①燃燒時使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護了環(huán)境，③制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤；故選：A．點評：本題主要考查了物質的鑒別、物質的性質以及化學與環(huán)境污染與保護的關系，側重于化學與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關知識的積累．14.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質可與c的氧化物發(fā)生置換反應ks5uD．b的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略15.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：A

B

C

D

E

F

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應⑴為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用____

_。a．堿石灰

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是_________。⑶裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

。Ⅱ、探究某些物質的性質⑷利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是

。⑸若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出方程式

__________。⑹將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；F的燒杯所起的作用是____________。參考答案：⑴D；a、d⑵．飽和食鹽水、濃硫酸⑶．氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+。⑷．裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，吸收尾氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式

；

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋高溫

(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略18.（13分）水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關。（1）25℃時，水能按下列方式電離：H2O＋H2OH3O＋＋OH－

K1＝1.0×10－14OH－＋H2OH3O＋＋O2－

K2＝1.0×10－36水中c(O2－)＝

mol·L－1--（填數(shù)值）。2）水廣泛應用于化學反應。將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體。有關該實驗的解釋合理的是

。A．加水使碘和鋁粉形成溶液

B．水作氧化劑C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應

D．水作催化劑（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料。ⅰ.某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：攪拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物質的量濃度分別為2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和

（填化學式）。②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化。在滴加KOH溶液至pH＝4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)隨pH變化的曲線如下圖，其中正確的是

（用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅲ為

、

。ⅱ.在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。④氧缺位體與水反應制氫的化