2022年湖北省襄陽市棗陽育才中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年湖北省襄陽市棗陽育才中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略2.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cl2

②將海帶焙燒成灰后加水攪拌

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液

⑤過濾合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④參考答案：B略3.下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖

（

）

參考答案：D略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．HF的電子式：H+C．Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：D【詳解】A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B.將氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.氯化銅溶液與鐵粉在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，離子反應(yīng)方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，D正確；故合理選項是D。7.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，根據(jù)量子論的觀點，首先提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定軌道上運動并較好地解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．玻爾參考答案：D8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A、11.2LH2中含有NA個氫原子

B、22gCO2與標準狀況下11.2LHCl含有相同的的分子數(shù)

C、14gN2中含有14NA個原子

D、在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

參考答案：B略9.下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是

甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）C淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）參考答案：B略10.下列離子方程式中錯誤的是()A、氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑C、硫酸鋁溶液與足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D、硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：A略11.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（

）。A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：B略12.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略13.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮氣合成氨(NH3)參考答案：A略14.下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略15.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是

。（2）操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實驗方案。

參考答案：（10分）（1）過濾

（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，干燥得綠礬。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為__________。（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。（5）利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。__________是正極，正極反應(yīng)式：_____________；________是負極，負極反應(yīng)式：____________（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負極的電極反應(yīng)為_______。參考答案：(1)BD

(2)＞

(3)6.02×1022

(4)1mol/L

(5)

Cu

2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe

Fe-2e-=Fe2+

(6)石墨

Li-e-=Li+【分析】（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）作原電池負極的金屬加速被腐蝕；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（4）先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算源稀硫酸的濃度；（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+；（6）依據(jù)原電池原理進行分析作答?！驹斀狻?1)A.甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A項錯誤；B.乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，B項正確；C.甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，C項錯誤；D.兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，D項正確；故答案為：BD；(2)甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙，故答案為：>；(3)甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過電子的物質(zhì)的量=×2=0.1mol=0.1NA個，即通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為6.02×1022，故答案為：6.02×1022；(4)稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L?1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L；一個硫酸分子中含兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L?1，故答案為：1mol?L?1；（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+．

裝置圖為，碳棒為正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，其電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+；Fe為負極，失電子被氧化，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+，故答案為：故答案為：；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe；Fe-2e-=Fe2+；（6）電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則Li從0價升高到+1價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，因此鋰電極作電源的負極，石墨作正極，故答案為：石墨；Li-e-=Li+。

18.（10分）以下表格中的實驗是以CuSO4為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)參考答案：現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為藍色有白色沉淀生成，上層清液為藍色有藍色沉淀生成，上層清液為無色請用離子方程式表示結(jié)論Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓19.“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多普通試管進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并同答下列問題：

(1)從點燃酒精燈開始，分析試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象