2022年河北省保定市定州新華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年河北省保定市定州新華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（11分）元素周期表有多種形式，下表是一種三角形元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上表中所列的七種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符號(hào)）；其氫化物分子構(gòu)型呈三角錐形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能與另一含A元素的化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）已知BA2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為BA3，1molBA2完全反應(yīng)，放出98.3KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。（4）用鉑電板電解由鉀和D兩元素組成的化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的常用試紙是：

。電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液充分混合、反應(yīng)的離子方程式：

。

（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（R3）4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過KR3與RC-CD3反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)。下列說法正確的是（填字母）

。A、該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B、C（R3）4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C、化合物C（R3）4的熔點(diǎn)很高D、C（R3）4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為C（R3）4→C+6R2↑參考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略2.將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

參考答案：略3.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陰極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小參考答案：D4.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序?yàn)椋?/p>

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略5.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ks5uA.用圖1裝置除去C12中少量的HClB.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層參考答案：AD6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋參考答案：A略7.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦參考答案：A略8.以下集氣裝置中正確的是（

）A．

B．CO2的收集

NO的收集（液體為H2O）C．

D．O2的收集

NH3的收集（液體為H2O）參考答案：B解：A．用向上排空氣法收集氣體應(yīng)蓋上玻璃片，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正確；C．O2比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．故選B．9.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

參考答案：B10.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18g，則該氧化物粉末可能是(

)A.Fe2O3和MnO2

B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5

D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g，F(xiàn)e3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，Mn4+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，Cr3+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C項(xiàng)即使9g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，F(xiàn)e2+得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。11.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略12.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略13.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陰極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B14.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為強(qiáng)氧化性酸而污染環(huán)境B．NH4NO3爆炸所發(fā)生的分解反應(yīng)無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發(fā)D．含氮元素的有機(jī)物可能是離子化合物參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1

K2（填“>”、“=”或“<”）。②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號(hào)）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是

（填序號(hào)）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])>c(H+)>c(OH－)；C．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O+])+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；

D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度?。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)

1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為

。（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為

時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：Ⅰ．（1）①＞（2分）

②AC（2分）（2）①N2H62++H2O

[N2H5·H2O]++H+（2分）

②A（2分）Ⅱ．⑴<（2分）

⑵PbCl2（2分）⑶10（2分）

Pb(OH)3—+OH—=Pb(OH)42—（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為anm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級(jí)，一種能級(jí)有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點(diǎn)較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點(diǎn)較低，說明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強(qiáng)，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推測(cè)取代原子得電子能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案為：>；②等電子體的結(jié)構(gòu)和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒為SO42-、ClO4-等合理答案，故答案為：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸電離方程式為B（OH）3+H20?+H+，據(jù)此書寫其電離出陰離子結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小，故答案為：N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角。（4）根據(jù)圖知，該晶胞是面心立方最密堆積，若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a

nm，晶胞的棱長(zhǎng)=anm，該晶胞中P原子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù)為4，晶胞密度故答案為：面心立方最密；18.（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①

2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②

6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③

2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

；⑶K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因

；⑷配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為

；⑸在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

：A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO參考答案：⑴溫度較低（2分）⑵2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）⑶Fe元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，易得電子（2分）⑷10mol/L（2分）⑸AC（2分）19.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：

；烴A的名稱為：

；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：

。（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：

；A．水溶性比苯酚好

B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)

D．既有酸性又有堿性②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。A．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)；

B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；C．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中