紹興文理學(xué)院821物理化學(xué)2019考研初試試題

紹興文理學(xué)院2019年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）報考專業(yè)：科目代碼：無機化學(xué)考試科目：物理化學(xué)821(D)可達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。3(AgI)有α和β兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7，由α型轉(zhuǎn)化為β型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol，由α型轉(zhuǎn)化為β型時的熵變S應(yīng)為：（3）(A)44.1JK-14→B的半衰期為101小時后剩余A4）(A)16.67%(B)20%(C)3.13%(D)1.56%(C)－44.1J-15C、相數(shù)Ф和自由度數(shù)f5）(B)C=，Ф=3，f=2(D)C=，Ф，f=06373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPaB的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A6）7、已知反應(yīng)2NH=N+3H，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，322223(A)0.25(B)2(C)4(D)0.5第-1-頁共6頁8叫（8）。(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特征(D)等電子特性9、兩只各裝有1kg0.01mol0.01molNaCl9）(A)原電池工作時越接近可逆過程，對外做電功的能力愈大；(B)原電池反應(yīng)體系的吉布斯自由能減少值等于它對外做的電功；rp1、氣體在(1)狀態(tài)下，可以被視為理想氣體。2、熱力學(xué)第二定律表述為3、(3)4、理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）多方過程膨脹,達到同一體積V的熵變S和過程的熵變S之間的大小2(2)5、某蛋白質(zhì)在323.2K時變性并達到平衡狀態(tài)，即“天然蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)”已知該變性過程的H(323.2K)=29.288kJ·mol，則該反應(yīng)的熵變S(323.2K)=(5)6C(s)+O(g)=CO的平衡常數(shù)為KCO(g)+1/2O(g)=CO(g)22122的平衡常數(shù)為K；2C(s)+O(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為K；則K與K、K233127、溫度從298K升高到308K，反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的G=(7)-18、水的三相點附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.99kJ·mol。則在-1第-2-頁共6頁kJ·mol。9(9)（吸10(10)水。三、綜合題（共80分）248232222ΔH(CHNO,s)745.25kJmol;ΔH(HNCONH,s)333.17kJmol-1-1f4823f22(CO,g)=393.51kJ·mol;H22ff（2）298K及標準狀態(tài)下，1g固體甘氨酸二肽氧化時放熱多少？（4分）210分）在1073K時，測得反應(yīng)2NO(g)+2H(g)=N(g)+2H的反22222112（3）當(NO)=4.00×10mol·L，(H)=4.00×10mol·L時，計算該反應(yīng)在2310分）將1.00g硫溶于20.00g萘中，使萘的凝固點降低1.30℃，萘的K為6.8℃·kg·mol，求硫的摩爾質(zhì)量和分子式。f第-3-頁共6頁410分）次氯酸根和碘離子在堿性介質(zhì)中發(fā)生下述反應(yīng)：ClO+IIO+Cl其反應(yīng)歷程為----（1）ClO+HO===HClO+OH--2（2）I+HClO===HIO+Cl--（3）HIO+OH===HO+IO--2---5共10NHHS25℃下分解為NH(g)43與H，平衡時容器內(nèi)的壓力為66.66kPa。2(1)當往已有39.99kPa的HS(g)的容器中放入NHHS時，求平衡時容24(2)若容器中原有6.666kPa的NH，問需加多大壓力的H，才能形324612(-)Cu|Cu(0.10mol·L‖ClO(2.0mol·L),H(5.0mol·L，-+3Cl(1.0mol·L)|Pt(+),（（Cu）=0.3417（ClO/Cl）=1.45）--13（3）計算原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K（478分）1000kg細分散CaSO顆粒的比表面為3.38×103m·kg，它24在298K水中的溶解度為18.2mmol·dm，假定其為均一的球體，試計算CaSO（密度=2.96×10kg·m）顆粒的半徑，并從這個樣品的溶解度行為計34算CaSO-HO298K時，大顆粒CaSO在水中的飽和溶液濃424度為15.33mmol·dm）第-4-頁共6頁810分）苯()和二苯基甲醇()的正常熔點分別為6℃和65℃，兩種純態(tài)物不互溶，低共熔點為1℃，低共熔液中含B為0.2摩爾分數(shù))。當B的摩爾分數(shù)等于0.7，可形成不穩(wěn)定化合物AB，它在30℃時分解,2(1)標出各區(qū)域的相態(tài)（4(2)試繪出過B的摩爾分數(shù)為0.8樣品冷卻曲線的形狀，說明含B的摩爾分數(shù)為0.8的不飽和溶液在冷卻過程中的變化情況（6110分）硫化砷溶膠是由下列反應(yīng)而制得的2HAsO+3HS=AsS+3326HHS4NaCl、-2MgCl、AlCl6分）23210分）什么叫表面