高二化學(xué)測(cè)試題-鐵及其化合物(人教版)

高二化學(xué)測(cè)試題一鐵及其化合物

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合

物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出用0.5g,則混合物中必

定含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁

D.鐵

2、將5.32g純Fe溶于足量稀H2sO,中，在加熱

條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,

充分反應(yīng)后余下的Fe?+還原0.009molCI2才能完

全氧化，則KN03的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是

A.-3B.+4C.+3

D.+2

3、將8.4g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加

熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸

反應(yīng)，可得到氣體體積（標(biāo)況下）是

A.1.12LB.2.24LC.3.36L

D.以上都不對(duì)

4、所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反

應(yīng)：4NxOy+3yFeyFe304+2x1若將0.2molNx0y

通過(guò)50g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1molN2

和0.1molFe304,則QOy的分子式為

A.N0-B.N02C.N20

D.N205

5、將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液

中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比

是

A.2：3B.3：2C.1:2

D.1:1

6、有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，

再加入過(guò)量溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加

時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原

合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.22.2%B.30%C.75.5%

D.80.6%

7、向K2sO,和FeCL的混合溶液中滴入Ba(0H)2

溶液，當(dāng)SO’?一離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e好離子也同時(shí)被完全

沉淀，則原混合溶液中K2s和FeCL的物質(zhì)的量濃度

之比為

A、3:1B、3:2C、

2:1D、2:3

8、2moI/L的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入

等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2：

3,則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是

A.2.8gB.5.6gC.8.4g

D.11.2g

9、bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬

的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.2b/aB.3b/2aC.3b/a

D.a/3b

10、有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽

酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下

0.56升氯氣，恰好使其中Fe?+全部轉(zhuǎn)化成Fe",該樣品

可能的化學(xué)式是

A.F62O3B.Fes04C.F64O5D.F65O7

二、選擇題：（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅0.鋼鐵D.水銀

12、向某晶體的水溶液中加入Fe?+的溶液后，無(wú)

明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蔚螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那

么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.該晶體中一定含有SCITB.Fe*的氧化性比加2

的氧化性強(qiáng)

C.Fe?+被Be氧化為Fe"D.Fe?+與SCN一不能形成

血紅色的化合物

13、將g2。2投入FeCb溶液中，可觀察到的現(xiàn)象

是

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無(wú)變化

14、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的

混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為

11.2L,則混合物中一定含有的金屬是

A、鋅B、鐵C、

鋁D、鎂

15、Fe和Fe2（）3的混合物，加入200mL5mol?「

的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未

見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反

應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A、2.5mol-L_1B、Imol*L-1C、2mol*L-1

D、5mol?L-1

16、用NazFeCh消毒來(lái)自河湖的淡水是一項(xiàng)新技

術(shù)，有關(guān)敘述正確的是

A.NazFeCh具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存

B.NazFe()4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌

C.NazFeCh的還原產(chǎn)物Fe'+,可在水中生成膠體

而載帶水中懸浮物凝聚沉降

D.NazFeCh的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2

17、久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃

色的是

A.濃硝酸B.氟化亞鐵溶液C.氯化

鐵溶液D.淡化銀

18、下列離子方程式中正確的是

A.三氯化鐵溶液Fe"+Fe=2Fe”中加入鐵

B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液

C.過(guò)量氯氣通入淡化亞鐵溶液中

D.氫氧化銅溶于稀硫酸中

19、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg鐵粉完全反

應(yīng)若有g(shù)HN03被還原成NO,n：m可能是

A、1:1B、2:1C、

3:1D、9:2

20、現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分

別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比

為3：4,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為

A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4

克

21、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕

液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有就

化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，

下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵

B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

22、某溶液中有四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化

鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸；溶液中大量

減少的陽(yáng)離子是

A.B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

23、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，

但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)

色，該鹽可能是

A.FeCI3B.Na2CO3C.KNO3

D.FeS()4

24、現(xiàn)有100mL只含MgCL和AICL兩種溶質(zhì)的

混合溶液，其中c(液一)=1.0mol?L-1,c(Mg2+)=

0.2mol?L^o如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg?

+全部轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4moi<

的NaOH溶液的體積是

A.25mLB.30mLC.5mL

D.100mL

25、Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之

比為4：10,且生成Fe(N03)2,則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)

物可能是

A.N2B.N20C.NO

D.NH4NO3

三、填空題

26、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離

子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制

成溶液。一份加入足量Ba(0H)2溶液，生成白色沉淀，

隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，

逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處

理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一

份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MrA-恰好完全被

還原為Mn2+o

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是

和,陰離子是O

(2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

27、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A

是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問(wèn)題:

(1)C的化學(xué)式為;J的化學(xué)

式為

⑵寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程

式:

(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程

式)：

28、下圖中所涉及的A、

B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì)。反

應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在

常溫下為液態(tài)，C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCI。

(1)A的電子式______________________

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

⑶寫出E與強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式

(4)C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反

應(yīng)③的化學(xué)方程式：

29、在由FeCL和FeCb組成的混合液中加入鐵粉

和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子,

根據(jù)下列情況回答：

(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒(méi)有

離子，只有離子.

(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒(méi)有

離子,而有離子，還可能有

離子.

(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還

有離子，可能還有離子.

四、計(jì)算題

30、將1.4g純鐵粉放入80mlimol/L的稀HNO3

中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分什么？其質(zhì)量是

多少？被還原的硝酸質(zhì)量又是多少

31、在200mLFeC13和FeC12混合液中加入0.56g

鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無(wú)Fe",此時(shí)向溶液中

通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe?+全部氧化為Fe3+,

再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀

43.05go求原混合液中FeCL和FeCb的物質(zhì)的量濃度。

32、為測(cè)定某純凈的鐵的氧化物的組成，稱取

14.4g該氧化物，在加熱的條件下用CO氣體還原該氧化

物，并將反應(yīng)后導(dǎo)出的氣體通過(guò)2.35L0.10OmoI/L的澄

清石灰水中，得到20.0g沉淀，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定鐵

的氧化物的化學(xué)式。

33、將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200

mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）.反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體

剩余物，求：

①.混合物中鐵和氧化鐵各是多少克？

②.原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是？

③.反應(yīng)后得到FeS（L的物質(zhì)的量是多少？

34、（12分）現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、

Fe的總物質(zhì)的量為amol,Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;研

成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使

其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問(wèn)

題：（已知：Cu+2Fe3=2Fe2++Cu2+）

(1)隨HN03用量的增加，溶液中的金屬離子和殘

留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列

空白：

(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cd+時(shí)，求b

的取值范圍。

(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe"與Fe?+的物質(zhì)的量

相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

35、（10分）將一定量混合均勻的鐵粉和硫粉隔

絕空氣

加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫得到固體A。將質(zhì)

量為a

的固體A加入到300mL2moi?L—鹽酸中使之完全

溶解。

收集到氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）與加入

固體A

的質(zhì)量a之間的關(guān)系如圖所示。(假設(shè)所得氫硫

酸溶液

飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出)。已知加入固體A的

質(zhì)量aW3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；

當(dāng)a>3.2g,收集到的氣體為此和H2s的混合氣。

試分析與計(jì)算：

(1)3.2g固體A中所含的物質(zhì)有

(2)3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為

，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶

液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變

化);

(3)當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量

a>3.2g時(shí)，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下）

V=mL（用含a

的代數(shù)式表示）。

36、為測(cè)定一種復(fù)合氧化物開(kāi)支的磁性粉末材料

的組成，稱取12.52克樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸

后，配成100毫升溶液。取其一半，加入過(guò)量K2s。4溶液,

生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66克固體。

在余下的50毫升溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；

如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀

過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20克固體。（1）計(jì)算磁性粉

末材料中氧元素的質(zhì)量百分含量。（2）確定該材料的化

學(xué)式

參考答案:

26、（8分）

2+

(1)NH4\Fe,SO?)

⑵據(jù)題意：n(SO?)==0.01moI

2+-+3+

5Fe+MnO4+8H=5Fe

2+

Mn+4H20

51

n(Fe2+)0.001mol

n(Fe2+)=0.001moIX5=0.005moI

根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原

+2+2-

理,n(NH4)+2n(Fe)=2n(S04)

+

n(NH4)=0.01mol

n(H20)=

=0.03moI

該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(S04)2*6H20

[4(NH4)2S04-FeS04*6H20]

27、(1)AlF?2(SO4)3

(2)AI203+0H==2AI02+H20

2+

(3)Fe+2NH3.H20==Fe(OH)2；+2NH1、4Fe

(0H)2+02+2H2O==4Fe(0H)3

28、(1)H0H

(2)3Fe+4H20===Fe304+4H22

(3)2AI+20H+2H20==2AIO2+3H2f

高溫

(4)3Fe304+8AI===4A1203+9Fe

29、(1)Fe3\Cu2+;Fe2+(2)Fe3+;Fe2+;Cu2+

(3)Fe2\Cu2+;Fe3+

30、巧解守恒法

①

由

由題可知：

介于1:4和3:8之間，因此生成物既有Fe(N03)3

又有Fe(N03)2

②設(shè)Fe(N03)3的物質(zhì)的量為x,Fe(N()3)2的物質(zhì)的

量為y,由Fe元素守恒和NO3一守恒可得：

解得

???Fe(N03)3質(zhì)量為：0.01moIX242g/moI=2.42g

FeM)3質(zhì)量為：0.015molX180g/mol=2.7g

③被還原的HNO3為：

31、解析：三個(gè)反應(yīng)2FeCI3+Fe=3FeCI2

2FeCI2+Cl2=2FeCI3

CI-+Ag+=AgCII

V恰好反應(yīng)無(wú)Fe3+???n(FeC13)=2n(Fe)

=2X0.01moI=0.02mol

n(AgCI)==0.3mol

總CKFeCL中+FeCl2中+CI2中

0.3mol=0.02molX3+2n(FeCI2)+

2n(C12)

又CL?C「=Fe2+?Fe，+

2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCh)+n(Fe))X

1

n(FeC12)=0.07mol

32、n[Ca(OH)2]=0.100mol/Lx2.35L=0.235mol

n(CaC03)=20.Og-j-100g/moI=0.200moI

生成的CO2的物質(zhì)的量可能為：0.200mol或

0.270mol(各1分)

氧化物中n(0)=n(C02),故有兩種可能:

-:n(0)=0.200moI,n(Fe)=0.200moI,所

以該氧化物為FeO(2分)

二：n(0)=0.270moI,n(Fe)=0.180moI,所

以該氧化物為FezOs(2分)

33、分析：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

Fe+H2sO4=FeS04+H2f

Fez(SO4)3+Fe=3FeS()4

因?yàn)闊o(wú)Fe剩余、無(wú)Fe。所以恰好完全反應(yīng)；

3+

則Fe203?2Fe?Fe

設(shè)Fe2O3x

①Fe=H2T耗+Fe計(jì)耗

54.4-x=

x=32g所以m(Fe203)=32g;m(Fe)

=22.4g

②H+=Fe耗+FezOs耗

Ac(H2S04)=4mol/L

③Fe元素最終TFeS04

An(FeS04)=

34（12分）（1）（每空1分，共4分）

(2)(4分)3Cu+8HN03=3CU(N03)2+2N0T+4H20

ax

3Fe+8HN03=3Fe(N03)3+2N0f+

4H20

a(1-x)

總耗用硝酸量：n(HNO3)2=+=

所以：＜bW

(3)(各2分，共4分)0.5aX2十0.25aX

2+0.25aX3=0.672L+22.4L-mor1X3

a=0.04moI

b=0.5aX2+0.25aX2+0.25aX3+0.672L4-

22.4L?mol-1=2.25a+0.03mo1

=2.25X0.04moI+0.03moI=0.12moI

35、（1）Fe,FeS（寫出名稱也可）（各1分）（2）

n（Fe）=O.01moIn（FeS）=O.03mol（各1分）

c（H2S）=0.1mol?I_T（2分）（3）280a—672（24》m>3.2）

解析：由圖可知在固體A的質(zhì)量a=3.2g時(shí)，H2S

在水中的溶解達(dá)到飽和，此時(shí)收集到的氣體仍只有從。

貝”

則

(液)當(dāng)時(shí),

???由質(zhì)量守恒，固體A—?dú)怏w

產(chǎn)生的氣體的總物質(zhì)的量

余下氣體的總體積

(4分)

36、(1)領(lǐng)的質(zhì)量為5.48克，鐵4.48克，氧為

20.45%

(2)原子個(gè)數(shù)比為Ba:Fe:0=1:2:4,化

學(xué)式為BaFe204(或BaO?Fe203)

20XX年云南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷

學(xué)校年級(jí)班級(jí)------姓名

------得分------

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12N-140-16AI-27CI-35.5Fe

-56

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（每小題2分，共48分，每小題只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一,

光導(dǎo)纖維的主要成分（）。

A.CaCOsB.SiO2C.Na2siO3

D.CaSiO3

2.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，

附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你

估計(jì)這一空氣污染物可能含有（）。

A.FeO粉塵B.Fe2（）3粉塵C.Fe

粉塵D.碳粉

3.實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水的方法是

（）0

A.過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)C.萃

取D.分液

4.進(jìn)行分液操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器中一定不會(huì)

用到的是（）o

A.鐵架臺(tái)B.分液漏斗

C.燒杯D.溫度計(jì)

5.根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化

物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是（）o

A.SCKKNa2OC.COD.FeSO,

6.制備Fe（0H）3膠體的方法是，向沸水中加入飽

和FeCL,然后繼續(xù)加熱。檢驗(yàn)是否已經(jīng)得到膠體的最

簡(jiǎn)單有效的方法是（）0

A.觀察顏色和狀態(tài)B.觀察是否能產(chǎn)

生丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)）

C.加入足量的鹽酸D.滴入氫氧化鈉

溶液

7.鮮榨果汁露置在空氣中會(huì)很快變色，營(yíng)養(yǎng)喪

失，因此最好是即榨即飲用，這說(shuō)明維生素C具有的性

質(zhì)是（）o

A.酸性B.堿性C.氧化

性D.還原性

8.下列溶液不能使有色布條褪色的是

)o

A.氯水B.次氯酸鈉溶液C.漂

白粉溶液D.氯化鈣溶液

9.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（）0

A.用激光筆（或小手電）照射燒杯中的雞蛋清溶

液，會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

B.不慎將濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會(huì)顯黃色,

這是蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D.蛋白質(zhì)變性后仍會(huì)保持原有的可溶性和生

理活性

10.下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，

其中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（)o

A.燃燒液化氣為炒菜提供熱量

B.用醋酸除去水垢［主要成分是CaC()3、

Mg(OH)2]

0.牛奶久置變質(zhì)腐敗

D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

11.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()

A.尸的結(jié)構(gòu)示意圖:B.C02的分

子模型示意圖:

C.NaCI的電子式：Na；Cl：D.N2的結(jié)構(gòu)

式：：N三N:

12.在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是

（）0

A.共價(jià)鍵B.非極性

鍵C.極性鍵D.離子鍵

13.下列敘述中正確的是（）o

A.1molW0的質(zhì)量是18g/molB.CO2的

摩爾質(zhì)量是44g/mol

C.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gD.HCI

的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的

是：（）

A.常溫常壓下，0.2際個(gè)加3分子的質(zhì)量是3.4

克

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含NA個(gè)水分子

C.7.1克的CL變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一

定為0.1NA

D.1L0.2mol硫酸鐵溶液中含SO,?-的數(shù)目為0.2NA

15.把NaOH和CUSO4溶液加入某病人的尿液中，

微熱觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中含有()o

A.尿素B.酒精C.食

鹽D.葡萄糖

16.目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是

()0

A.C0或用還原法B.鋁熱反應(yīng)

法C.電解法D.熱分解法

17.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是

()0

A.C4-H7(FL

B.3NQ+H.0—2HN(),+NO

C.2NaiO：4-2H:O--4、aOH+O"

D.2F:4-2H:O_4HF+0：

18.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是

()

22-

A.Mg\Na\S04B.K\H\HCO3-

22-22-

C.Cu\NO3一、S04D.Ba\NO3一、C03

19.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()o

A.CO燃燒是放熱反應(yīng)B.H2s(%

與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.CaO與WO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.CaC03

受熱分解是吸熱反應(yīng)

20.在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說(shuō)

法正確的是（）0

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋅是正

極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅是正極,

發(fā)生氧化反應(yīng)

21.下列離子方程式正確的是（）o

+2+

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H20+

CO2t

2+

B.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2M=Mg+H20

C.利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2+

+Cu

D.稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：M+S()42—+Ba2++0H

~=BaS041+H20

22.下列措施不能加快H2O2分解反應(yīng)速率的是

()O

A.加熱B.加FeCL作催化劑C.加

水稀釋D.加Mn()2作催化劑

23.下列敘述正確的是()

A.原子半徑：AI>Mg>Na>HB.熱

穩(wěn)定性：NH3>PH3>H2S>HCI

C.酸性：HC104>H2Si03>H3P04>H2C03D.元素

非金屬性：F>O>N>C

24.硒（Se）是人體必需的微量元素，它的一種同

位素是a。。下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法正確的是（）o

A.質(zhì)子數(shù)為80B.電子數(shù)為

114C.中子數(shù)為46D.質(zhì)量數(shù)為34

第II卷（非選擇題共32分）

二、填空題

25.（8分）現(xiàn)有以下四種反應(yīng)類型：

A.取代反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加

成反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填

空。

(1)乙烯使淡水褪色;(2)乙烯使酸性高

鏤酸鉀溶液褪色;(3)苯與溪制澳苯;(4)

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時(shí)可以生成一種具

有香味的物質(zhì)O

26.(6分)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化

性。把下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中濃硫酸

所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空格處。(1)實(shí)驗(yàn)室常

用濃硫酸作干燥劑;(2)把木炭放入熱的濃硫酸

中，有氣體放出;(3)用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在

紙上，一會(huì)兒紙變黑O

27.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(6)分

\\族

IADAniAIVAVAVIA\IA0

周期、'

2①②③

3④⑤⑥

(1)①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)

的是—(填寫元素符號(hào))；

(2)元素⑥的氫化物的分子式是;

(3)④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程

式是O

28.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣，進(jìn)

行了下列實(shí)驗(yàn)。

(1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答:

收集氨氣的方法是:裝置中棉花的作

用是_________________________

(2)檢驗(yàn)試管中收集滿氨氣的方法:

⑶寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式:

____________________________________29.（4

分）寫出Na在氧氣。2中燃燒的化學(xué)方程式

寫出Na202的電子式

《化學(xué)與生活》（20分）

30.世界氣候大會(huì)與20XX年12月在丹麥?zhǔn)锥几?/p>

本哈根召開(kāi)，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)

議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（）

A.N2B.H2C.C02D.02

31.維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促

進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C。

下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）

A.牛肉B.白菜C.雞蛋

D.牛奶

32.為了防止甲狀腺增生這種地方病，需要在食

鹽中加入（）

A.I2B.KIC.KI03

D.MgCI2

33.蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)

最終分解為（）

A.葡萄糖B.氨基酸C.脂肪酸

D.甘油

34.下列選項(xiàng)中，哪一個(gè)不是水在人體中的作用

()

A.人體的組成部分B.新陳

代謝的載體

C.促進(jìn)消化D.調(diào)節(jié)

體溫

35.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包食品

已被廣泛接收。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮

及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

()

A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖B.

硅膠、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵D.

生石灰、食鹽

36海洛因、嗎啡、大麻等都是我國(guó)政府明令禁止

的毒品。每一個(gè)人都應(yīng)該珍愛(ài)生命，拒絕毒品。大麻的

主要成分的化學(xué)式為C2HQ2,它由種

元素組成，每個(gè)分子中含有個(gè)原子，

其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o在空氣中

燃燒大麻會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

選擇題答題卡

2009-2010學(xué)年第二學(xué)期揚(yáng)中市高一化學(xué)教學(xué)計(jì)

戈U

揚(yáng)中市教育局教研室

一、教學(xué)指導(dǎo)思想

高一下學(xué)期是學(xué)生完成高中學(xué)業(yè)的一個(gè)關(guān)鍵階

段。一方面學(xué)生要能順利完成高一教材內(nèi)容，另一方面

學(xué)生還要面臨升高二前選報(bào)X科的準(zhǔn)備。從充分考慮學(xué)

生的實(shí)際出發(fā)，我們高一化學(xué)教師在思想上達(dá)成共識(shí)，

群策群力，抓好高一教學(xué)工作。配合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,

以學(xué)生的發(fā)展為本，抓好學(xué)生的“雙基”，注重全體學(xué)

生在原有基礎(chǔ)上的向上提高，努力提高合格率，爭(zhēng)取較

高優(yōu)秀率。同時(shí)，努力探索教育教研的新路子，詣在提

高課堂效率，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.提高期末市統(tǒng)考成績(jī)?cè)谛值芡悓W(xué)校中的名

次，努力實(shí)現(xiàn)前列的目標(biāo)。

2.縮小化學(xué)差生面，提高及格率和平均分；擴(kuò)大

尖子生面，提高優(yōu)秀率。

3.加大化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)力度，努力使學(xué)生

學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的主人。

三、具體措施

1.在上學(xué)期的基礎(chǔ)上繼續(xù)組織教師認(rèn)真研讀

《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，做到讀懂讀透。通過(guò)《高中化

學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的學(xué)習(xí)，貫徹“以學(xué)生的發(fā)展為本”的指

導(dǎo)思想，在備課、上課的過(guò)程中，深刻地挖掘教材內(nèi)容,

想方設(shè)法突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，并努力將知識(shí)與技能、

過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀這三大方面貫穿其中。

平時(shí)備課組活動(dòng)多進(jìn)行組內(nèi)聽(tīng)課、評(píng)課、說(shuō)課等形式及

時(shí)交流教學(xué)心得，達(dá)成共識(shí)，共同提高。

2.每周定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng)，盡早發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，

及時(shí)討論及時(shí)解決。提高備課組活動(dòng)的質(zhì)量，努力做到

每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定；根據(jù)教材

內(nèi)容特點(diǎn)和教學(xué)任務(wù)的階段性，適時(shí)調(diào)整活動(dòng)的內(nèi)容，

如：有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問(wèn)題的分析討論與研究、

化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。另外,

每次備課組活動(dòng)提前安排好有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言。

3.根據(jù)教材要求，每章節(jié)內(nèi)容在給學(xué)生講授前

先組織教師進(jìn)行教法、學(xué)法交流，再進(jìn)行集體備課。在

集體備課中統(tǒng)一每節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和知識(shí)技

能的培養(yǎng)方向，最后再由每位教師根據(jù)各班的實(shí)際情

況，寫出合適的教案。

4.統(tǒng)一思想，統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度和教學(xué)內(nèi)容與要求。

在編制訓(xùn)練題和考試題上，指導(dǎo)思想是“教師跳入題海、

學(xué)生跳出題海”，要求題目有一定的知識(shí)覆蓋面，有一

定的難度、深度，有代表性，盡可能做到精講精練。為

了提高作業(yè)效率和測(cè)試質(zhì)量，在編制訓(xùn)練題和考試題時(shí)

分題型落實(shí)到每一位教師，體現(xiàn)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，融匯集

體的智慧與結(jié)晶。另外，抓好學(xué)生的兩本：錯(cuò)題本和問(wèn)

題本的落實(shí)情況，加大化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)力度，努力

使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，做學(xué)習(xí)的主人。

5.組織并安排好教師有目的、有計(jì)劃地精心編

寫試卷，切實(shí)抓好每一次的月考、期中、期末考試，以

便準(zhǔn)確及時(shí)地了解各階段教學(xué)情況，及時(shí)查漏補(bǔ)缺，不

斷總結(jié)提高。

6.嘗試開(kāi)展化學(xué)單科成績(jī)差的學(xué)生的輔導(dǎo)工

作。由各班的化學(xué)任課教師安排好輔導(dǎo)時(shí)間，根據(jù)差生

的具體情況來(lái)實(shí)施具體的補(bǔ)差工作。

7.做好優(yōu)生的化學(xué)培優(yōu)工作。另外，協(xié)助各班班

主任，具體在學(xué)法方面指導(dǎo)本班的優(yōu)生。

8.重視期末復(fù)習(xí)課，努力提高效率。認(rèn)真做

到：①構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力，由面到

點(diǎn)，逐步到位，加深理解，加強(qiáng)記憶。②總結(jié)高一現(xiàn)階

段的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，強(qiáng)化做實(shí)驗(yàn)探究題的基本思路和靈活將

知識(shí)運(yùn)用于其中的方法。③總結(jié)高一現(xiàn)階段的計(jì)算題

型，強(qiáng)化做化學(xué)計(jì)算題的基本思路和靈活將知識(shí)運(yùn)用于

其中的方法，并消除學(xué)生做計(jì)算題的恐懼心理。④在備

考中適時(shí)增添新信息、新材料，讓學(xué)生見(jiàn)多識(shí)廣，并把

握深度與廣度的關(guān)系。同時(shí)密切聯(lián)系社會(huì)及生活實(shí)際，

確定主題進(jìn)行綜合認(rèn)識(shí)、多角度認(rèn)識(shí)，

,注意思維的完整性、邏輯性、嚴(yán)謹(jǐn)性、

四、教學(xué)進(jìn)度安排

五、教學(xué)活動(dòng)安排

4月上旬省揚(yáng)高中教學(xué)及期中考試等相關(guān)

事宜

2010年第4次周考高二化學(xué)試卷

姓名:班級(jí):

得分：______________

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每

小題3分，共18分。）

1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

（）

A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元

素的化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加D.是否有原

子的重新組合

2.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)

關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)

一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反

應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理

不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化銹加熱制CL

C.實(shí)驗(yàn)室中用高銹酸鉀加熱分解制取02D.實(shí)

驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取C()2

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

()

A.Na2C03+CaC12===CaC031+2NaCI

B.Fe+CuS04==Cu+FeS04

C.2NaHC03^Na2C03+C021+H20

D.CaO+H2O==Ca(OH)2

5.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用

途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮

C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐

6.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的

硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）

A.Na2sB.S

C.SO2D.H2SO4

二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分,

選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)

40分。）

7.下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化

還原反應(yīng)的是（）

A.反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化

C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加

D.反應(yīng)前后，是否有氫元素參加

8.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其

中正確的是（）

A.不可能是氧化還原反應(yīng)

B.只能是復(fù)分解反應(yīng)

C.可能是置換反應(yīng)

D.可能是化合反應(yīng)

9.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能大量共存的是()

A.Na\Ba2\Cl\SO?B.Ca2\

HCtV、C1\K+

C.MnOl、K\廠、H+D.H+、

2-

C「、Na,、C03

10.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是

()

+2+2+

A.CaC03+2H=Ca+C02f+H20B.2Fe+CI2

=2Fe3++2CT

+

C.HCO3-+H=CO2T+H2OD.2Na+2H2。

+

=2Na+20H~+H2T

11.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的

是()

A.C->CO2B.CO2TCOC.CuOTCu

D.H2so4TBaS04

12.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

()

A.Zn+2HCI=ZnCI2+H2TB.2H2S+SO2

=3S+2H2O

D.2H20M

C.H2+CUO=CU+H20

2H2T+O2f

13.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是

()

A.5C12+12+6H20=1OHGI+2H103B.2CI2+2Ca

(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H20

C.MnO2+4HCI=MnC12+2H20+C12TD.2NaCI+

2H2。嗎NaOH+C12T+H2T

14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間

的是()

A.2H2S+S02=3S+2H20

MnO?

2KMn04MMn04+Mn02+02T

C.2KCIO32KCI+302TD.Cu20+

H2S04=CUS04+CU+H20

15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH?中氫元素

為一1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2

t,其中水的作用是

()

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

16.一定條件下硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式

為：5NH4N03=2HN03+4N2+9H20,在反應(yīng)中被氧化與被還

原的氮原子數(shù)之比為

（）

A.5：3B.5：4

C.1：1D.3：5

三、填空題（計(jì)42分）

17.（18分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)；還原劑

電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的

方程式為,生成物

中鐵是價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為

______________________________,生成物中鐵是

價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填

“強(qiáng)”“弱”）O

18.（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永

遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。

黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KN03+C+

S=K2s+2NO2T+CO2T。其中被還原的元素是,

被氧化的元素是,氧化劑

是,還原劑是,氧

化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物

是0

19.（8分）.閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：

（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這

2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe?+

和Fe'+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充

鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用

維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利

于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提

取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們

的皮鞘（可以用FezOs來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下

來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是C（）2,反應(yīng)后CO2

轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：（HO表示）。

問(wèn)題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的

業(yè)鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的

事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有

性，鐵離子具有性，（1）中的維

生素C是劑，（2）中的C02

劑，寫出（2）中的離子方程

20.（10分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方

法制取的,

4HCI（濃）+MnO2Ac12f+MnC12+2H20

試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？,如

果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出是氧化劑，

是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程

式O

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氟

氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水

中的溶解度則很大)，其作用

是。

參考答案

一、選擇題1.A2.C3.D4.B5.D6.A

二、選擇題7.AB8.C9.C10.BD11.A

12.B13.CD14.AD15.B16.A

三、填空題

17.（每空1分，化學(xué)方程式2分）得到；還原；

失去；氧化；2Fe+3CI2U2FeCI3;+3；

Fe+2HCI===FeCI2+H2t;+2;強(qiáng)

18.（前兩空各2分，后四空各1分）氮和硫；

碳；KNO3和硫；＜;C02;K2s和2N02o

19.（每空2分，）還原性；氧化性；還原；氧化；

2++

C02+4Fe+5H20=CH2O+3Fe203+8H

20.（每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各

+

3分)(1)是；Mn02;濃鹽酸；4H+2CI-+MnO2^CI2T+

2+

Mn+2H20;

(2)除去氯氣中混有的HCI氣體

化學(xué)必修1方程式匯總

1.氫氧化鐵膠體的制備：FeCI3+

3H20&Fe(OH)3(膠體)+3HCI

2.碳還原氧化銅：2CuO+C3=2CU+CO2T

3.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+02=2Na20

△

N32O2

4.鈉在空氣中燃燒：2Na+02

5.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。=2NaOH+H2T

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na202+2H20=4Na0H+02T

7.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：

2Na2()2+2c。2~2Na2c。3+。2

8.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2上空Fe3(h

9.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2

10.鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCl2+H2T

11.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04

+Cu

12.鋁與鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICL+3H2T

13.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2NaOH+2H2。=

2NaA102+3H2f

14.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2C03+2HCI=2NaCI

+H20+C02?

15.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHC03+HCI=NaCI

+H20+CO2T

16.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

17.碳酸氫鈉受熱分解：

2NaHC03=Na2C03+H20+C02T

18.碳酸鈉與水及二氧化碳反應(yīng)：

Na2C03+H20+C02=2NaHC03

19.氧化鋁與鹽酸反應(yīng):

AI203+6HCI=2AICI3+3H20

20.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

AI203+2NaOH=2NaA102+H20

21.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：

Al(0H)3+3HCI=AICI3+3H20

22.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

AI(0H)3+NaOH=NaA102+2H20

23.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：

A12(SO。3+6NH3*H20=2AI(OH)+3(NH4)2S04

24.氫氧化鋁加熱分解：

2AI(OH)3=A1203+3H20

25.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCI=FeCI2+

H20

26.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20

27.氯化鐵溶液中滴入硫氯化鉀溶液：

FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI

28.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

FeC13+3NaOH=3NaGI+Fe(OH)

29.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

FeS04+2NaOH=Na2S04+Fe(OH)4

30.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：

4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(OH)3

31.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(0H)3=3H20

+FezOs

32.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):

2FeCI3+Fe=3FeC