2022魯科化學知能優(yōu)化訓練主題3物質(zhì)的檢測綜合檢測

主題綜合檢測(三)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．(2022年高考浙江卷)下列說法中，正確的是()A．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B．開發(fā)核能、太陽能等新能源、推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D．陰極射線、α-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻解析：選C。A項光導纖維主要成分是SiO2，它和油脂都不是高分子化合物；B項無磷洗滌劑與降低碳排放無關；D項布朗運動的發(fā)現(xiàn)與原子結(jié)構(gòu)模型的建立無關。2．(2022年高考天津卷)化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是()A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：選C。阿司匹林為解熱鎮(zhèn)痛藥，A正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的基體的主要成分有Al2O3、MgO·Al2O3、SiO2、Si3N4、SiC等，B正確；鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，形成鐵-銅原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕，C錯；禁止使用含鉛汽油，以防止鉛對空氣的污染，D正確。3．下列關于實驗的基本操作及安全知識的有關敘述正確的是()A．用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗B．苯酚濃溶液沾皮膚上后立即用酒精擦洗C．將濃氨水和濃鹽酸存放在同一層藥品櫥中D．配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液逐滴滴入稀氨水中解析：選B。本題考查實驗基本操作。做焰色反應應用耐高溫的鉑或鐵絲，A錯；苯酚有毒，易溶于酒精，B對；濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，會生成氯化銨，C錯；配制銀氨溶液時應將稀氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，D錯。4．以下各組中的所有物質(zhì)在一定條件下都能跟水發(fā)生反應的是()①生石灰、木炭、二氧化硫、蔗糖②鎂、甲苯、葡萄糖、淀粉③電石、乙酸乙酯、蛋白質(zhì)、硫黃④氯氣、溴乙烷、過氧化鈉、二氧化氮⑤明礬、氧化鋁、二氧化硅、纖維素A．①④ B．②③C．①②⑤ D．①③④⑤解析：選A。主要考查一些常見物質(zhì)的性質(zhì)。②中的甲苯不與水反應，③中硫黃不與水反應，⑤中氧化鋁、二氧化硅都不與水反應，所以①④正確。5．檢驗下列有機物的方法中正確的是(雙選)()A．向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗其含有的氯元素B．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔C．用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚D．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸解析：選CD。A.氯仿CHCl3不能在水溶液中電離出Cl－，故不能直接加入AgNO3溶液檢驗氯元素的存在；B.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液退色，故不能鑒別；遇苯酚呈紫色，故可以用來鑒別苯和苯酚；D.加入新制Cu(OH)2懸濁液，藍色的Cu(OH)2沉淀消失、呈藍色溶液的是乙酸，加熱剩余二者，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的溶液是乙醛；無磚紅色沉淀的是乙醇。6．(2022年高考天津卷)下列鑒別方法可行的是()A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：選C。將氨水滴到Al3＋、Mg2＋的溶液中均有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象相同，不能鑒別；將Ba(NO3)2滴到SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；1-溴丙烷中有3種氫，而2-溴丙烷中有2種氫，所以核磁共振可以用來鑒別；D項中兩種物質(zhì)均能使酸性KMnO4退色，不能鑒別。7．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：選C。可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有COeq\o\al(2－,3)，也可能含有HCOeq\o\al(－,3)，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)，C正確；含有Ca2＋也會有D選項中所給現(xiàn)象。8．某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操作現(xiàn)象(1)取少量溶液滴加幾滴石蕊溶液溶液變藍(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能確定Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．肯定含有Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：選D。本題考查離子的檢驗。滴加幾滴石蕊溶液，溶液變藍，說明原溶液顯堿性，則一定有SOeq\o\al(2－,3)，SOeq\o\al(2－,3)水解顯堿性。滴加過量氯水，生成了溴單質(zhì)，則原溶液中有Br－。實驗(3)不能證明原溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)，因為氯水有強氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化生成SOeq\o\al(2－,4)。實驗(4)不能確定原溶液中是否有Cl－，因為實驗(2)加入的氯水對其有干擾，在陽離子中只能是Na＋，D選項正確。9．下列實驗方案不合理的是()A．往FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeSO4是否氧化變質(zhì)B．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)C．用焰色反應鑒別NaCl，KNO3，BaCl2D．用加強熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3和NH4Cl解析：選B。B中濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚在水中為白色沉淀，在有機溶劑苯中易溶解，故難以除去。A中Fe2＋若被氧化為Fe3＋，則遇SCN－顯紅色，D中NaHCO3加熱可分解生成Na2CO3、水和CO2，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，氣體脫離體系。10．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是()A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3 D．BaCl2解析：選A。鑒別含有不同溶質(zhì)的溶液，選擇試劑要根據(jù)被鑒別物質(zhì)中所含有的陰離子和陽離子來決定，鑒別陰離子選用含陽離子的試劑，鑒別陽離子要選用含陰離子的試劑，這種試劑加入后要求能迅速觀察到不同的現(xiàn)象。五種溶液中只含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－兩種陰離子，很難選擇陽離子，排除C、D；氨水是一種弱堿，有三種被檢溶液跟氨水反應，其中兩種現(xiàn)象相同難以區(qū)別，B錯；NaOH是強堿，跟五種溶液反應有不同現(xiàn)象，用離子方程式表示如下：①NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(白色)，③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(沉淀溶解)，④Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)，氯化鉀溶液加入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，五種溶液被區(qū)別開，A正確。11．(2022年高考四川卷)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3解析：選D。硝酸亞鐵溶液中加入硫酸，二價鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成NO氣體，在管口被氧化成紅棕色的NO2氣體；葡萄糖與新制氫氧化銅濁液的反應需在堿性條件下進行，因此要先加堿中和酸，再檢驗；乙醇和濃硫酸發(fā)生反應除生成乙烯外，還可能生成SO2氣體，SO2氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12．有下列溶液：①mol·L－1的NaOH溶液和mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④mol·L－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是()A．②>①>④>③ B．④>③>①>②C．②>①>③>④ D．①>②>④>③解析：選A。①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝mol·L－1－mol·L－1)/2＝mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②>①>④>③。13．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下：，關于它的性質(zhì)敘述中不正確的是()A．酸性條件下可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物只有一種B．1mol該有機物最多可跟8molNaOH反應C．1mol該有機物最多可跟2molBr2反應D．該有機物可跟NaHCO3溶液反應解析：選C。在酸性條件下水解后的產(chǎn)物均為，故A正確；1mol酯水解(堿性下)需1molNaOH，酚羥基需6molNaOH，羧基還需1molNaOH，故B正確；羧酸的酸性比碳酸強，該有機物能與NaHCO3反應，故D正確。14．根據(jù)下列描述的實驗現(xiàn)象能判斷相應的化學反應基本完成的是()A．酯化反應后滴加混有酚酞的飽和碳酸鈉溶液，振蕩，紅色變淺B．油脂皂化反應后，靜置，反應混合液不分層C．蔗糖水解后，反應液使藍色石蕊試紙變紅D．液溴和苯的混合物持續(xù)沸騰時，導管末端的硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀解析：選B。A項酯化反應為可逆反應，若反應后混合液中含有未反應的CH3COOH，則滴入Na2CO3溶液時，發(fā)生反應：Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，從而使溶液的堿性減弱，通入酚酞則紅色變淺，而且酯化反應以無機酸(常用濃H2SO4)作催化劑，同樣會使酚酞顏色變淺或消失，這不能作為此反應已完成的判斷依據(jù)。B項油脂不水解，皂化反應后生成羧酸鹽和醇(丙三醇)，它們均易溶于水，故反應完成后混合液不分層，若有未反應的油脂則分層，故B項符合題意。C項蔗糖的水解往往是在H2SO4的催化作用下進行的，反應混合液肯定呈酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，即反應不管是否進行到底都會有此現(xiàn)象，不合題意。D項液溴與苯的混合液中加入鐵粉后，體系處于沸騰狀態(tài)，反應過程中生成的HBr氣體必然逸出，故導管末端的AgNO3溶液肯定會出現(xiàn)淡黃色沉淀(Ag＋＋Br－=AgBr↓)但這并不標志反應基本完成，不合題意。15．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因外觀與口感和食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此他們設計了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，如試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是()A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)在中和滴定操作過程中，由以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果________；(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________；(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果________；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果________；(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果________；(6)過早估計終點，使滴定結(jié)果________；(7)過晚估計終點，使滴定結(jié)果________；(8)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________；(9)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________；(10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結(jié)果________。解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)c待＝K·eq\f(c標·V標,V待)根據(jù)V標的偏大或偏小判斷c待是偏高還是偏低。如(1)滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液稀釋，導致所消耗V標偏大，使測定的c待偏高；又如(2)錐形瓶裝液前用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導致所消耗的V標偏大，使測定的c待偏高，其余各項可仿此分析。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)無影響17．(8分)某一無色溶液，可能含有Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀。②取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。試判斷：溶液中一定存在的離子有________________________________________________________________________，一定不存在的離子有________________________________________________________________________。解析：無色溶液，排除Cu2＋、Fe3＋的存在。溶液中加入Na2O2將有NaOH生成，但無刺激性氣味NH3產(chǎn)生，說明無NHeq\o\al(＋,4)存在。據(jù)加入Na2O2生成沉淀的情況判斷有Al3＋及Mg2＋，Al3＋、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)均不共存，所以無COeq\o\al(2－,3)存在。又據(jù)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)存在。答案：SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋、Mg2＋NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Fe3＋、Cu2＋18．(12分)(2022年北京東城區(qū)高二期末測試)已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色?，F(xiàn)在向足量的稀溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：________(填化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：________。(2)你認為哪位同學的觀點是正確的是________(填“甲”或“乙”)。為了驗證你的判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的試劑，用兩種方法加以驗證，并將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用的試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．淀粉碘化鉀溶液實驗方案所選用試劑(填代號)實驗現(xiàn)象方案一方案二(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________；若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行________。理由是________________________________________________________________________。(4)在標準狀況下，若向mL溴化亞鐵溶液中通入mLCl2時有70%的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。所發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________________________________________。解析：(2)向FeBr2稀溶液中加入液溴發(fā)生反應：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。若加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則說明發(fā)生化學反應；若加入CCl4振蕩靜置后有機層呈橙色，則證明溴沒有參與化學反應。(4)向FeBr2溶液中通入Cl2時，由于還原性：Fe2＋＞Br－，故先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。設FeBr2為xmol，則利用電子守恒有：x＋2x×＝eq\f,×2，解得x＝，則c(FeBr2)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。由化學計量數(shù)之比等于反應物或生成物的物質(zhì)的量之比有：n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝∶×∶＝10∶14∶12。據(jù)此可寫出反應的離子方程式為：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋24Cl－＋7Br2。答案：(1)Br2Fe3＋(2)乙方案一：C有機層呈無色方案二：D溶液顯紅色(3)Fe2＋不可行Br2和Fe3＋都能氧化I－，從而使淀粉碘化鉀溶液顯藍色(4)10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2=10Fe3＋＋24Cl－＋7Br219．(10分)(2022年高考山東卷)美國化學家因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2022年諾貝爾化學獎。(X為鹵原子，R為取代基)經(jīng)由Heck反應合成M(一種防曬劑)的路線如下：回答下列問題：(1)M可發(fā)生的反應類型是________。a．取代反應b．酯化反應c．縮聚反應d．加成反應(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。(3)在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是________。(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________________________________________________________________________。解析：本題考查有機化學基礎，意在考查考生的分析推斷能力。(1)M含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(屬于取代反應)，a對；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，d對；不能發(fā)生縮聚反應和酯化反應。(2)根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系，可以推斷C為(CH3)2CHCH2CH2OH，則F為，D為，能夠發(fā)生加聚反應，得到的高分子G為。(3)A為CH2=CHCHO，檢驗A是否完全反應可以選用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。(4)根據(jù)K的結(jié)構(gòu)特點，可以推斷K為，與過量NaOH溶液共熱的反應為：＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋NaX＋H2O。答案：(1)ad(2)(CH3)2CHCH=CH2(3)新制氫氧化銅懸濁液(或新制銀氨溶液)(4)20．(15分)近段時間，液奶事件使人們增強了食品安全意識。衡量液奶質(zhì)量的重要指標是蛋白質(zhì)的含量，由于直接測定蛋白質(zhì)技術比較復雜。目前，常用一種叫凱氏定氮法(kjeldahlmeldhod)的方法，通過測定氮元素含量間接推算樣品中蛋白質(zhì)含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C3H6N6)，其目的是提高含氮量。某同學設計實驗測定某品牌液奶中蛋白質(zhì)水溶液的濃度。下表是該品牌液奶商標的一部分信息：原料產(chǎn)品類型產(chǎn)品標準號保質(zhì)期生產(chǎn)日期營養(yǎng)成分鮮牛奶低脂滅菌純牛乳Q/NMRY114常溫密閉保存6個月2022－9－8每100g內(nèi)含蛋白質(zhì)≥3.3g脂肪0.5g～1.5g非脂乳固體≥8.2g該液奶樣品中蛋白質(zhì)含氮質(zhì)量分數(shù)為%。實驗步驟如下：①取該液奶VmL，用含催化劑的熱硫酸處理，使蛋白質(zhì)中的有機氮全部轉(zhuǎn)化成NHeq\o\al(＋,4)；②在如圖所示的洗氣瓶C中裝入足量硫酸溶液，稱重W1g；③將步驟①所得溶液全部轉(zhuǎn)入燒瓶中，用分液漏