高考真題化學(xué)(上海卷)

2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題和答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖?/p>

題紙上；做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。

4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64

Br-80Ba-137

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別

地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C.加入水中，浮在水面上的是地溝油

D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

2.氟酸鏤（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]

A.都是共價(jià)化合物B渚B是離子化合物

C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體

3.23OTh和232Th是針的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.23/h和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

4.下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.澳和汞的氣化

5.374℃、22.IMpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的K和0H,由

此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pll小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.原料利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

7.將X氣體通入Ba"溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項(xiàng)XY

ASO2H2S

BCI2CO2

CNH3CO2

DSO2Ch

8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐

蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe"

C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4ef40H「

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反

應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HC1-NH4CI+CO2t+H2O-Q

10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過量

C.均采用邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量

ll.H2s水溶液中存在電離平衡WS-:H++HS-和HS-=.H++S2、若向H2s溶液中

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量S5氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

12.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是

CH2=CHC=CH2

A.(3-甲基-1,3-丁二烯

CH3cHeH2cH3

B.OH2-羥基丁烷

C.CH3cH(C2H5)CH2cH2cH32-乙基戊烷

D.CH3cH(NH2)CH2co0H3-氨基丁酸

13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離

液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外

電子排布與覆原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)

的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，

洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物

A.所含公用電子對(duì)書目為(a/7+l)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNj

C.燃燒時(shí)消耗的5一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/14

16.已知氧化性Brz>Fe：FeBm溶液中通入一定量的CL,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

aFe2+bBr+cC]2fdFe"+eBn+fCl

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

A.243226B.021012

C.201202D,222214

17.某溶液可能含有Cl、SO,"、CO產(chǎn)、NH；、Fe"、Al"和K\取該溶液100mL,加入過量NaOII

溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;

向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.C1一定存在，且c(C1-)NO.4moi/L

C.SO/、NH4\一定存在，Cl可能不存在

D.C0?\A產(chǎn)一定不存在，K*可能存在

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)

的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)

18.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN0：LKQ+5Na20+16Nzt。若氧化物比還原

物多1.75mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.有0.250molKNC)3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)KF1.77X10-4Ki=4.9X1010Kn=4.3XIO7

(25℃)3=5.6X1041

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

2

A.2CN+H2O+CO2-2HCN+C03

2

B.2HCOOH+C03-^2HCOO+H20+C02t

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)Ns).B+C(g卜Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平

衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A那耗：n(C)消耗=1：1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開始時(shí)向容器中加入ImolB和ImolC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

21.一定條件下，將0.1LC。、0.2LC02、O.ILNO,0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足

量蒸鐳水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)

氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)

A.可能是單一氣體B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

22.一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNS中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)

后的溶液中(存在Cu?+和SO?')加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到

Cu012.0g,若上述氣體為NO和N02的混合物，且體積比為1：1,則V可能為

A.9.OLB.13.5LC.15.7LD.16.8L

四、(本題共8分)

金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：

23.鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

24.錢(Ga)與鋁同族。寫出錢的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.硅與鋁同周期。SiCh是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi60i4)的主要成分，NazCaSieOx也可寫成

NaQ-CaO-6SiO2?盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAISi3C)8可推

知鈣長石的化學(xué)式為

26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：

2Al+4BaO―3Baf+BaO?Al203

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制

取Ba的主要原因是。

a.高溫時(shí)A1的活潑性大于Bab.高溫有利于BaO分解

c.高溫時(shí)BaO?AH)3比AI2O3穩(wěn)定d.Ba的沸點(diǎn)比A1的低

五、(本題共8分)

漠主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Bn的操作步驟為：

①一定條件下，將Ck通入濃縮的海水中，生成Bn

②利用熱空氣將Bn吹出，并用濃Na2c。3溶液吸收，生成NaBr、NaBrth等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.CL氧化Br一應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免

28.B?？捎脽峥諝獯党?，其原因是

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤?/p>

酸化，主要是因?yàn)?/p>

30.為了除去工業(yè)Bn中微量的Ck,可向工業(yè)Bn中

a.通入HBrb.加入Na2cO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2s溶液

六、(本題共8分)

模具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。段基法提純粗銀

涉及的兩步反應(yīng)依次為：

50X?

(1)Ni(S)+4C0(g)---------"Ni(CO)4(g)+Q

2U)'C

(2)Ni(C0)i(g)-INi(S)+4C0(g)

完成下列填空：

31.在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(1)中Ni(C0。的產(chǎn)率，可采取的措施有、

32.已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）.,,粗銀（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反

應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni（CO）,在。?lOmin的平均反應(yīng)速率為

mi

33.若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)。

a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小

c.Ni的質(zhì)量減小d.v迪［Ni（CO）」增大

34.簡述談基法提純粗銀的操作過程。

七、（本題共12分）

漠化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有

少量Al=Fe”等雜質(zhì)）制備澳化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

大.石—］溶解|-除雜j~A0I過司~IV>"CaBr：?6H:O-?CaBr：

完成下列填空：

35.上述使用的氫漠酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫澳酸配置26%的氫濱酸的氫澳酸500ml,

所需的玻璃儀器有玻璃棒、。

36.已知步驟HI的濾液中不含NH；。步驟H加入的試劑a是,控制溶液的pH約為8.0

的目的是、。

37.試劑b是,步驟IV的目的是o

38.步驟V所含的操作依次是、。

39.制得的溟化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水澳化鈣樣品；②溶解；③滴入足量NazCOs溶液，充分反應(yīng)后過濾；④；

⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則淡化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。

若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是。

八、（本題共12分）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成

酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重

要。

完成下列填空：

40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝

置是（填寫字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需

稱取該亞硫酸鈉g（保留一位小數(shù)）。

42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的

煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SOz+CaSH'fCaSOM+HQ。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔

氧化，反應(yīng)為ZCaSOs+Oz+qibO-2CaS0,?240。其流程如下圖：

氫氧化鈣氧氣

SO,

堿法的吸收反應(yīng)為S0z+2Na0H-Na2sO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。

其流程如下圖：

乳乳化鈉

SO2——A吸收----?Na.so,

已知:

試劑Ca(0H)2NaOH

價(jià)格（元/kg）0.362.9

吸收SO2的成本（TC/mol）0.0270.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是o和堿法相

比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是o

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用

流程圖表示）。

九、（本題共10分）

（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共規(guī)雙烯與含有烯鍵或塊鍵的化合物

相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是

完成下列填空：

44.Diels-Alder反應(yīng)屬于.,反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為

45.寫出與7互為同分易購，且一澳代物只有兩種的芳香煌的名稱

寫出生成這兩種一浪代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。

46.B與Cl2的1,2—加成產(chǎn)物消去HCI得至IJ2一氯代二烯；IS,該二烯煌和丙烯酸（CH2=CHCOOH）

聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。

47.寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香煌的同分異構(gòu)體的同系物制備

A反.試一B反應(yīng)試劑

成路線，（合成路線常用的表示方式為：工底條“；……及El.目標(biāo)產(chǎn)物）

十、（本題共12分）

沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為不考慮立體異構(gòu)）是臨床上

使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

7H7NO?________

A反應(yīng)④反應(yīng)⑤

完成下列填空：

48.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。

反應(yīng)①_______________反應(yīng)⑤

49.寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③反應(yīng)⑥________________________

50.寫出結(jié)構(gòu)簡式。

AB

51.反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3,其目的是為了中和

防止_____________________________

52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

53.反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是、_____________