物質(zhì)的量(知識(shí)點(diǎn))

物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示。其符號(hào)為，單位是。（2）摩爾基準(zhǔn)的確定：摩爾是的單位，我們把含有個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1mol其符號(hào)（3）摩爾的使用范圍使用摩爾時(shí)指明名稱（4）阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用表示，通常使用近似值來(lái)計(jì)算（5）物質(zhì)的量（）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)()的關(guān)系：【例1】下列對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是（）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量是一種基本物理量D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少【變式1】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （）A．摩爾是一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol【變式2】判斷正誤，說(shuō)明理由。A.1mol氫B.1molO2C.1mol小米D.1mol【例2】（1）1molC含有個(gè)碳原子（2）1molO2含有個(gè)氧分子（3）1molH2SO4含有個(gè)硫酸分子（4）1molH2含有個(gè)氫原子（5）1molSO42-可表示為NASO42-【變式1】1、2molH2含有的分子數(shù)目是含有的氫原子的數(shù)目是含有的電子數(shù)目2、0.1molH2SO4含有個(gè)硫酸分子，含有的氫原子數(shù)目是含有的硫原子數(shù)目是含有的氧原子數(shù)目是3、0.2molBa(OH)2含有的Ba2+的數(shù)目含有的OH—的數(shù)目4、0.2molNa2SO4中含有的離子的總個(gè)數(shù)是5、2molCH4含有的個(gè)H,含有個(gè)電子【變式2】1、1.204×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為氧原子的物質(zhì)的量2、9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量為3、3.01×1023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為溶于水可電離出約個(gè)H+【例3】amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A、B、C、D、【變式】下列哪種物質(zhì)所含有的原子數(shù)與0.2molH3PO4所含有的原子相等的是（）A、0.4molH2O2B、0.2molH2SO4C、0.8molHClD、0.3molHNO二、摩爾質(zhì)量1．稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)表示,單位為，數(shù)值上等于。例如：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是。水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是，摩爾質(zhì)量是。Cl－的摩爾質(zhì)量是，SO42－的摩爾質(zhì)量是。2．現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N,物質(zhì)的量為n，則N與n的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。若其質(zhì)量為m，物質(zhì)的量為n，摩爾質(zhì)量為M，則三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。3．化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，若如此，則2H2＋O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do2(＝＝))2H2O可以讀作_________________________________________。關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的常見(jiàn)單位是g/molC.不同的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量一定不同D.摩爾質(zhì)量的大小與一個(gè)微粒的質(zhì)量無(wú)關(guān)【變式】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用，正確的是（）A.CO2的摩爾質(zhì)量為44B.CO2的摩爾質(zhì)量為44C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.2molCO2的摩爾質(zhì)量為88【例2】O2相對(duì)分子質(zhì)量為O2摩爾質(zhì)量為2molO2質(zhì)量為H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量為H2SO4摩爾質(zhì)量為0.5molH2SO4質(zhì)量為NaCl相對(duì)分子質(zhì)量為NaCl摩爾質(zhì)量為5molNaCl質(zhì)量為SO42-的相對(duì)分子質(zhì)量為SO42-摩爾質(zhì)量是SO42-質(zhì)量為【變式】（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量。（4）2.0molH2O的質(zhì)量。（5）已知化合物X17.6g的物質(zhì)的量是0.400mol，X的摩爾質(zhì)量X的相對(duì)分子質(zhì)量【例3】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？【變式】求5mol膽礬（CuSO4·5H2O）中所含有的Cu2＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？求膽礬的質(zhì)量？求所含H2O分子的數(shù)目是多少？【例4】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。；（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。；（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。；（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。；【變式1】將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量?！咀兪?】一定量的鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為2g三、氣體摩爾體積1．影響物質(zhì)的體積的因素有影響固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的主要因素（原因構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒之間的距離）影響氣體物質(zhì)的主要因素，而不取決于。（原因構(gòu)成氣態(tài)物質(zhì)的微粒大小微粒之間的距離）而氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離取決于外界條件的和。2．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做，符號(hào)為，它的常用單位為或。標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）下，氣體摩爾體積約為。3．物質(zhì)的量（n）、氣體體積(V)和氣體摩爾體積（）之間存在的關(guān)系式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molCl2的體積為L(zhǎng)，其質(zhì)量為g，共含有個(gè)氯原子。4．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占體積， 所含分子數(shù)。5．同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的之比，等于之比。該規(guī)律對(duì)于互不反應(yīng)的氣體混合后同樣適用。【例1】下列說(shuō)法中，正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體的體積為22.4L，C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣（任意比）體積約為22.4LD．某氣體含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4L【變式】判斷正誤1．22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)2．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L3．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-14．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定不是22.4L【例2】1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：⑴1mol的CO2的體積為⑵1mol的NO的體積為⑶1mol的CO和CO2的混合氣體的體積為⑷1mol的空氣的體積為2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：⑴0.5mol的CO2的體積為⑵2mol的CO2的體積為⑶11.2L的O2的物質(zhì)的量為【變式1】1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量為質(zhì)量為含有的氧原子為2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1024個(gè)N2質(zhì)量為體積為3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定量的CO2中含6.02×1023個(gè)O則CO2體積為4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.92g某氣體體積為672mL,該氣體的摩爾質(zhì)量為5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22gCO2和8gO2混合，該混合氣體的體積為【變式2】1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1molN2和1molO2的體積之比為，它們所含有的分子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為，體積之比為，它們所含有的分子數(shù)之比為，它們所含有的原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為（思考：如果為同溫同壓下，答案如何呢？）【例3】13.【變式】計(jì)算：在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水?！纠?】依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）