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第四單元復(fù)習(xí)教學(xué)目的1、掌握元素的概念,知道元素的簡(jiǎn)單分類。2、記住一些常見元素的名稱和符號(hào),并了解地殼中含量較大的幾種元素及其存在。3、了解原子的結(jié)構(gòu),知道原子內(nèi)部電子的特性和作用;教學(xué)重點(diǎn)1、了解原子的結(jié)構(gòu);2、化學(xué)式的計(jì)算教學(xué)過程一、知識(shí)要點(diǎn):(一)認(rèn)識(shí)原子1、原子的結(jié)構(gòu)②注意:a.氫原子沒有中子b.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)c.原子不顯電性2、原子中的電子因此,元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的,元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。3、相對(duì)原子質(zhì)量注意:①是一個(gè)比值②“一種碳原子”6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子的碳原子③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(二)離子離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(三)物質(zhì)組成的表示1、元素:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(1)元素種類:目前已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種,但卻組成了世界上的三千多萬(wàn)種物質(zhì)。(2)地殼中含量居前四位的元素:氧O,硅Si,鋁Al,鐵Fe。(3)生物細(xì)胞中居前四位的元素:氧O,碳C,氫H,氮N。2、元素符號(hào):(1)元素符號(hào)的意義:一種元素;這種元素的一個(gè)原子“H”:a.氫元素,b.一個(gè)氫原子。但在元素符號(hào)前加上系數(shù)后,就只能表示該元素原子個(gè)數(shù),不能表示該元素。例:“2H”兩個(gè)氫原子。(2)元素符號(hào)的書寫方法:a.由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫:H、O、Cb.由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母小寫,如:Na、Mg、Al、Zn。書寫這類元素符號(hào)時(shí),特別要注意辨清第一個(gè)字母相同的一些相似的元素符號(hào),如Cu、Cl、Ca等。3、元素與原子的比較:4、物質(zhì)的分類:5、化學(xué)式的意義:6、化合價(jià)與化學(xué)式:①常見元素和根的化合價(jià)要熟記,這對(duì)于正確書寫化學(xué)式非常重要。②法則:化合物中,各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。④化學(xué)式的書寫。(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法:a.氣態(tài)非金屬單質(zhì)大都是雙原子分子,通常在元素符號(hào)右下角寫“2”表示。如:O2、Cl2、N2、H2。b.稀有氣體由原子構(gòu)成;金屬和一些固態(tài)非金屬單質(zhì),結(jié)構(gòu)復(fù)雜。通常用元素符號(hào)直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。(2)化合物化學(xué)式的書寫a.正價(jià)元素寫左邊,負(fù)價(jià)元素寫右邊。b.標(biāo)上化合價(jià)。c.化合價(jià)絕對(duì)值約簡(jiǎn)交叉即為原子個(gè)數(shù)。(1省略不寫)(3)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,可以求出元素的化合價(jià)。如:H2SO4中,H是+1價(jià),O是-2價(jià),求S元素的化合價(jià)。7、物質(zhì)組成的定量表示:(1)相對(duì)分子質(zhì)量=原子量×個(gè)數(shù)之和。(2)元素的質(zhì)量比=(原子量×個(gè)數(shù))之比,幾種元素幾個(gè)比,最后化成最簡(jiǎn)比。例2、當(dāng)二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的質(zhì)量比為5∶6,它們的質(zhì)量比為______
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