2022年湖北省黃石市大冶市金山店鎮(zhèn)梅山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省黃石市大冶市金山店鎮(zhèn)梅山中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A、C生成的速率與A分解的速率相等

B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化

D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略2.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是A．MOH是一種強堿B．在x點，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點，c(M+)==c(R+)參考答案：D略3.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A略4.用100mL10mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的物質(zhì)的量

A、小于0.5mol

B、等于0.5mol

C、在0.5～1.0mol之間

D、大于0.5mol參考答案：A略5.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽的概念應(yīng)用，鹽的分類可以以陽離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡單．6.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：B略7.下列變化需要加入還原劑的是A．Al2O3→AlO2—

B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+

D．Mn2+→MnO4—參考答案：C8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強氧化性參考答案：A【詳解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液，溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，故A正確；B．氯氣與NaBr、KI均反應(yīng)，右邊棉球變?yōu)樗{色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強弱，故B錯誤；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，試紙不會變白，氨水沒有漂白性，故C錯誤；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強氧化性，故D錯誤；答案選A。

9.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2參考答案：B略10.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略11.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（

）A.用明礬凈化飲用水B.用石膏或鹽鹵點制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C試題分析：用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A項正確；用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D正確。12.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；C．濃硫酸不會氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯誤；故選A．13.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()

A．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱B．1mol銅投入含4molHNO3的濃硝酸中

C．1mol銅與含2molH2SO4的濃硫酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入到足量濃硫酸中參考答案：B14.已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）

ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；

ΔH＞-241.8kJ·mol-1參考答案：B略15.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是

，選擇的有機試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向為

到

。（填A(yù)、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgCl2：

H2S：

參考答案：略18.(12分)已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為

，D化學(xué)式為

，W的化學(xué)式為

；（2）B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為

；（3）A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（4）H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

19.

(1)

0.5molO2中含有的分子數(shù)是

個，原子數(shù)是