2022年湖南省永州市保安鄉(xiāng)中心鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省永州市保安鄉(xiāng)中心鋪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是(

)

A．苯與溴苯

B．乙烯與丙烯

C．苯與己烷

D．甲烷與乙烷參考答案：A略2.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1參考答案：D解析：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯部分被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價(jià)升高的氯)和被還原的氯(化合價(jià)降低的氯)個(gè)數(shù)比應(yīng)為5﹕1。3.密度為0.910g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定參考答案：C【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g?cm﹣3，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋后密度為ρ稀，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ濃＜ρ稀，所以=＜12.5%，故選：C．4.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略5.下列電子式書寫錯(cuò)誤的（

）參考答案：C略6.某溶液中含有，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.將裝有60mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（

）A.5：3 B.2：3 C.1：1 D.2：1參考答案：C設(shè)NO2體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO

△V

3

2

X

60-40=X=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。8.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．氨基酸與蛋白質(zhì)

B．淀粉與纖維素C．蛋白質(zhì)與麥芽糖

D．蔗糖與葡萄糖參考答案：BC略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅D．配制NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略10.和是氧元素的兩種同位素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：D略11.常溫常壓下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，體積最小的是A．H2S

B．N2

C．Xe(氙氣)

D．SO3參考答案：D12.下列離子方程式正確的是（）A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正確；故選D．13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．過濾時(shí)為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中B．蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解C．蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水D．分液時(shí)，下層液體放完后，再從下口放出上層液體參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：A、過濾時(shí)為加快速度，因?yàn)樯蠈忧逡汉恋砩龠^濾速率快，所以可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器；B、蒸發(fā)時(shí)完了使液體受熱均勻，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；C、蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；D、分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．解答：解：A、過濾時(shí)為加快速度，因?yàn)樯蠈忧逡汉恋砩龠^濾速率快，所以可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器，故A正確；B、在濾液蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是防止局部溫度過高，使液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)，為使冷凝水充滿冷凝管，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故C錯(cuò)誤．D、分液時(shí)，下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純過程中的作用，題目難度不大，可以根據(jù)具體實(shí)驗(yàn)操作判斷，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，必須掌握常見儀器的使用方法及作用．14.經(jīng)測(cè)定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％參考答案：B15.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

（A）堿石灰

（B）飽和食鹽水

（C）濃硫酸

（D）飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色

參考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）；

B（1分）（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，

反應(yīng)溫度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）紅

氯氣與水反應(yīng)生成將紫色石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為__________________。參考答案：(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法

(2)①第六周期第IVA族

弱

②PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

32

(3)負(fù)

NO2–e-+NO3-=N2O5解析：（1）地下鋼管連接鎂塊，鎂的活潑性大于鐵的活潑性，在鋼管中接入鎂塊可形成原電池，鎂作負(fù)極，失去電子，首先被腐蝕，從而保護(hù)正極的鐵不被腐蝕，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；（2）①鉛是碳的同族元素，因此鉛最外層有四個(gè)電子，位于元素周期表第ⅣA族；鉛比碳多4個(gè)電子層，因此鉛共有六個(gè)電子層，位于元素周期表的六周期，所以鉛位于元素周期表第六周期第IVA族；同一主族元素由上到下還原性在增強(qiáng)，氧化性在減弱，氧化性對(duì)應(yīng)于非金屬性，所以鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，反應(yīng)方程式為：PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時(shí)的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極質(zhì)量增加64g；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加96g，則兩電極質(zhì)量變化的差為96g-64g=32g；（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，石墨Ⅰ通入NO2，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此為負(fù)極，電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。18.已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。（1）寫出“氧化”時(shí)的離子方程式_______。（2）寫出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：①直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；②加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)。可以用四氯化碳對(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__

______若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2

(2)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

還原

(3)①沸點(diǎn)低，易揮發(fā)

②溴更易溶于有機(jī)溶劑

(4)空氣吹出是為了將溴單質(zhì)從溶液中分離出來，同時(shí)增大了溴單質(zhì)的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進(jìn)一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉(zhuǎn)化為最終目標(biāo)物——溴單質(zhì)

(5)3

3

1

3

5

NaBr

5解析：（1）用Cl2將海水中溴離子氧化，“氧化”時(shí)的離子方程式2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2。（2）第1步“吸收”時(shí)，用SO2來吸收揮發(fā)出來的Br2,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，SO2失去電子，化合價(jià)升高，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還