2022年湖南省湘潭市翻江鎮(zhèn)學(xué)區(qū)大樂中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年湖南省湘潭市翻江鎮(zhèn)學(xué)區(qū)大樂中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10個中子的氧原子OC.－OH的電子式：D.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D3.一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為:

命名該化合物時,主鏈上的碳原子數(shù)是(

)A．9

B．11

C．12

D．13參考答案：C略4.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、水煤氣和沼氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：B略5.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（

）A.一定是一種單質(zhì)

B.一定是純凈物

C.一定是混合物

D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略6.在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（

）A、升高溫度

B、加入催化劑

C、降低壓強(qiáng)

D、通入氧氣參考答案：D略7.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）（3分）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）（2分）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：

略8.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了漫長的歷史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型、湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型和玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等。而這些原子結(jié)構(gòu)模型都是建立在一定的實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是

A．

電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B．

α粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C．

α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型D．

氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型參考答案：B9.以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B略10.以下能級符號正確的是：(

)A.

1p

B.

2d

C.

3f

D.

4s參考答案：D略11.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

A．Al—Mg合金

B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Si合金

D．表面的氧化鋁膜的純鋁參考答案：B12.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略13.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略14.下列關(guān)于的說法中正確的是()A．所有原子都可能在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個碳原子在同一直線上參考答案：D 15.已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。可選用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。(1)選用B和______(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計(jì)算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而C不能作為制取氣體的反應(yīng)裝置；D為量氣裝置。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣的物質(zhì)的量就是Zn的物質(zhì)的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計(jì)算出體積即可計(jì)算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結(jié)果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

________________________________________________________③

在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將

。參考答案：I.（1）變淺

（2）0.0767mol/L

83.7%Ks5uⅡ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動③不變

增大略18.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H=-24.8kJ／mol

Fe203(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+C02(g)

△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)

△H=+640.4kJ／mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①。參考答案：①CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)

△H=-－218.00kJ／mol（3分）（無聚集狀態(tài)和不配平都不得分）

略19.（8分）寫出下列化學(xué)方程式（或離子方程式）：⑴、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水

⑵、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水

下面兩個寫離子方程式：⑶、氯化銀溶于濃氨水

⑷、在FeCl3溶液中加入過量的氨水