2022年湖南省益陽市沅江共華鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省益陽市沅江共華鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強(qiáng)于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：C2.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故A錯誤；B項，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故C錯誤；D項，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯誤。3.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中m值為1.56g

D．圖中V2為60mL參考答案：略4.下列無色溶液中能大量共存離子組的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C5.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略6.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A7.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D8.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略9.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說法錯誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C10.下列說法正確的是A

2L0.1mol/LCaCl2溶液中Ca2+和Cl-濃度之和為0.4mol/LB

1L溶有0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAlCl3的混合溶液中c(Cl-)為0.2mol/LC

2L0.3mol/LCaCl2溶液和3L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等

D

150mL3mol/LNaCl溶液和50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等參考答案：D略11.下列說法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活12.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A．Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B．Al、CO、HCl、Al(NO3)3C．N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D．Fe、CaO、NH3·H2O、NaHCO3參考答案：A略13.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比參考答案：答案：AB14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略15.常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的B．該溶液中C．該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中

D．向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置：

品紅溶液

NaOH溶液品紅溶液

A

B

C

D

E

⑴實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________

⑵反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B

D____________________

⑶裝置C的作用是________________________________________

⑷該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

濃硫酸

品紅溶液

NaOH溶液通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：

。②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

。（結(jié)合離子方程式說明）③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：答案：（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復(fù)紅色（1分），

D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（4）①使SO2和Cl2混合均勻（1分），通過觀察氣泡控制氣體的流速（1分）

②控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣（1分），二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO42－+2Cl—+4H+（2分）③控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________________________________________。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于非芳香酸酯

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（16分）（1）C5H10O2

(3分)

；

羧基

(2分)

；

e

(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)（3）

C14H18O4

(2分)（4）寫出四者之任意兩個即可（4分）略18.脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：反應(yīng)①：（1）化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2。（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____

__。（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為______，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____。參考答案：（1）C6H10O3

7

（2）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水褪色）（3）

（4）CH2OHCH=CHCH2OH

OHCCH=CHCHO（5）

19.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

(1)得到濾渣1的主要成分為

。(2)第②步加H2O2的作用是

，使用H2O2的優(yōu)點是

，調(diào)溶液pH的目的是使

生成沉淀。(3)操作3的名稱是

、

、