2022年湖南省郴州市山口中學高一化學測試題含解析

2022年湖南省郴州市山口中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列的化合物中所有原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

（

）A.N2

B.PCl5

C.CS2

D.BF3參考答案：C2.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。3.200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略4.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應2a+bmc+d，經過5min后達到化學反應的限度，此時，c為O．2mol。又知在此時d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結論正確的是

A．m值為1

B．b的轉化率為20％

C．a的平均反應速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol參考答案：A5.耐火材料是一類熔點很高且經濟的物質。下列各組物質均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略6.下列說法錯誤的是（

）A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和NaHCO3溶液鑒別D.乙醇既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應參考答案：D略7.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質量為

②mg該原子的物質的量為mol③該原子的摩爾質量是aNAg

④Wg該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A8.進行物質導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光B．圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構成參考答案：D略9.現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據(jù)n=計算鈣離子的物質的量，再根據(jù)c=計算鈣離子的物質的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關鍵，再利用定義式計算．10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C11.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略12.二氧化硫是引起酸雨的一種物質。二氧化硫屬于

（

）A．酸

B．酸性氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：B略13.在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

參考答案：A14.下列敘述或操作中正確的是

（

）A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液參考答案：B略15.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質是半導體材料，可以導電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B．硅的化學性質不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應生成相應的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質、存在形式，注意硅單質雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①_____；②_____。(3)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式_____。(4)B中的現(xiàn)象是：_____；C的作用是：_____。(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____(寫含a、b的表達式)。(6)經測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。參考答案：(1)檢查裝置氣密性

(2)碳與濃硫酸不反應

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)品紅溶液褪色，或“顏色變淺”

除盡反應產物中的SO2氣體

(5)(11a－3b)/11a

(6)SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小【分析】由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數(shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥?！驹斀狻浚?）在裝藥品開始實驗前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反應；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（3）加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實驗是通過測定E裝置堿石灰增重，測定二氧化碳的質量，進而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應產物中的SO2氣體；（5）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據(jù)質量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質量為×12g/mol=g，則含鐵的質量為(a-)g，鐵的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；（6）若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應導致E增重偏大，鐵的質量分數(shù)減小，故答案為：SO2未除盡，與E中堿石灰反應導致E增重偏大,故測定結果偏小。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意熟記常見物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象是解答關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，將此混合氣體經過濃硫酸后體積明顯減少，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。則原混合氣體中：肯定含有

，肯定不含有

。參考答案：NO、NH3；Cl2、NO2、O2、HCl；無略18.請用化學用語表示下列名稱：（1）2個氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價

（4）氧單質

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個鈣離子

（8）3個銨根離子

。參考答案：略19.下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1