2022年福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)文嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)文嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于堿的是（）A．H2SO4 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)堿的定義及電離的離子的特點(diǎn)進(jìn)行分析，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．H2SO4是酸，故A錯(cuò)誤；B．KOH水溶液中電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，故B正確；C．Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；D．Na2O是堿性氧化物，溶于水生成堿，故D錯(cuò)誤；故選B．2.鉀、鈉、鋇三種金屬性質(zhì)相似，已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，鉀在空氣中燃燒可生成更復(fù)雜的超氧化鉀（KO2），下列實(shí)驗(yàn)及說(shuō)法正確的是A.鋇在空氣中燃燒一定只生成過(guò)氧化鋇B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D.金屬鋅在溶液中能與氯化鋇反應(yīng)得到鋇單質(zhì)參考答案：BA、鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在空氣中燃燒可生成更復(fù)雜的超氧化鉀（KO2），故鋇在空氣中燃燒，若與鈉相似則生成過(guò)氧化鋇，苛與鉀相似則生成超氧化鋇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，金屬性強(qiáng)，能從冷水中置換出氫而得到氫氣，選項(xiàng)B正確；C、鋇是極活潑的金屬，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與H2O而不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)金屬活動(dòng)順序，鋅排在鈉后面，而鋇金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鈉，故鋇的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，排在金屬活動(dòng)順序表后面的金屬不可能將排在前面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C4.下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（）A．錐形瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管參考答案：D【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．【解答】解：A．錐形瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯(cuò)誤；B．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能加熱，故C錯(cuò)誤；D．試管能直接加熱，故D正確．故選D．5.下列敘述不正確的是A．《維也納公約》和《蒙特利爾議定書》決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層B．空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會(huì)形成酸雨C．光導(dǎo)纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質(zhì)量的導(dǎo)光材料D．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素參考答案：C6.甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（）A.CH3Cl只代表一種物質(zhì) B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)C.CHCl3只代表一種物質(zhì) D.CCl4是非極性分子參考答案：B試題分析：CH4分子中有四個(gè)等同的碳?xì)滏I，可能有兩種對(duì)稱結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)。甲烷無(wú)論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體。而平面正方形中，四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位。若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，選B。7.X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X參考答案：D略8.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗．只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：蒸餾與分餾；過(guò)濾；分液和萃?。?/p>

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)各種分離操作所需實(shí)驗(yàn)儀器，對(duì)比所提供的儀器進(jìn)行判斷，即可解答該題．解答：解：A．蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)化學(xué)基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B略10.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②鹽酸

③CaCO3固體

④CO2⑤蔗糖⑥氫氧化鐵膠體

⑦熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)）___________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。參考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，據(jù)此解答。【詳解】①NaCl晶體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2是純凈物，不導(dǎo)電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦。（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑥⑦?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電性判斷，明確概念的含義以及溶液導(dǎo)電條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。11.常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體的金屬是

A．鐵

B．銅

C．鎂

D．鋁參考答案：D12.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期。下列推測(cè)不正確的是

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng)

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：A略13.下列除去少量雜質(zhì)所用試劑和方法均正確的是

序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AKClFeCl3NaOH溶液過(guò)濾BCO2COO2點(diǎn)燃C氯氣水濃硫酸洗氣DNaClNaBrCl2萃取、分液

參考答案：CD略14.氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.CO2為還原產(chǎn)物

B.CO表現(xiàn)還原性C.PdCl2被氧化

D.當(dāng)生成22.4LCO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，CO中C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，做為還原劑，表現(xiàn)出還原性，生成的CO2是氧化產(chǎn)物；PdCl2中Pd化合價(jià)從+2價(jià)降為0價(jià)，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，生成的Pd是還原產(chǎn)物；A、CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CO表現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B正確；C、PdCl2被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，但沒(méi)說(shuō)明氣體的狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問(wèn)題，下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜和濾紙D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：DA、膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系，故A錯(cuò)誤；B、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D、因Al(OH)3膠體中膠粒吸附帶電微粒，雜質(zhì)也帶電，但電性相反，因而可以吸附雜質(zhì)來(lái)凈水，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃?。凰穆然迹ㄆ渌?，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol①下列說(shuō)法正確的是：_____________A、稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測(cè)定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過(guò)計(jì)算分析此實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差B.在量取Na0H溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測(cè)定Na0H溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2S04溶液的溫度參考答案：（1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4kJ/mol，說(shuō)明Ba2++SO42-=BaSO4也是放熱的（2）-53.6；ACD18.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1

（1）Q在元素周期表中的位置是_________________________。（2）周期表中有些處于對(duì)角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（3）Q和R按原個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價(jià)鍵類型是_______________________________。（4）Z與Q的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式），原因是______________。參考答案：(1)第二周期VIA族

(2)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(3)極性鍵、非極性鍵

(4)H2O

H2O分子之間存在氫鍵作用19.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

（填儀器名稱）．②配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

．A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解③配制0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度

0.5mol/