上海華亭學校2022-2023學年高一化學月考試題含解析

上海華亭學校2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是

A.NaCl溶液（BaCl2）:加K2SO4溶液，過濾

B.KNO3溶液（AgNO3）:加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液（I2）:加酒精，分液

D.KNO3溶液（I2）:加四氯化碳，萃取參考答案：D略2.放射性同位素原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之差為A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略3.下表中對于相關物質的分類全部正確的是選項純凈物混合物非電解質弱電解質堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。4.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C略5.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液溶液變藍色說明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH實驗室用生石灰制備NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成無色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸

參考答案：AA項，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯誤；B項，根據(jù)流程：生石灰變?yōu)槭焓遥焓遗cNa2CO3溶液反應生成NaOH，實現(xiàn)了以生石灰為原料制備NaOH溶液，并且適合實驗室制取，B正確；C項，形成酸雨的物質主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項，由化學反應可的一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。6.下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯

B.試管

C.蒸餾燒瓶

D.容量瓶參考答案：B【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。7.某固體酸燃料電池以固體為電解質傳遞，其基本結構如圖，電池總反應可表示為，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為C.每轉移電子，消耗標準狀況下D.由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D【分析】根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L?！驹斀狻緼.因氫元素的化合價升高，則a為負極，電子通過外電路由a極流向b，A錯誤；B.該電池電解質能傳遞H+，因此正極b的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C.因未指明反應條件是否為標準狀況，因此不能確定氣體的體積是否為1.12L，C錯誤；D.原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向負電荷較多的正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確；故合理選項是D。8.取100mL1.0mol·L－1和200mL2.0mol·L－1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（

）A．0.5mol·L－1

B．1.0mol·L－1

C．1.5.mol·L－1

D．2.0mol·L－1參考答案：B略9.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

XRYZ

W

A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中酸性最強的B.W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物C.Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物D.Z與R形成的化合物ZR2是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：D分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，即X為N，R是O，Y為F，Z為Si，W為S，結合元素周期律、物質的性質、用途分析判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，R為O，Y為F，Z為Si，W為S，則A．Y為F，沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；B．W和R能形成化合物SO2、SO3，且二者均為酸性氧化物，B錯誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C錯誤；D．Z與R形成的化合物SiO2可以使光線發(fā)生全反射，因此是生產(chǎn)光纖制品的基本原料，D正確。答案選D。10.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：①汽油不溶于水，因此和氯化鈉水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸餾才能分離；③碘易溶在有機溶劑中，因此氯化鈉和單質碘的水溶液需要通過萃取分離，所以分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。12.能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和H2CO3的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和鹽酸反應

D．氨水和稀HNO3的反應參考答案：C13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

參考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，HCl先與NaOH反應，再與Na2CO3反應生成NaHCO3和NaCl，最后與NaHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2，根據(jù)圖象中產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積進行計算。【詳解】A.由質量可知NaOH和Na2CO3的物質的量均為0.01mol，0.1L鹽酸中含有0.01molHCl，與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，當碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B.圖象中開始反應時就有氣體生成，與實際不符，故B錯誤；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，與圖象相符，故C正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，圖象與反應不符，故D錯誤，故選C?！军c睛】碳酸鈉與鹽酸1:1反應時，生成碳酸氫鈉，沒有氣體放出。14.下列屬于電解質并能導電的物質是

A.淀粉

B.熔融的Na2O

C.FeCl3晶體

D.KNO3溶液參考答案：B略15.下列有關實驗現(xiàn)象與分析或結論都正確的是

實驗現(xiàn)象分析或結論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH值將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱參考答案：C試題分析：A、光照新制氯水有氣泡冒出是次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，A錯誤；B、氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上不會褪色，B錯誤；C、往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2，C正確；D、新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，pH值將減小，酸性增強，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。（1）完成下列實驗報告：操作步驟實驗現(xiàn)象得出結論⑴將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中。蘋果汁由淺綠變成黃褐色。蘋果的無機鹽中含有

離子。⑵用小試管取少量的蘋果汁，加入

。

。蘋果中含有淀粉。⑶用小試管取少量的蘋果汁，加入

，并加熱。

。蘋果中含有葡萄糖。（2）實驗問題討論：

①操作步驟⑶中若不能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象，推測可能的原因

。

②操作步驟⑶中所加的試劑還可選用

。參考答案：（1）Fe2+,淀粉，變藍，新制的氫氧化銅，出現(xiàn)磚紅色沉淀。（2）溶液沒有在堿性環(huán)境下，銀氨溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面幾組物質，請將合適組號填寫在下表中。①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）。類別同位素同系物同素異形體同分異構體組號

參考答案：略略18.中學常見的某反應的化學方程式為：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反應條件略去）。請回答下列有關問題。（1）若A是銅，B是稀硝酸（過量），則此反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。則①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達到原來B、C瓶所起的作用，此時B瓶溶液中的實驗現(xiàn)象應為：

。（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式

。參考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2氣體（或吸收SO2氣體）

（2分）證明SO2氣體已經(jīng)除盡

（2分）②紫色溶液變淺

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

19.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有__________，該元素的化合價_____________（填升高或降低），表現(xiàn)出____________性，是________劑，具有還原性的微粒是_________，它們在反應中______（填得或失）電子，發(fā)生_________反應（填氧化或還原），其化合價__________（填升