內蒙古自治區(qū)呼和浩特市宇星中學2022年高二化學上學期期末試題含解析

內蒙古自治區(qū)呼和浩特市宇星中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（

）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH中的H+數(shù)目B．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH的電離常數(shù)C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D．純水在25℃和80℃時的pH參考答案：D略2.葡萄糖不能發(fā)生的反應是A.水解反應

B.銀鏡反應

C.酯化反應

D.氧化反應參考答案：AA．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故A正確；B．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C．葡萄糖含有羥基，能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，能發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A。3.能正確反映出N2+3H2

2NH3,△H<0的關系的是(

)

參考答案：C略4.下列物質屬于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A5.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應物的原子利用率達到100％，下列反應類型最符合這一要求的是（

）A．取代反應

B．加聚反應C．氧化反應

D．消去反應參考答案：B略6.已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO2晶體可放出989.2kJ的熱量，晶體硅與金剛石結構相似，SiO2晶體的結構如右圖，有關鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176則X的值為（

）A．460

B．920

C．1165.2

D．423.3參考答案：A略7.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略8.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8參考答案：A9.下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質量和陰極析出銅的總質量相等參考答案：C略10.某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，其產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代,則該烴是A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6參考答案：C略11.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶質為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋參考答案：B略12.下列關于電子云的說法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向參考答案：B考點：原子核外電子的運動狀態(tài)．專題：原子組成與結構專題．分析：A．電子運動沒有固定的軌跡；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；C．小黑點密表示電子出現(xiàn)的幾率多；D．電子在原子核外運動是無規(guī)則的．解答：解：A．因電子運動沒有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運動的軌跡，故A錯誤；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少，故B正確；C．小黑點密表示電子出現(xiàn)的幾率多，小黑點的不能表示電子的多少，故C錯誤；D．電子在原子核外運動是無規(guī)則的，則電子云不能表示電子運動的方向，故D錯誤；故選B．點評：本題考查電子運動及電子云，明確電子具有微觀粒子運動的性質，電子云只能描述電子運動在一定區(qū)域的幾率等即可解答，題目難度不大13.相同質量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6參考答案：A略14.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎?B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：A15.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D試題分析：蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，根據(jù)ΔH＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案選D?？键c：考查化學反應的熱效應與鍵能的關系二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學式為

步驟④反應的化學方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質量分數(shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：(1)

鹽酸

；過濾；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。

（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________；由物質M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。參考答案：（1）過濾

（2）；；

和；，，。

（3）；

略18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）（3）根據(jù)下列說法填空：①G單質的熔點高于J單質，是因為

②將J2M2溶于水，要破壞

(離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)③RE3沸點高于QE4，是因為

④一個Q2E4分子中E的

軌道與Q的

軌道形成σ鍵。（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是

（填G或R的元素符號）參考答案：（每小題2分，共14分）（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C3）①鋰的金屬鍵大于鈉②

離子鍵和非極性共價鍵③氨分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵④1S軌道、SP2雜化軌道（各1分）（4）Li略19.（12分）某種烴0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。該烴的分子式為

（寫出計算過程）。通過紅外光譜測定該烴結構中含有苯環(huán)，根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，在PMR譜上給出穩(wěn)定強度的峰僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1

②1∶1∶2∶6

③3∶2

④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結構：①