2022年陜西省西安市藍田縣輞川鄉(xiāng)育才學校高一化學期末試題含解析

2022年陜西省西安市藍田縣輞川鄉(xiāng)育才學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價健的是A．H2O

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：C2.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C3.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．CaO能和酸反應，屬于酸性氧化物，不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．SiO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．4.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B解：A．圖中為蒸餾，分離沸點不同的互溶液體混合物，故A不選；B．圖中為焰色反應，不能分離提純，故B選；C．圖中為過濾，分離不溶性固體與溶液，故C不選；D．圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故D不選。

5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．6.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

參考答案：B略7.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣，下列說法正確的是

(

)A．同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比為a：2bB．同溫、同壓下，若a=b，則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1C．體積相同時，氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略8.下列說法不正確的是

()A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略9.某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是A.弱電解質(zhì)

B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)

D.不能確定其類型參考答案：C試題分析：化合物水溶液不導電，肯定不是離子化合物，是非電解質(zhì)，選C。10.下列說法正確的是（

）A.需要加熱的反應一定是吸熱反應B.放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。11.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：CA、酸性時HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A錯誤；B、Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C、不反應，能共存，故C正確；D、Fe3＋溶液呈黃色。故選C。12.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤參考答案：D試題分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。13.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略14.下列敘述中正確的是(

)A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量C．物質(zhì)的量就是摩爾 D．物質(zhì)的量的單位是摩爾參考答案：D考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學用語專題．分析：A．物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g；B．物質(zhì)的量描述微觀粒子的集體，單位為mol，而物質(zhì)的數(shù)量單位為個；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；D．物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol．解答：解A．物質(zhì)的量為描述微觀離子集體的物理量，單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量描述物質(zhì)含有的質(zhì)量多少，單位為g，二者完全不同，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用于描述微觀粒子集體的物理量，不同于物質(zhì)的數(shù)量，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為基本物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量屬于國際單位制中的基本物理量之一，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系．15.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液

稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。(1)實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。你認為選擇

（選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是

。(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?

(選填“能”或“不能”)下列①②兩題選一題作答。①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由

。②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：(1)乙

(2)合金樣品的質(zhì)量

(3)能

30.8％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關(guān)反應的化學方程式⑴實驗室制取氫氣

⑵用化學方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.（8分）在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。試用字母填空：（1）實驗室制取氫氣_____；（2）濃硫酸干燥氫氣_____；（3）濃硫酸溶解金屬銅_____；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運_____；（5）濃硫酸使蔗糖變黑________；（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑

。ks5u參考答案：（共8分）

⑴B⑵C⑶B

E⑷E

⑸D

⑹B

D（每字母各1分)略19.“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是．（2）顯色時間t2=．（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．參考答案：1.研究反應物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應速率的影響

2.29.3

3.A4.反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．分析：（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；（2）根據(jù)濃度與時間的關(guān)系計算；（3）根據(jù)溫度與反應速率的關(guān)系判斷；（4）根據(jù)圖表中物理量的關(guān)系得出結(jié)論；解答：解：（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，通過分析知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關(guān)系．故答案為：研究反應物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應速率的影響．（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，（0.040mol?L﹣1×0.040mo