內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗長勝中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市敖漢旗長勝中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E﹣E1參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應(yīng)；B、反應(yīng)物分子間反應(yīng)時必須先發(fā)生碰撞；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差．解答：解：A、反應(yīng)物分子間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件，故A正確；B、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，故B錯誤；C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故C正確；D、活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是E﹣E1，故D正確；故選B．點評：本題考查了活化能對化學反應(yīng)速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應(yīng)過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應(yīng)熱”．2.通過核磁共振氫譜可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少種化學環(huán)境的氫原子

A、6B、5C、4D、3參考答案：C略3.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（

）A．2.44kJ

B．4.88kJ

C．44.0kJ

D．88.0kJ參考答案：A略4.下列化學用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.

D．——苯的分子式參考答案：C略5.下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纖維素

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA

D．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA參考答案：A略7.現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標簽液體，要將它們鑒別開，下列試劑中可行的是A．水

B.溴水

C．濃硫酸

D．石蕊試液參考答案：B8.

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋成100mL

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液參考答案：C略9.能用勒夏特列原理解釋的是（

） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：AC略10.C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略11.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B12.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是(

)A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B．在亞硝酸鈉溶液中滴加碘化鉀溶液，溶液呈棕色C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱參考答案：A略13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．③④參考答案：C略14.已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體說法錯誤的是（

）A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵參考答案：D略15.已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，則下列正確的關(guān)系是

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失)。若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該實驗主要是探究______________________________________對反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為______℃。推測的依據(jù)是__________________________________________________________。參考答案：(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)

(3)30等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)（12分）利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____

、D_

____ __。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是____

_____。(填數(shù)字代號)(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：(4)試寫出CD反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)參考答案：18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G實驗分組所用金屬電子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤……根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）上述五種金屬的活動性順序是

．（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：

；（3）在②中，溶液中H+向金屬片移動；（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：

；B：

；（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：

（填B→D或D→B）；（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、設(shè)計電池應(yīng)選用的試劑和材料是：

；b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是

，檢驗反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）D＞C＞A＞Cu＞B；（2）有無色氣泡生成；（3）C；（4）2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）B→D；（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑性，如將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，Cu被氧化，應(yīng)為負極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，以此解答該題．解答：解：（1）原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，則金屬的活潑性為D＞C＞A＞Cu＞B，故答案為：D＞C＞A＞Cu＞B；（2）在①中，Cu為正極，氫離子得電子被還原生成氫氣，可觀察到有無色氣泡生成，故答案為：有無色氣泡生成；（3）在②中，溶液中H+向正極移動，即向C移動，故答案為：C；（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出，發(fā)生吸氧腐蝕，負極發(fā)生2Cu﹣4e﹣=2Cu2+，正極發(fā)生O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案為：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+；O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果實驗⑤用B、D，因活潑性B＜D，則電流B→D，故答案為：B→D；（6）a、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，Cu被氧化，應(yīng)為負極，正極可為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，故答案為：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓，故答案為：K3[Fe（CN）6]溶液；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．點評：本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．19.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、_