北京興達(dá)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

北京興達(dá)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，故D錯(cuò)誤；故選C．2.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略3.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98.3%的硫酸加熱Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：A5.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學(xué)變化的是()A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略6.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②mg該原子的物質(zhì)的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④

B．①③

C．②③

D．③⑤參考答案：A①根據(jù)相等原子質(zhì)量的定義知，X原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；

②該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，n===m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于NA個(gè)原子的質(zhì)量，該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)題意可以知道，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為W/a個(gè)，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是：A.離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?！驹斀狻緼．硫離子含有3個(gè)電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個(gè)電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Y＞Z，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。8.運(yùn)動(dòng)會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．KC1O3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKC1O3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以1molKC1O3參加反應(yīng)有1mol×（5+1）=6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯(cuò)誤；故選D．9.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑參考答案：B略10.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略11.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀C．該混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液參考答案：C12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molH2O所含原子數(shù)為3NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA參考答案：A略13.已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的相對分子質(zhì)量是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：D略14.下列敘述中正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積約為22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在0℃，1.01×1023時(shí)，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子參考答案：B略15.2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)是由日本筑波大學(xué)的白川英樹、美國賓夕法尼亞大學(xué)的艾倫·馬克迪爾米德和美國加利福尼亞大學(xué)的艾倫·黑格爾獲得。三位化學(xué)家在導(dǎo)電聚合物的開發(fā)和研究方面做出了突出貢獻(xiàn)。所謂導(dǎo)電聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）經(jīng)化學(xué)或電化學(xué)摻雜后形成的、導(dǎo)電率可從絕緣體延伸到導(dǎo)體范圍的一類高分子材料。導(dǎo)電聚合物應(yīng)屬于A.氧化物

B.氣態(tài)氫化物

C.復(fù)鹽

D.有機(jī)物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。（填編號）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3．（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．（2）寫出①②變化的離子方程式：①

；②

．參考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題．解答：解：氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2，故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．點(diǎn)評：本題主要考查了常見元素化合知識，難度中等，解題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)，學(xué)會靈活運(yùn)用常見離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識．18.（6分）根據(jù)下列敘述，畫出對應(yīng)1--3的微粒結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍：

。（2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-1價(jià)陰離子：

。（3）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子

。（4）（2分）寫出下列物質(zhì)的名稱

___________（5）C5H12的同分異構(gòu)體有

種參考答案：略略19.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有