北京懷柔區(qū)第3小學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

北京懷柔區(qū)第3小學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動(dòng)），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價(jià)鍵，O－O、N－N都是非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內(nèi)部有共價(jià)鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構(gòu)成，只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。

2.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3參考答案：B稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化鎂與稀鹽酸生成氯化鎂和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.NaCl溶液

C.CO2

D.Cu參考答案：A4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．Fe3+有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路B．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D．氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．7.下列試劑不能用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（

）A.金屬鈉

B.溴水

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液參考答案：B略8.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH滴入稀鹽酸同時(shí)用pH試紙測定至溶液呈中性BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀硝酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：BC略9.將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3完全溶于1000mL水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。下列敘述中正確的是()A.w＝×100%B.c＝C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wD.c＝參考答案：B【詳解】A、氨氣溶于水，主要以一水合氨存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量濃度①式c=，②式，將②式帶入①式得c＝，故B正確；C、ω==，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度c=，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液．10.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③參考答案：A略11.．膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（

）A．可以通過濾紙

B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D．分散質(zhì)粒子的直徑大小參考答案：D略12.下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol參考答案：B溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×3/2=0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是答題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算，較常規(guī)方法簡單。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B.化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂參考答案：B略15.科學(xué)家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個(gè)電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱分解①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④除去KCl固體中少量的KClO3固體

；⑤分離植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；參考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

3C(g)，已知起始時(shí)加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

（用字母ａ來表示）。（2）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為起始時(shí)加入２molA和６molB，達(dá)到平衡時(shí)，Ｃ的物質(zhì)的量為

（用字母ａ來表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

(用字母ａ來表示）。（3）相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為起始時(shí)加入２molA和８molB，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)要求Ｃ在混合物中體積分?jǐn)?shù)與（２）相同，則開始時(shí)還須加入Ｃmol。參考答案：０.２５ａ

２ａ

０.２５ａ

６略18.A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。C元素名稱是，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式

。參考答案：（共4分）

硒

磷酸

略略19.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液