元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

關(guān)于元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日11Na鈉3Li鋰19K鉀37Rb銣55Cs銫9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85At砹元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族，把F、Cl、Br、I等編在一個(gè)族呢？同族的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？第二頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.掌握堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。（重點(diǎn)）2.掌握堿金屬元素、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。第三頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日元素周期表1.幾個(gè)關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2.周期表的結(jié)構(gòu)“三短”“四長(zhǎng)”“七主”“七副”“0族和Ⅷ族”?！局R(shí)回顧】第四頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、堿金屬元素我們把第ⅠA族的元素（氫除外）稱(chēng)為堿金屬元素。1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖：鋰鈉鉀銣

第五頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性?！咎崾尽肯嗤c(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，都為1。遞變性：從Li到Rb，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。

【思考與交流】第六頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后點(diǎn)燃，放入裝有氧氣的玻璃管中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒2.堿金屬的性質(zhì)（1）化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)】第七頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鉀與氧氣的反應(yīng)第八頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較黃淡黃紫鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色第九頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鉀、鈉與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】第十頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鈉鉀與水反應(yīng)

在水面上、___成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色小球、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有輕微爆炸現(xiàn)象浮熔游動(dòng)紅鈉、鉀與水的反應(yīng)浮熔游動(dòng)紅第十一頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日LiNaKRbCs與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈，生成復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)第十二頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日根據(jù)堿金屬的性質(zhì)歸納其相似性和遞變性?！咎崾尽肯嗨菩裕壕芘c氧氣、水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；

遞變性：與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。4Li+O22Li2O（氧化鋰）△====

2Na+O2Na2O2（過(guò)氧化鈉）△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑【思考與交流】第十三頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日

從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，其性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。第十四頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：①根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。若置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。第十五頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2)堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱(chēng)元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度(g·cm-3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)（℃）鋰Li3銀白色，柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色，柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色，柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤，柔軟1.87928.40678.4第十六頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日堿金屬物理性質(zhì)的比較性質(zhì)相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第十七頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日小結(jié):堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性；原子的電子層數(shù)的遞變決定了堿金屬元素性質(zhì)的遞變性。第十八頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、鹵族元素我們把第ⅦA族的元素稱(chēng)為鹵族元素。1.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖：相同點(diǎn)：最外層上都有7個(gè)電子。遞變性：從F→I，核電荷數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。第十九頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日名稱(chēng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2+Cl2======2HClHCl較穩(wěn)定Br2H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2H2+I22HIHI很不穩(wěn)定2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）與氫氣反應(yīng)加熱至一定溫度光照或點(diǎn)燃△△不斷加熱才能緩慢進(jìn)行第二十頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日（2）鹵素單質(zhì)間的相互置換反應(yīng)①Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2②Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2③Br2+2I－=====2Br－＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－第二十一頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鹵素間的相互置換反應(yīng)第二十二頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日從F到I，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。第二十三頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的標(biāo)準(zhǔn)①元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。②根據(jù)元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。第二十四頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L-1(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L-1(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g·㎝-3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g·㎝-3113.5184.4【資料卡片】第二十五頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律（由氟到氯）（1）顏色：（2）狀態(tài)：（3）密度：（4）熔沸點(diǎn)：逐漸增大；逐漸升高。淺深；氣液固；第二十六頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日原子結(jié)構(gòu)元素、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)最外層電子數(shù)相同性質(zhì)的相似性決定決定電子層數(shù)的遞變性質(zhì)的遞變性決定元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第二十七頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日1.(雙選）關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A.在空氣中燃燒的生成物都是過(guò)氧化物B.與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C.熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高D.單質(zhì)的還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強(qiáng)AC第二十八頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日2.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD.堿性：LiOH＜NaOH＜KOHB第二十九頁(yè)，共三十二頁(yè)，編輯于2023年，星期日3.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤