氧化還原滴定法習(xí)題及解答

千里之行，始于足下。第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦氧化還原滴定法習(xí)題及解答第五章氧化還原滴定法習(xí)題及解答`

一、名詞解釋

1．.氧化還原滴定：

2．.電極電位：

3．.標(biāo)準(zhǔn)電位：

4.條件電極電位：

5．.誘導(dǎo)反應(yīng)：

6．自身指示劑：

7．.顯群指示劑：

8．.高錳酸鉀法：

9.。重鉻酸鉀法：

10.碘量法：

二、填空題

1．(1)用KMnO4滴定Fe2+時(shí)Cl-的氧化還原速率被加速_________。

(2)MnO4-滴定C2O42-時(shí)，紅XXX的消逝由慢到快_________。

(3)Ag+存在時(shí)，Mn2+被S2O82-氧化為MnO4-_________。

A.催化反應(yīng)

B.自動(dòng)催化反應(yīng)

C.副反應(yīng)

D.誘導(dǎo)反應(yīng)

2、向的Ce4+溶液分不加入及的Fe2+溶液，平衡時(shí)，體系的電位分不為_(kāi)________及_________。（；）

3、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是___________________________；以As2O3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定I2溶液的濃度時(shí)，溶液應(yīng)操縱在pH為_(kāi)________左右。

4、稱取K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，有少K2Cr2O7量撒在天平盤(pán)上而未發(fā)覺(jué)，則配得的標(biāo)準(zhǔn)溶液真實(shí)濃度將偏________；用此溶液測(cè)定試樣中Fe的含量時(shí)，將引起_________誤差（填正或負(fù)），用它標(biāo)定Na2S2O3溶液，則所得濃度將會(huì)偏________；以此Na2S2O3溶液測(cè)定試樣中Cu含量時(shí)，將引起

_______誤差（正或負(fù)）。

5、已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，則下列滴定反應(yīng)：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常數(shù)為_(kāi)________；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為_(kāi)________；反應(yīng)舉行的徹底程度c(Fe2+)／c(Fe3+)為_(kāi)_______。

6、已知在1mol/LHCl介質(zhì)中；，則以Fe3+滴定Sn2+至%時(shí)的平衡電位為_(kāi)________；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為_(kāi)________；滴定至%時(shí)的平衡電位為_(kāi)________；計(jì)量點(diǎn)前后電位改變別對(duì)稱是由于

___________________________。

7、氧化還原滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突約的長(zhǎng)短與________兩電對(duì)的________有關(guān)。它們相差越________，電位突約越________。

8、氧化還原滴定的指示劑大基本上結(jié)構(gòu)復(fù)雜的________，它們具有________性質(zhì)，它們的________和________型具有別同的________。

9、直截了當(dāng)?shù)饬糠ㄊ抢胈_______作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液來(lái)直截了當(dāng)?shù)味ㄒ恍_______物質(zhì)的辦法，反應(yīng)只能在________性或________性溶液中舉行。

10、間接碘量法分析過(guò)程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。

11、KMnO4是一種強(qiáng)________劑，在酸性溶液中KMnO4與還原劑作用時(shí)能夠獲得________個(gè)電子而被________成________。反應(yīng)中常用________來(lái)酸化。

12、利用電極電位能夠推斷氧化還原反應(yīng)舉行的________、________和________。

13、標(biāo)定硫代硫酸鈉普通能夠挑選為_(kāi)_______基準(zhǔn)物,標(biāo)定高錳酸鉀普通能夠挑選為_(kāi)_______基準(zhǔn)物。

14、氧化還原滴定中,采納的指示劑有________、________和________。

15、氧化還原反應(yīng)是基于________轉(zhuǎn)移的反應(yīng),比較復(fù)雜,反應(yīng)常是分步舉行,需要一定時(shí)刻才干完成,所以,氧化還原滴定是,需注意________速度于________速度相習(xí)慣。

16、妨礙氧化還原反應(yīng)速度的因素有________、________、________、________。

17、在氧化還原滴定前,經(jīng)常要把待測(cè)組分處理成一定的價(jià)態(tài),這一步驟稱為_(kāi)_______。

18、高錳酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為_(kāi)_______,在微酸,中性或弱堿性介質(zhì)中還原為_(kāi)_______,強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為_(kāi)_______。

三、單項(xiàng)挑選題

1、碘量法滴定的酸度條件為（）

A、弱酸

B、強(qiáng)酸

C、弱堿

D、強(qiáng)堿

2、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是（）

A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再舉行

B、在室溫下舉行

C、將草酸鹽溶液煮沸后馬上舉行

D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時(shí)舉行

3、以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定前加水稀釋時(shí)是為了（）

A、便于滴定操作

B、保持溶液的弱酸性

C、防止淀粉凝結(jié)

D、防止碘揮發(fā)

4、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)刻是（）

A、滴定開(kāi)始時(shí)

B、滴定近終點(diǎn)時(shí)

C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近50%時(shí)

D、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液至50%后

5、在酸性條件下，KMnO4與S2-反應(yīng)，正確的離子方程式是（）

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

6、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點(diǎn)顏XXX是（）

A、藍(lán)群

B、亮綠群

C、紫XXX變?yōu)榧兯{(lán)XXX

D、粉紅群

7、用Na2C2O4標(biāo)定高錳酸鉀時(shí)，剛開(kāi)始時(shí)褪群較慢，但之后褪群變快的緣故（）

A、溫度過(guò)低B、反應(yīng)舉行后，溫度升高

C、Mn2+催化作用D、高錳酸鉀濃度變小

8、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下舉行，由于（）歧化反應(yīng)，將妨礙測(cè)定結(jié)果。

A、S2O32-

B、I-

C、I2

D、S4O62-

9、已知EoCl2/Cl-=Eol2/I-=EoBr2/Br-=則還原能力次序?yàn)椋ǎ?/p>

A、Br->Cl->F-

B、F-Br-Cl-

C、Cl-8

C、適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)

D、加入過(guò)量KI

6、以下對(duì)于氧化還原滴定中的指示劑的敘述正確的是（）

A、能與氧化劑或還原劑產(chǎn)生特別顏XXX的試劑稱氧化還原指示劑

B、專屬指示劑本身能夠發(fā)生顏群的變化，它隨溶液電位的別同而改變顏群

C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采納二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)是紫紅群褪去

D、在高錳酸鉀法中普通無(wú)須外加指示劑

E、鄰二氮菲-亞鐵鹽指示劑的還原形是紅群，氧化形是淺藍(lán)群

7、重鉻酸鉀法與高錳酸鉀法相比，其優(yōu)點(diǎn)有（）

A、應(yīng)用范圍廣

B、K2Cr2O7溶液穩(wěn)定

C、K2Cr2O7無(wú)公害

D、K2Cr2O7易于提純

E、在稀鹽酸溶液中，別受Cl-妨礙

8、配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）

A、防止Na2S2O3氧化

B、增加Na2S2O3溶解度

C、驅(qū)除CO2

D、易于過(guò)濾

E、殺死微生物

9、硫代硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液別是采納直截了當(dāng)法配制法而是采納標(biāo)定法，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、無(wú)水硫代硫酸鈉摩爾分量小

B、結(jié)晶硫代硫酸鈉含有少量雜質(zhì)，在空氣易風(fēng)化和潮解

C、結(jié)晶的硫代硫酸鈉含有結(jié)晶水，別穩(wěn)定

D、其水溶液別穩(wěn)定，容易分解

五、推斷題

1、由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直截了當(dāng)配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2、由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直截了當(dāng)配制標(biāo)準(zhǔn)液，別必標(biāo)定。

3、間接碘量法要求在暗處?kù)o置，是為防止I-被氧化。

4、提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，所以在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才干保證正常滴定。

5、間接碘量法加入KI一定要過(guò)量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時(shí)加入。

6、使用直截了當(dāng)?shù)饬糠ǖ味〞r(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開(kāi)始時(shí)加入。

7、配好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用要緊是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。

8、碘法測(cè)銅,加入KI起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑。

9、配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要將KMnO4溶液煮沸一定時(shí)刻并放置數(shù)天，配好的KMnO4溶液要用濾紙過(guò)濾后才干保存。

10、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕群瓶中愛(ài)護(hù)，假如沒(méi)有棕XXX瓶應(yīng)放在避光處保存。

11、在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。

12、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到70～80℃，在HCl介質(zhì)中舉行。

13、標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，第一滴KMnO4加入后溶液的紅群褪去非常慢，而往后紅XXX褪去越來(lái)越快。

14、用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，需經(jīng)過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)。

15、配制I2溶液時(shí)要滴加KI。

16、配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)馬上用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

17、用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，要加入過(guò)量的KI和HCl溶液，放置一定時(shí)刻后才干加水稀釋，在滴定前還要加水稀釋。

18、標(biāo)定I2溶液時(shí)，既能夠用Na2S2O3滴定I2溶液，也能夠用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采納淀粉指示劑。這兩種事情下加入淀粉指示劑的時(shí)刻是相同的。

19、妨礙化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度等。

20、以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直截了當(dāng)?shù)饬糠ǖ慕K點(diǎn)是從藍(lán)XXX變?yōu)闊o(wú)群，間接碘量法是由無(wú)群變?yōu)樗{(lán)群。

21、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存在白XXX試劑瓶中。

22、KMnO4發(fā)所使用的強(qiáng)酸通常是H2SO4。

23、KMnO4可在室溫條件下滴定草酸。

24、，所以Cu2+離子別能氧化I-離子。

25、氧化還原滴定曲線是溶液的E值和離子濃度的關(guān)系曲線。

26、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是用K2Cr2O7直截了當(dāng)標(biāo)定的。

27、用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，需將溶液加熱至75~85℃舉行滴定。若超過(guò)此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

28、用間接碘量法測(cè)定膽礬含量時(shí)，可在中性或弱酸性溶液中用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的I2。

29、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與Na2C2O4反應(yīng)越徹底，因此用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液酸度越高越好。

30、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中舉行，又能在鹽酸介質(zhì)中舉行。

31、由于KMnO4具有非常強(qiáng)的氧化性，因此KMnO4法只能用于測(cè)定還原性物質(zhì)。

32、碘量法或其他生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析都要使用碘量瓶。

33、用高錳酸鉀法舉行氧化還原滴定時(shí)，普通別需另加指示劑。

34、重鉻酸鉀可作基準(zhǔn)物直截了當(dāng)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。

35、KMnO4能與具有還原性的陰離子反應(yīng)，如KMnO4和H2O2反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣。

36、碘量瓶要緊用于碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。

37、K2Cr2O7是比KMnO4更強(qiáng)的一種氧化劑，它能夠在HCl介質(zhì)中舉行滴定。

六、簡(jiǎn)答題

1、應(yīng)用于氧化還原滴定的反應(yīng)，應(yīng)具備啥要緊條件？

2、何謂條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是啥？為啥要引入條件電極電位的概念？

3、怎么推斷一具氧化還原反應(yīng)能否舉行徹底？

4、妨礙氧化還原反應(yīng)速率的要緊因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)的完成？

5、氧化還原滴定過(guò)程中電極電位的突躍范圍怎么恐怕？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)有啥關(guān)系？

6、氧化還原滴定中，可用哪些辦法檢測(cè)終點(diǎn)？氧化還原指示劑的變XXX原理和挑選原則與酸堿指示劑有何異同？

7、在氧化還原滴定之前，為啥要舉行預(yù)處理？預(yù)處理對(duì)所用的氧化劑或還原劑有哪些要求？

8、氧化還原滴定法的特點(diǎn)?

9、妨礙條件電極電位的因素?

10、簡(jiǎn)述氧化還原指示劑的變?nèi)涸怼?/p>

11、在氧化還原預(yù)處理時(shí)，為除去剩余的KMnO4、(NH4)2S2O8、SnCl2等預(yù)氧化還原劑，常采納啥辦法？

12、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時(shí)，為啥要加入H3PO4？

13、在直截了當(dāng)?shù)饬糠ê烷g接碘量法中，淀粉指示液的加入時(shí)刻和終點(diǎn)顏群變化有何別同？

14、草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意哪些滴定條件?

15、常用的氧化還原滴定法有哪些？各種辦法的原理及特點(diǎn)是啥？

七、計(jì)算題

1、在100mL溶液中：（1）含有的KMnO4；(2)含有的K2Cr2O7。咨詢?cè)谒嵝詶l件下作氧化劑時(shí)，KMnO4或K2Cr2O7的濃度分不是多少？

2、在鈣鹽溶液中，將鈣沉淀為CaC2O4H2O，通過(guò)濾、洗滌后，溶于稀硫酸中，用L的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。計(jì)算KMnO4溶液對(duì)CaO、CaCO3的滴定度。

3、稱取含有MnO2的試樣，在酸性溶液中加入Na2C2O4固體，過(guò)量的Na2C2O4用L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗，計(jì)算試樣中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、稱取鐵礦石試樣，用L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5、稱取KIO3固體溶于水并稀釋至100mL，移取所得溶液，加入H2SO4和KI溶液，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液，求Na2S2O3溶液的濃度。

6、分析銅礦試樣，滴定時(shí)用去Na2S2O3溶液，已知1mLNa2S2O3溶液相當(dāng)于的KBrO3。計(jì)算試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7、為了檢查試劑FeCl3·6H2O的質(zhì)量，稱取該試樣溶于水，加HCl溶液3mL和KI2g，析出的I2用L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)用去。咨詢?cè)撛噭儆谀囊患?jí)？(國(guó)家規(guī)定二級(jí)品含量別小于%，三級(jí)品含量別小于%)。

8、用L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能滴定輝銻礦中的銻。計(jì)算銻礦中的Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9、某水溶液中只含有HCl和H2CrO4。吸取試液，用L的NaOH溶液滴定到百里酚酞終點(diǎn)時(shí)消耗的NaOH。另取試樣，加入過(guò)量的KI和酸使析出I2，用L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗。計(jì)算在試液中含HCl和H2CrO4各多少g?HCl和H2CrO4的濃度各為多少？

10、稱取油狀N2H4試樣，溶于水中并稀釋到1L，移取該試液用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗I2溶液。I2溶液用的As2O3基準(zhǔn)物標(biāo)定，用去的I2溶液，計(jì)算聯(lián)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、稱取含有PbO和PbO2試樣，溶解時(shí)用的L的H2C2O4處理，使PbO2還原成Pb2+，再用氨中和，則所有的Pb2+都形成PbC2O4沉淀。(1)濾液和洗滌液酸化后，過(guò)量的H2C2O4用L的KMnO4溶液滴定，消耗；

(2)將PbC2O4沉淀溶于酸后用L的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，消耗。計(jì)算PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12、稱取含有苯酚的試樣，溶解后加入L得KBrO3溶液（其中含有過(guò)量的KBr），經(jīng)酸化放置，反應(yīng)徹底后加入KI，用L得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2。計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13、稱取含有丙酮的試樣，放入盛有NaOH溶液的碘量瓶中振蕩，精確加入的L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，放置后并調(diào)節(jié)溶液成微酸性，馬上用L的Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，消耗。計(jì)算試樣中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14、已知Fe3++e=Fe2+,當(dāng)[Fe3+]/[Fe2+]之比為（1）10-2（2）10-1（3）1（4）10（5）100時(shí)，計(jì)算電極電位。

15、計(jì)算銀電極在LNaCl溶液中電極電位，向來(lái)電極反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl,KspAgCl=×10-10。

16、用一定毫升數(shù)的KMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O;同樣質(zhì)量的

KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4毫升數(shù)一半的L所中和計(jì)算C（1/5KMnO4）？

17、鐵礦石樣品處理后，KMnO4法測(cè)其含量，若消耗C（1/5KMnO4）L溶液計(jì)算鐵礦石中鐵含量，以氧化亞鐵表示。M（FeO）=mol

18、溴量法與碘量法測(cè)化工廠排污口廢水酚含量，取樣量K，分析時(shí)移取稀釋倍的試樣,加入含KBr的C（1/6KBrO3）L的，酸化放置，反應(yīng)徹底后加入KI，析出的碘用C（Na2S2O3）L溶液滴定，消耗，計(jì)算廢水中酚含量，以mg/L表示，該染源是否超標(biāo)。

19、碘量法測(cè)As2O3含量，若稱樣溶于NaOH溶液，用H2SO4中和后，加NaHCO3,在pH=8介質(zhì)用C（I2）L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗,計(jì)算As2O3含量。

20、碘量法測(cè)Vc(M=mol)含量。取市售果汁樣品酸化后，加C(1/2I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液L,待碘液將Vc氧化徹底后，過(guò)量的碘用C(Na2S2O3)L溶液滴定消耗,計(jì)算果汁中Vc含量以mg/mL.

21、用KMnO4法測(cè)催化劑中的含鈣量，稱樣，用酸分解后，加入（NH4）2C2O4生成CaC2O4沉淀，沉淀通過(guò)濾，洗滌后，溶于H2SO4中，再用mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2C2O4，用去，計(jì)算催化劑中鈣的含量。

22、用K2Cr2O7法測(cè)鐵礦石中的鐵含量，稱取鐵礦樣,用40mL濃HCl溶解稀釋至,移取,加熱近沸逐滴加入5％SnCl2將Fe3+還原為Fe2+后,馬上用冷水冷卻,加水50mL,加H2SO4-H3PO4混酸20mL,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),用去計(jì)算礦石中鐵的含量。

23、含有NaNO2的NaNO3樣品溶于水中，移取并與LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液混勻，酸化后反應(yīng)5分鐘，過(guò)量的Ce(SO4)2用L（NH4）2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去，計(jì)算NaNO3樣品中NaNO2的含量。

24、有一含KI和KBr的樣品，溶于水并稀釋至，移取，在中性介質(zhì)用Br2處理以使I-被氧化成IO3-，過(guò)量的Br2加熱煮沸除去，向溶液中加入過(guò)量KI，酸化后，用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，用去。再移取另一份，用KK2Cr2O7在強(qiáng)酸溶液中氧化KI和KBr，使生成的I2和Br2被蒸餾出來(lái)，并被汲取在濃KI溶液中，再用前述Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br2與KI反應(yīng)生成的與汲取的I2，共用去，試計(jì)算原樣品中KI和KBr的含量。

25、用基準(zhǔn)物As2O3標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，若的As2O3在酸性溶液中恰好與的KMnO4反應(yīng)，求該KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的物質(zhì)的量濃度c(1/5KMnO4)。

26、用基準(zhǔn)物K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液，經(jīng)粗標(biāo)后得Na2S2O3溶液的濃度約為L(zhǎng)，欲使其滴定體積在30mL左右，應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克。

27、稱取銅試樣，用碘量法滴定.礦樣經(jīng)處理后,加入H2SO4和KI,析出I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗,而≌，求銅礦中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

28、測(cè)定濃度約為30%的過(guò)氧化氫溶液，先將此過(guò)氧化氫稀釋，再吸取，以c(1/5KMnO4)=L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，欲操縱高錳酸鉀溶液的用量在30mL左右，咨詢應(yīng)怎么稀釋此過(guò)氧化氫試樣？（H2O2的密度為mL）

29、稱取含鐵試樣，以重鉻酸鉀法測(cè)定鐵含量，要使滴定管的讀數(shù)剛好等于試樣中鐵的百分含量，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度應(yīng)為多少？

30、已知K2Cr2O7溶液對(duì)Fe的滴定度為mL，計(jì)算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度c(1/6K2Cr2O7)。

31、欲配制500mL，c(1/6K2Cr2O7)=mol/LK2Cr2O7溶液,咨詢應(yīng)稱取K2Cr2O7多少克?

32、制備1Lc(Na2S2O3)=mol/LNa2S2O3溶液,需稱取Na2S2O3·5H2O多少克?

33、將的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe2+，然后用c(1/5KMnO4)=mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗mL,計(jì)算鐵礦石中以Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

34、在250mL容量瓶中將H2O2溶液配制成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液mL，用c(1/5KMnO4)=mol/LKMnO4溶液滴定，消耗mL，咨詢H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

35、測(cè)定稀土中鈰(Ce)含量。稱取試樣量為，用H2SO4溶解后，加過(guò)硫酸銨氧化（AgNO3為催化劑），稀釋至，取。用c(Fe2+)=L的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用去，計(jì)算稀土中CeCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+）。

36、稱取煉銅中所得渣粉，測(cè)其中銻量。用HNO3溶解試樣，經(jīng)分離銅后，將Sb5+還原為Sb3+，然后在HCl溶液中，用c(1/6KBrO3)=mol/L的KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗mL，計(jì)算Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

37、稱取苯酚試樣,用NaOH溶解后,準(zhǔn)確配制成250mL試液,移取試液于碘量瓶中,加入KBrO3-KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液及HCl溶液,使苯酚溴化為三溴苯酚,加入KI溶液,使未反應(yīng)的Br2還原并析出定量的I2,然后用c(Na2S2O3)=L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定,用去。另取標(biāo)溶液,加HCl和KI溶液,析出I2,用上述的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去mL,計(jì)算苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(C6H5OH)=mol。

38、稱取軟錳礦樣，用c(1/2H2C2O4)=L的H2C2O4溶液處理，過(guò)量的H2C2O4用c(1/5KMnO4)=mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗KMnO4溶液mL，求礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

39、稱取甲醇試樣，在H2SO4中(1/6K2Cr2O7)=LK2Cr2O7溶液作用。反應(yīng)后過(guò)量的K2Cr2O7用mol/L的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，用去Fe2+溶液mL，計(jì)算試樣中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第四章習(xí)題答案

一、名詞解釋

1.氧化還原滴定：利用氧化還原反應(yīng)而舉行的滴定。

2.電極電位：電極與溶液接觸時(shí)所產(chǎn)生的電位差。

3.標(biāo)準(zhǔn)電位：參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的電極電位。

4.條件電極電位：它是在一定的介質(zhì)條件下，氧化態(tài)和還