山東臨清三中2022

2022—2022學(xué)年上學(xué)期山東臨清期中考試高二統(tǒng)一化學(xué)試題命題人:孫洪友審題人:李軍1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32ClFe56Cu64第I卷（選擇題50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.NH3·H2OB.CH3COOHC.鹽酸D.H2O2.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度3.下列過程中△H大于零的是（）A.乙醇燃燒B.酸堿中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣4．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4能量能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程5．對于反應(yīng)3A==2B，根據(jù)右圖，說法不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱6．含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=－molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)H=－mol7．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3gA．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸9.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s10．在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為L,L，L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為L，O2為LB．SO2為LC．SO2，SO3均為L D．SO3為L二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）11.對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少B的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)12．已知：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，下列說法正確的是（）A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量13．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（）(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-114．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A.－kJ/molB.－kJ/molC.－kJ/molD.kJ/mol15．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為·L－1·s－1；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為·L－1；A．①③B．①④C.②③D.③④16.對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）△H＜0，下列各圖正確的是（）ABCD17．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/mol、kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol18．下列說法中正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)19.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.Q3-Q2+2Q1C.Q3+Q2-2Q1D.（Q1+Q2+Q320．下列說法或表示法正確的是 A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－kJ·mol—1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+kJ·mol—1第Ⅱ卷（非選擇題50分）21．(5分)用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用L鹽酸與LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)22、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。23、（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0試回答下列問題：(1)若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（選填“是”與“否”），此時v正v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。24、（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)H＞0達(dá)到平衡時，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是①增加C的物質(zhì)的量②加壓③升溫④使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向A其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化AB如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1m2（選填“＜”、“=”、“25、（10分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是①LHCl溶液②LH2SO4溶液③LNaOH溶液④LCH3COOH溶液（3）在25℃時，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。26、（4分）25℃時，如果取LHA溶液與LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得pH=10。試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH﹥7(3)求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(A-)+c(HA)=mol/L；c(OH-)-c(HA)=mol/L。27、實驗題（每空1分，共7分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。④重復(fù)以上過程2次。試回答下列問題：(1)應(yīng)將NaOH溶液注入右圖中的（選填“左”或“右”）中。(2)該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果(偏高、偏低或無影響)。(3)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點(diǎn)？。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次請計算待測燒堿溶液的濃度為

。班級班級姓名學(xué)號臨清三中學(xué)段調(diào)研測試一高二化學(xué)試題（理科）答案卷21、（1）。（2）。（3）（4），，22、（6分）(1)。(2)。(3)。23、（10分）(1)(2);v正v逆(3);24、（8分）(1)；(2);m125、（10分）(1)（2）（3）（4）；c(NH4＋)c(Cl－)26、（8分）(1)_______(2)(3)c(A-)+c(HA)=mol/L；c(OH-)-c(HA)=mol/L。27、(1)(2);(3)mL。(4)，