蘇教版專題4《硫氮和可持續(xù)發(fā)展》專題訓練素材

專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題訓練一、選擇題1．工業(yè)上制硫酸過程中，不能直接用水吸收三氧化硫是因為A．三氧化硫幾乎不溶于水B．三氧化硫溶于水只能生成稀硫酸C．三氧化硫溶于水產生大量酸霧，不易吸收D．三氧化硫溶于水放出大量熱量2．有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是使xgFeS2充分燃燒得到yg固體殘渣，且x－y=1，則x為3g，y為2g在2SO2+O2≒2SO3的平衡體系里，加入由18O構成的O2，當平衡發(fā)生移動后，SO3中18O的含量增加燃燒含硫48%的黃鐵礦時,FeS2損失了2%，Fe損失也是2%D.二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生⒊硫酸生產中為了測定從沸騰爐排出的爐氣中二氧化硫的含量，若把一定體積的爐氣通入含有淀粉的mol/L的碘水10mL中,待藍色恰好褪去時,測得沒有起反應的氣體的體積為mL(標準狀況),則爐氣中二氧化硫的體積分數為A．10%B．5%C．%%4．工業(yè)生產氨氣、硫酸的過程中，有一些相似之處，它們是A．都用到熱交換器B．都需高溫、高壓C．都需要用催化劑D．都要用到吸收塔5．某制藥廠尾氣中含少量二氧化硫氣體，一般用氫氧化鈉溶液或氨水吸收，以防止污染環(huán)境。分別用L的氫氧化鈉溶液或同濃度的氨水處理相同的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是氫氧化鈉溶液體積大于氨水體積B．氫氧化鈉溶液體積等于氨水體積氫氧化鈉溶液體積小于氨水體積D．無法判斷所需吸收液體積大小目前，世界上制造硫酸的主要原料是A．黃鐵礦B．硫磺C．石膏D．煙氣7．在反應2SO2+O2≒2SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，在達平衡時，下面說法正確的是

A．只有SO2中有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO2、SO3中有18OD．三種物質中均有18O8．工業(yè)上進行反應：2SO2+O2≒2SO3+Q，適用催化劑的目的是A．擴大反應物的接觸面B．促使平衡向正反應方向移動C．縮短達到平衡所需要的時間D．提高SO2的轉化率9．將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O2≒2SO3，達平衡時SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量大于nmol的是A．2molSO2和1molO2B．4molSO2和1molO2C．2molSO2、1molO2和2molSO3D．3molSO2、1molO2和4molSO310．在以下條件下，宜于建硫酸廠的城市是A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足B城市是一座風光秀麗、空氣清新的旅游城市C城市有豐富的磷灰石，擬建一座大型的磷肥廠D城市需使用硫酸的工業(yè)不多，卻有豐富的黃鐵礦資源11．接觸法制硫酸時，由燃燒黃鐵礦制得的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥凈化，理由是A．雜質和礦塵使催化劑中毒B．為了提高原料的利用率C．提高成品硫酸的質量和純度D．水蒸氣對設備和生產有不良影響12．除去二氧化硫中的少量三氧化硫，可將混合氣體通入A．裝水的洗氣瓶B．裝飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶C．裝98%濃硫酸的洗氣瓶D．裝氫氧化鈉溶液的洗氣瓶13．與接觸法制硫酸無關的設備是A．氧化爐B．合成塔C．接觸室D．沸騰爐14．硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中含硫的質量分數為a%，則含鐵的質量分數A．2a%B．3a%C．1-2a%D．1-3a15．含FeS2a%的硫鐵礦dt，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫c%，可制得濃度為b%的硫酸為（單位是t49da(100+c)/30000bB．49dac%/30bC．49da(1-c%)/30bD．30dac%/40b16．下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是A．二氧化硫通入氨水中B．黃鐵礦在空氣中燃燒C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．硫酸中加入金屬鋅粉17．下列反應能用勒沙特列原理解釋的是A．由二氧化硫和氧氣制三氧化硫需使用催化劑B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于二氧化硫的生成C．硫酸生產中用%的硫酸吸收三氧化硫，不用水或稀硫酸吸收三氧化硫D．用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓18．工業(yè)制取硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將銅和少量銀的混合物浸在稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是①不產生污染大氣的二氧化硫②提高硫酸的利用率③節(jié)省能源④提高銅的利用率A．②③B．①④C．①②③D．①②二、填空與計算題19．為測定鋼鐵中硫的含量，稱取0.5000g試樣，高溫下在氧氣中燃燒，使試樣中的硫轉化為二氧化硫。將燃燒后的氣體通入1%的淀粉溶液中進行吸收，并用標準碘溶液進行滴定。（1）滴定過程中反應的化學方程式是______________，達終點時溶液呈___色。（2）若到滴定終點時消耗bmL物質的量濃度為amol/L的碘溶液，則試樣中硫的質量分數的計算式為_______________。（3）為了快速得出測定結果，配制標準碘溶液時，要使每消耗碘溶液相當于試樣中含硫%，則標準碘溶液的物質的量濃度應是___________。20．根據所學知識，從下面選項中選擇適當的序號完成下列填空：a.接觸室b.氧化爐c.吸收塔d.合成塔e.熱交換器f.催化劑g.凈化h.預熱i.加壓j.尾氣處理（1）接觸法制硫酸和合成氨所需的共同反應條件是_________________。（2）對接觸法制硫酸和合成氨的原料氣都要進行______________處理（3）從反應速率、能源和綜合經濟效益考慮，兩種工業(yè)生產中除主要設備外還都應用到__________________。21．固體A、B都是由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數比分別為1：1和1：2。將A和B在高溫下煅燒，產物都是C（固體）和D（氣體）。由D最終可制得E（酸）。E的濃溶液和銅片在加熱條件下反應生成氣體D。E的稀溶液和A反應時，生成G（氣體）和F（溶液）。G通入D的水溶液中，有淺黃色沉淀產生。在F中滴入氯水后，加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀H生成。對H加強熱時又能轉變?yōu)镃。根據上述實驗回答有關問題。（1）寫出下面各物質的化學式：A____________，B____________，H__________。（2）寫出下列各反應的化學方程式：B煅燒生成C和D：______________________,②G通入D溶液中_______________________。（3）寫出下列各反應的離子方程式：①E的稀溶液A反應：________________；②在F中滴入氯水：_____________________________。22．（1）下表是不同溫度下二氧化硫的平衡轉化率。[原料氣成分（體積分數）：SO27%,O211%,N282%；壓強：]溫度/℃4004504755005255505756006501000轉化率/%二氧化硫接觸氧化是一個放熱反應。根據化學平衡理論判斷，此反應在溫度較低的條件下進行較為有利。但為什么實際生產中，選定400℃～500℃作為操作溫度？答：___________________________________________________。（2）壓強對二氧化硫轉化率的影響[原料氣成分同第（1）題]壓強轉化率%MPa溫度℃110400500600根據化學平衡理論，考慮綜合經濟效益，結合表中數據，分析回答為什么二氧化硫接觸氧化在常壓下進行？答：____________________________________________________________。23．在高溫下，硫鐵礦能被空氣氧化，產生二氧化硫：4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2，設空氣中氮氣、氧氣的含量分別為和（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題。（1）FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_______L。（2）55L空氣和足量的FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開______L。（3）在用空氣氧化FeS2所產生的氣體混合物中，氧氣的含量為，計算二氧化硫的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中氧氣為aL，二氧化硫為bL。寫出a和b的關系式。24．火力發(fā)電廠和硫酸廠是大氣中SO2的重要來源。科學實驗證明森林能吸收SO2、HF、Cl2、NO2等有害氣體及工業(yè)粉塵，例如1km2柳衫林每月可吸收SO2160kg，試回答：⑴上述柳杉吸收SO2，說明森林對環(huán)境保護有何作用？答_________________________________________________。⑵全球火力發(fā)電廠每年排入大氣的CO2達2×1010t，若綠色植物通過光合作用把這些CO2全部轉化為淀粉，則每年可轉化淀粉多少噸？產生氧氣多少噸？⑶要保護環(huán)境，維持生態(tài)平衡，主要從哪兩個方面采取措施？_______________________________________________________________。⑷某火力發(fā)電廠每月要燃燒含硫%的煙煤10000t，若要吸收該廠所排放出的煙道氣中的SO2，需要栽柳杉林多少平方米？若該廠在排放煙道氣之前進行脫硫處理，每年可回收硫多少千克？這些硫可制硫銨多少千克？答案選擇題1．C2．D3．A4．C5．B6．B7．D8．C9．C、D10．A、C11．A、D12．B、C13．A、B14．D15．C16．C17．D18．C填空與計算題19．（1）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；藍；（2）%；（3）L。20．（1）f；(2)g、h；(3)e、f。21．（1）A：FeS；B：FeS2；H：Fe(OH)3。（2）①4FeS2+11O2===

2Fe2O3+8SO2；②2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。（3）①2H++FeS=Fe2++H2S↑；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。22．（1）溫度較低時催化劑活性不高，反應速率低，從綜合經濟效益考慮，對生產不利。在400℃～500℃溫度范圍內，催化劑活性高，反應速率和二氧化硫的平衡轉化率（%～（2）分析表中數據說明，增大氣體壓強，能相應提高二氧化硫的平衡轉化率，但提高不多。常壓下，二