全2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二物理化學期中考試題含答案

湖北省新高考耳關考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考耳關考協(xié)作體物理試卷（共6頁）弟1頁湖北省新高考耳關考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考耳關考協(xié)作體物理試卷（共6頁）弟1頁2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二物理化學期中考試題含答案2022年湖北省新高考聯(lián)考優(yōu)作體高二春季期中考試高二物理試卷考試時間：2022年4月13日上午10:30-11:45試航滿分；100分二選擇題：本題共11小題，每小題4分,共44分,在每小題給出的四個選項中，第1?7題只有一項是符合題目要求的,第8rli題有多項符合題目要求,全部選對的得4分,選對但不全的得2分，有選錯的得0分。L關于電磁場和電磁波，下列說法中正確的是（ ）A,變化的電場或變化的磁場一定能對外輻射電磁波氏法拉第首先預言了電磁波的存在C.電磁波不需要依賴于介質傳播D.5G（第五代移劭泗信技術）信號比4。（第四代移動通信技術）信號在真空中的傳播速度更大2.如圖所示，甲，乙，丙，丁四幅圖「3平行導軌間距均為，回路中電流大小均為L磁感應強度大小均為九甲.乙、內圖中導軟處在水平面內，丁圖中導軌傾斜，傾角為仍甲，乙.丁圖中磁場方向豎直向上?丙圖中磁場與水平方向夾用為仇14與導軌垂百：甲、丙.丁圖中導體棒垂直導軌放置.，乙圖中導體棒與導軌央角為九則甲,乙、丙，丁四圖中導體棒所受安培力的大小分別為（）C.ff/L.噩.BlLease,BlLcasdD.B1L,能，H/Lsin心BIL%如圖所示為兩分子系統(tǒng)的埼能Ep與兩分子間距離r的關系由線，下列說法中不正確的是（ ）■■■A.當r大于辦時，分子間的作用力表現(xiàn)為引力當r等Er。時，兩分子系統(tǒng)的勢能必小C,當r等于n時，分子間的作用力為零D.當r由功增大到無力大的過程中，分子間的作用力一直.減小4.在如卜圖所示的平行板摘件中，電場強度月和磁感應強度H相互垂直。當帶電粒子從左側小孔進入時.具有不同水平速度的帶電粒子射入后發(fā)生偏轉的情況不同，這種裝置能把具有某一特定速度的粒子選擇出來，所以叫作速度選擇器口關于速度選擇器,以下說法正確的是C）（不計粒子的通力）湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體物理試卷（共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體物理試卷（共6頁）第#頁有關化學犍鍵能數(shù)據(jù)如表］化學鍵H-HH-0COCsO魅能/kJ/mol436463SO31076則反應②的反應熱AlL= kJ/moL(2)對丁匕述反應體系，卜列說法錯識的是,A.增大CCh的濃度,反應①②的。反應速率均增加B.恒容密閉容器中當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.加入優(yōu)化劑，可握而CM的平衡轉化率(3)在體積為2L的剛性容器中進行“合成氣催化成整、反應的化學方程式為"CHJ” ,CO2(g)+CH4g)U2co(g)+2HWg)口當投料比,X八；=1,。時,C0?的平衡轉化率(口)與溫必T)、陽始壓強⑴)的關系如圖所示。壓強四5「＞一＜域”、砰加空當溫度為口、強強為pi時…點時的v(正)V(逆上起始時I句容耦中加入ImolC也和hiioICCh，在溫度為丁八初始壓強為pi時反應1該反應的K=?(4)科學家利用電化學找笆.實現(xiàn)CH&和8?兩種分。的劇合轉化來達到減碳的H的,其原理如圖所.示:①電極A卜的電極反應式為o②若生成的乙烯和乙烷的物質的量比為hI.則消兄的CIL利COj的物質的量之比為湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學答案湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學答案(共6頁)第2頁湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學答案湖北省新高考聯(lián)考怵作體高二化學答案(共6頁)第2頁湖北省新高考寐考協(xié)■作體高二化學答案湖北省新高考寐考協(xié)■作體高二化學答案（共8頁）第1頁2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二春季期中考試高二化學參考答案及解析一、選擇題：本題共15個小題,每小題3分，共45分口題號12345678答案BDBDBAAB題號9101L12131415答案DADACBA1.B【詳解1A.鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為小2出p636P63d24s工A正豳。B.Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯誤。C.芯片的主要材料是晶體硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確.D.碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質，互為同素異形體,D正確。故選B2.D【詳解】樂基態(tài)S。原子的簡福電至排布式。［A印出如陶叫放A錯誤口B.甲基芷離子（CH；）的電子式：［若已故B錯誤。C石英為共價晶體，不存在分子，其化學式為$iO沏不能稱為分子式，故C錯誤口Ls2s2pD.氮為7號元素，原子核外電子排布的軌道表示式為丘口后口「u「故D正確口故選DB【詳解】A.仃鍵為軸對稱，冗鍵為鏡面對稱，則對稱性不同，故A錯誤。HC1分子中的共價鍵是H原子的1$軌道與C1原子的3P軌道形成的s-p◎鍵，故B正確口CHj=CHCN分子中含有6個&鍵和3個汽鍵，所以其數(shù)目之比為3L故C錯誤口D.稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價腱，所以稀有氣體中沒有立犍，所以多原子構成的氣體單質中一定存在仃鍵j故D錯誤。故選BD【詳解】A,根據(jù)價層電子互斥理論，卜十離子的孤電子對數(shù)為」-乂(7-1-2x1)=2,0=2,價層電子對數(shù)=2+2=4；2離子價層電子對互斥模型為四面體形，去掉2對孤電子對?，則離子的幾何構型為V形，故A正確口1B.C6「中價層電子對個數(shù)=3+—C4^2-3x2)=升0=次且不含孤電子對.所以V5EPR的模型與其寓子空2間構型是一致的，故B正確口C,根據(jù)價層電子對相斥理論判斷，C5與Be￡k的空間結構均為直線形，故C正穗由口.CIDJ中0原子的價層電子對數(shù)=3」-(7+13x2)=4.含有1個孤電子對；所以為三角鋌形，故D錯2誤；故選D5.B【詳解】HCLHB「、中都是分子晶體，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力有關.故A正確.0上為非極性分子，①和HR為極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，5在水中的溶解度比5大，故B錯誤口C,如C“4分子，非極性分子，含有極性鍵，故C正確.CHO HO-CHOD.在分子內形成氫健，而 、一夕 易形成分子間氫鍵，沸點更高故D正確口故選8A【詳解】A.分子的空間構型是正四面體形，所含中心原子應能形成4個b鍵，且結構對稱，中心原子所形成的共價鍵鍵長相等，但鍵角不一定是109。28’，如白磷是正四面體結構，且四個頂點上分別含有一個原子，所以其鍵角為60，故A錯誤口B.價層電子對=口犍電子對中中心原子上的孤電子對,微粒立體構型是平面三角形，說明中心原子價層電子對個數(shù)是m旦不含孤電子對，中心原子是以5p］雜化，如8Cb中價層電子對個數(shù)=3^—x(3-3X1-=3,立體構型是平面三角形，中心原子是以沖之雜化，故s正確⑥2C,對于A7型，若中心原子A的價電子全都成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，門一4為正四面體形:n=4,若中心原子A有孤電子對，空間構型為￡形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如此。中心原子。原子價層電子對為242=4,VSEPR模型為四面體形,由于含有2對孤電子對，故為“形，故C正確.D.微粒中立體構型是三角錐形，說明中心原子A的價電子n=4且含有一個孤電子對，分子結構不對稱，為極性分子T如PH3分子中價層電子對數(shù)=3+1-X（5—3X1）=4,且含有一個孤電子對，其空間構型是2三角錐形,分子結構不對稱，為極性分子，故D正確.故選AA【分析】X、Y,2、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結構可知，X為C、丫為N、工為0、W為CL【詳解IN的第一電離能比。第一電離能的大，A錯誤匕C1-的半徑大于。%B正確.C,甲烷的沸點比氮氣小，因為氨分子間存在氫鍵TC正確口D.CQ分子中的C和O原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構，D正確：故選AB【詳解】A,H/0分子與干結合成出h,價層電子對不變，所以中心原子。雜化方式未變,故A正確.R,根據(jù)價層電子對互斥理論f氣態(tài)5a中心原子的孤電子對為550『中心原子的孤電子對數(shù)為L故B錯誤.C.雜化軌道可用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對?，故CIE確.工價層電子對相斥理論中，價層電子對包括口鍵電子對和孤對電子，R鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，故口正確6故選8D【詳解】A.該化學方程式中涉及的短周期元素的電負性大小的順序為。>N>C>H,故A錯誤。B,&匚，屬于離子化合物，含有離子鍵'共價鍵單故B錯誤口C,配合物G[Fo（CN同的中心離子為1=型匕中心離子的價電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖知ClIjJ故匕錯誤.布圖知ClIjJ故匕錯誤.D.HCN分子結構式為H-C三N,分子中含有2個仃鍵，則IrroHCN分子中含有2mol口鍵：碳原子沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為2,碳原子雜化方式為sp,故D正確.故選D10」A【詳解】A.CH4.NH以匚。上分別為正四面體形（109"8’）、三角錐形（107g）>直線形（180。），故A錯誤。B.原子半徑越大，用成的共價鍵的鍵長越大，CLB「、1的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確口C,非金屬性越強，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則*5、H/q分子中的鍵能依次減小，湖北省新高考聯(lián)考怫作體高二化學答案（共8頁）第3頁故C正確口立非金屬性。>P>5i,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H^O>PH3>SiH,?故D正確.故選AD【分析】硫酸銅藍色溶液中存在￡W+0)斗產離子，向溶液中加入氨水時，藍色的［Cu(HQ)4產與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水.氫氧化銅藍色沉淀與氨水反應生成深藍色的四氨臺銅離子，加入無水乙醇,降低了疏酸四氨合銅的溶解度，使溶液中的疏酸四氮合銅析出得到深藍色晶體.據(jù)此分析解答即可?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A.深藍色溶液中含有的主要有色離子為故A正確.B.藍色的［Cu(比。)4產轉化為［Cu(NHM］%說明N$與C產間的配位鍵比出。與Cu"間的配位鍵強，故B正確,C,銅離子是中心離子丁提供空軌道,氨分子做配位體,氮原子提供孤電子對，故C正確口D.1個水中含有2個口鍵?4個水中含有8個仃犍,另含有4個配位鍵，且配位鍵屬于安犍,故1個［Cu(W0)4產中設個o鍵.IfrMCWHaOL盧中含有口鍵的數(shù)目為支心卜故D錯誤*故選DA①分子晶體中，分子間作用力越大，對應物質的熔，沸點越高；而分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，①錯誤白②離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導電，②正確◎③金剛砂為KG金剛石和金剛砂均為共價晶體，原子半徑越小.鍵長越短，化學維越強，熔點越高：鍵長C-C<Si-C,化學鍵的強弱c—C>Si—C,金剛石的熠點高于金剛砂，③正確。?■裁QO④石英是Si6,其空間結構示意圖為 ，其最小環(huán)中有，2個原子，④錯誤.⑤AIM/晶體中高子鍵成分百分數(shù)較小，可以當作共價晶體處理，⑤正確。⑥石墨晶體中除含有的C-C健為口鍵，還含有7T鍵，⑥錯誤.故選AC【解析】由題意可知tX為dY為引，工為J結合時應單質、化合物的性質解答該題上【詳解】A.二氧化硅晶體中每個硅原子周圍有4個氧原子，則硅原子的雜化方式為spi雜化，二寰化藻分子中碳原子的價層電子對數(shù)為3孤對電子對數(shù)為0,碳原子的雜化方式為印染化，則兩者中心原子采取的雜化方式不同，A正確；BiY為硅元素,晶體硅是共價晶體，B正確，C.Y與工形成的化合物為SiC,屬于共價晶體，C錯誤：D.竽5與5iC均屬于共價晶體，熔化時所克服的粒子間作用力相同，D正確；湖北痛新高考聯(lián)考博作體高二化學答案(共8頁)第4頁湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學答案（共湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學答案（共8頁）第6頁湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學答案（共湖和省新高考寐考協(xié)作像高二化學答案（共8頁）第6頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學答案(共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學答案(共8頁)第5頁故選cB【舞解】TOC\o"1-5"\h\z上 人工 1 11 人A、晶胞中，K原子個數(shù)=8￡2乂一bl=12、Go個數(shù)=8x——hfix—=%則Cco與K原子個數(shù)之比=4=12=1：4 8 23,其化學式為七7口故A正確。工棱上《原子處在頂點和面心的C郎構成的八面體空隙中，故B錯誤。C,取頂點面心的Cm周圍可知，等距的分子數(shù)目為12,故C正確。L 邁D,由晶胞結構可知，Cm與G口的最短距離是面對角線的2.則C酣與G□的最短距離是2叩故D正確.故選BA【詳解】A,該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，平衡時S5的轉化率隨壓強增大而增大，說明Y代表壓強，且匕>%；該反應是放熱反應，平衡時55的轉化率隨溫度升高而降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則X代表溫度，故A正確:B.醋酸是弱酸,與氫氧化鈉溶液完全反應時生成醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，由圖可知.Q點溶液呈中性，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則圖乙中Q點不能表示酸堿中和滴定終點，故B錯誤口C.溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度c>b^,故C錯誤。D,由圖象可知，IrroiXw周、的總能量低于2mHXY閭的能量，反應為吸熱反應,則反應物所含化學鍵的健能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和，故D錯誤，故選A二、非選擇題：包括第16題?第19題4個題.共55分口16門4分，每空2分)(1)8:3(2)共價⑶極性(4)3Pm(5)平面三角形正四面體形(6)c【詳解】(1)鋁(5)的原子序數(shù)為24,基態(tài)時原子的核外電子排布式為1“2522P叼5?3盧3d54sl或EA「］3d物"；基態(tài)C產核外電子排布式為方?即即叼升，最高能層中3,和即軌道中電子為成對電子，端軌道中電子為未成對電子，故基態(tài)CB最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目比為813,故答案為：8：3：⑵珅化稼的熔點高且熔融狀態(tài)不導電，說明碑化線為共飾化合物，故答案為：共價；⑶“5是極性分子⑷（CH小Gw中碳原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型為印巴⑸對于50工，根據(jù)VZEP艮理論.S原子的價層電子對數(shù)為 6-2乂2tVSEPR模型為平面三角形；5。產中孤對電子數(shù)為7產4_0,中心原子S周圍共有4個電子對，因此S的雜化方式為印，空間構型為正四面體形；⑹根據(jù)價層電子對互斥理論，N01離子。鍵數(shù)目為2,孤電子對數(shù)為:父（5-2*2-1卜。.所以價層電子對數(shù)為2,孤電子對數(shù)為。，離干空間構型為直線形,鍵第180、NO；離子口鍵數(shù)目為2,孤電子對數(shù)為:乂（5-2x2十1卜1,所以價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為L離子空間構型為V形,鍵角小于1即\所以應填〃V%17（13分，除標明外，每空2分）（1?①甲烷（1分）②GH.N2H4山。2（任填2種）（其他答案合理可給分）⑵NOnN0;C。/（任寫一種） 5。產⑶V形。鍵（4）1：1【詳解】由題意可知,A是用B是C,C是N,D是O,E是a）H與其他元素形成的共價化合物中，一種化合物分子呈正四面體形.該分子為CH4;H分別與C、心O形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極牲共價鍵的化合物是5出或Q%、N2H4,出5等；0價層電子對數(shù)等于口鍵電子對數(shù)5鍵電子對數(shù)，故這些元素形成的含氧酸根離子中，中心原子的價層電子對數(shù)為3的有N。1N。CO?-；根據(jù)VSEPR理論，SO,二呈三角錐形?。?）H2S分子的空間結構為V形：該分子中共價鍵的類型為凸健電⑷C5分子中口鍵和n跳的數(shù)目之比為1：1&1S（14分，每空2分）（1）分子晶體（2）4CuFe52+17。/4H*=4cu*+4Fe*#85。J*2H2O⑶Fe（OH）3（4）溶液變?yōu)闊o色⑸沒有【詳解】⑴根據(jù)題中2種物質的性質可知，CuCI是分子晶體湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學答案（共湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學答案（共8頁）第8頁湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學答案（共湖北省新高考聯(lián)考切■作體高二化學答案（共8頁）第8頁湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學答案（共湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二化學答案（共8頁）第7頁（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為4CuFeS^175+4Hr4Cu"+4Fe"+8S。/+2匕00）根據(jù)分析，濾渣①中含有Fe（0HL和過量的CuO；（4）根據(jù)CuC"20-r^CuCb］氣無色）可知，加入濃鹽酸和NKI固體可使平衡正向移動，促進CuCI的溶解，有利于與不溶物分離；還原時發(fā)生反應Cu"H：u+6CI=2［CuChF\還原進行完全時，藍色的Cj轉化為無色的［CuClF，因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；⑸鐵離子恰好完全沉淀時溶液中氫氧根離子濃度可蹤f2,。幻。。則QJCu(OHL]=0.5x(上馬二/=2.0x10*<2,2=：10叫故沒有Cu(OH[沅淀生成。\1.0xl0-5⑹①從晶胞的結構來看-，氯離子位于晶胞的頂點和面心，根據(jù)均攤法，其晶胞中含有的氯離子數(shù)目為8x146x1=4,其含有的另一種離子在晶胞內也是4個，則兩種離子數(shù)目比為L1,故圖表示的是CuCI晶胞:8 2②己知圖中b②己知圖中b位置原子的坐標參數(shù)為（1,45%則d位置原子的坐標參數(shù)為（5I19.14分，每空2分)+40.0BC⑶ < > 3