新人教版《共價鍵》例題分析

共價鍵【典題解悟】例1.下列說法中正確的是(

)A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強C.電子層結構相同的離子，其半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小D.在化學變化中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原解析：A項，分子中鍵能越大，鍵長應越短，A項錯誤。B項，失電子難的原子，得電子能力不一定強，如ⅣA族元素的原子得、失電子的能力都難，B項錯誤。D項，化學反應中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原，如HCl中氯元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(Cl2)時，是被氧化，D項錯誤。答案：C。例2.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(

)A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中不含離子鍵解析：A指有較復雜的離子時，內(nèi)部會有共價鍵，如NaOH、NH4Cl等離子化合物含有共價鍵，A正確；B不正確，否則就成了離子化合物；C不正確，理由同A；D正確，理由同B。答案：A、D。例3.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)lmol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，則反應P4(白磷)+302＝P4O6的反應熱△H為()白磷P4O6A．一1638kJ/molB．+1638kJ/molC．一126kkJ/molD．+126kJ/mol(解析)由反應方程式知，該反應的能量變化包括1molP4和3mol02斷鍵吸收的能量和1molP4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結構知1molP4含6moIP—P鍵，3mol02含3mol0＝O鍵，1molP4O6含12molP—O鍵，故△H＝(198kJ/mol×6+498kJ/mol×3)一360kJ/mol×12＝一1638kJ/mol(答案)A(點評)本題通過幾組數(shù)據(jù)進行計算，使我們從定量的角度加深了對化學反應的實質(zhì)及能量變化的本質(zhì)認識，并能更加深刻地體會分子結構與其性質(zhì)的關系。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和；和。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：(解析)(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，N2與CO均為14個電子，NO2與CO2均為22個電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO2是三原子組成的離子，最外層電子數(shù)(即價電子)之和為5+6×2+1二18，S02、O3也是三原子，價電子總數(shù)為6×3＝18。(答案)(1)NO2與CO2；N2與CO(2)S02、O3(點評)注意等電子體概念的發(fā)展，從電子總數(shù)到價電子總數(shù)相等，另外還需原予總數(shù)相等。例5下列關于化學鍵的敘述正確的是()A．化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B．兩個原于之間的相互作用叫化學鍵C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小解析：化學鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是“強烈相互作用”。選項A、B中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項D只強調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有C正確。答案C點評：正確理解化學鍵、共價鍵、離予鍵等基本概念，是研究分子結構的基礎。例6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C.二氟化氙D．三氟化硼解析：考慮原于是否為8電子穩(wěn)定結構，要善于聯(lián)系學過的相應化學物質(zhì)及每個原子最外層的電子數(shù)和原子間結合的數(shù)目綜合去判斷。現(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價化合物，原子間以共用電子對相結合。A項可由C02結構聯(lián)想,符合題意；而SF6中S定有6個共用電子對，不會是8電子結構；XeF2中Xe有兩個共用電子對，多于8電子結構；D中B與3個F原子形成三個共用電子對后僅有6個電子，故答案為A。點評：分子中原予的外層電子數(shù)的確定，一是要注意原子本身的最外層電子數(shù)，又要結合分子中原子間的成鍵情況。例7關于乙醇分子的說法正確的是()A.分子中共含有8個極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵解析：乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH共有有8個共價鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無π鍵。答案C點評：通過物質(zhì)的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時，需掌握規(guī)律：共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價叁鍵中一個σ鍵，另兩個為π鍵。例8從實驗測得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：O-OO-O鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長/10-12m149128121112鍵能/kj?mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x，該規(guī)律性是（）A、成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大B、鍵長越短，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D、成鍵時電子對越偏移，鍵能越大[解析]觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O2+的鍵能大者鍵長短，按此O22-中O-O鍵長比O2-中的長，所以鍵能小。按鍵長由短而長的順序為（O-O鍵）O2+<O2<O2-<O22-，鍵能則應w>z>y>x。答案：B變形題：下列分子中最難分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例9按鍵的極性由強到弱順序，排列下列物質(zhì)并寫出它們的電子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根據(jù)成鍵原子的電負性的差值不同，形成的化學鍵有離子鍵和共價鍵，當電負性差值為零時，通常形成非極性共價鍵，差值不為零時，形成極性共價鍵，而且差值越小，形成共價鍵的極性越弱，當電負性差值很大時，則形成離子鍵。答案：鍵的極性由強到弱的順序為：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2電子式：變形題：下列分子的電子式書寫正確的是（）答案：C[規(guī)律總結]書寫共價分子的電子式時，應注意：=1\*GB3①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標出；=2\*GB3②要正確標出共用電子對的對數(shù)；=3\*GB3③較復雜的分子要標對原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序，如HClO。例10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解