新人教版《共價(jià)鍵》例題分析

共價(jià)鍵【典題解悟】例1.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小D.在化學(xué)變化中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原解析：A項(xiàng)，分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)應(yīng)越短，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，失電子難的原子，得電子能力不一定強(qiáng)，如ⅣA族元素的原子得、失電子的能力都難，B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原，如HCl中氯元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)(Cl2)時(shí)，是被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C。例2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價(jià)化合物中不含離子鍵解析：A指有較復(fù)雜的離子時(shí)，內(nèi)部會(huì)有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4Cl等離子化合物含有共價(jià)鍵，A正確；B不正確，否則就成了離子化合物；C不正確，理由同A；D正確，理由同B。答案：A、D。例3.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))lmol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198P—O：360O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+302＝P4O6的反應(yīng)熱△H為()白磷P4O6A．一1638kJ/molB．+1638kJ/molC．一126kkJ/molD．+126kJ/mol(解析)由反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)的能量變化包括1molP4和3mol02斷鍵吸收的能量和1molP4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6moIP—P鍵，3mol02含3mol0＝O鍵，1molP4O6含12molP—O鍵，故△H＝(198kJ/mol×6+498kJ/mol×3)一360kJ/mol×12＝一1638kJ/mol(答案)A(點(diǎn)評(píng))本題通過(guò)幾組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，使我們從定量的角度加深了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及能量變化的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，并能更加深刻地體會(huì)分子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。(2)此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：(解析)(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，N2與CO均為14個(gè)電子，NO2與CO2均為22個(gè)電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的發(fā)展，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO2是三原子組成的離子，最外層電子數(shù)(即價(jià)電子)之和為5+6×2+1二18，S02、O3也是三原子，價(jià)電子總數(shù)為6×3＝18。(答案)(1)NO2與CO2；N2與CO(2)S02、O3(點(diǎn)評(píng))注意等電子體概念的發(fā)展，從電子總數(shù)到價(jià)電子總數(shù)相等，另外還需原予總數(shù)相等。例5下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A．化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B．兩個(gè)原于之間的相互作用叫化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D．陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小解析：化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以不正確。只有C正確。答案C點(diǎn)評(píng)：正確理解化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離予鍵等基本概念，是研究分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。例6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C.二氟化氙D．三氟化硼解析：考慮原于是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過(guò)的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合。A項(xiàng)可由C02結(jié)構(gòu)聯(lián)想,符合題意；而SF6中S定有6個(gè)共用電子對(duì)，不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中Xe有兩個(gè)共用電子對(duì)，多于8電子結(jié)構(gòu)；D中B與3個(gè)F原子形成三個(gè)共用電子對(duì)后僅有6個(gè)電子，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：分子中原予的外層電子數(shù)的確定，一是要注意原子本身的最外層電子數(shù)，又要結(jié)合分子中原子間的成鍵情況。例7關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。答案C點(diǎn)評(píng)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。例8從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O-O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O-OO-O鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長(zhǎng)/10-12m149128121112鍵能/kj?mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x，該規(guī)律性是（）A、成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D、成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大[解析]觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O2+的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，按此O22-中O-O鍵長(zhǎng)比O2-中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)椋∣-O鍵）O2+<O2<O2-<O22-，鍵能則應(yīng)w>z>y>x。答案：B變形題：下列分子中最難分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例9按鍵的極性由強(qiáng)到弱順序，排列下列物質(zhì)并寫出它們的電子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性的差值不同，形成的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí)，通常形成非極性共價(jià)鍵，差值不為零時(shí)，形成極性共價(jià)鍵，而且差值越小，形成共價(jià)鍵的極性越弱，當(dāng)電負(fù)性差值很大時(shí)，則形成離子鍵。答案：鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊sCl、HCl、HI、BrCl、Cl2電子式：變形題：下列分子的電子式書寫正確的是（）答案：C[規(guī)律總結(jié)]書寫共價(jià)分子的電子式時(shí)，應(yīng)注意：=1\*GB3①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；=2\*GB3②要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)；=3\*GB3③較復(fù)雜的分子要標(biāo)對(duì)原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序，如HClO。例10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A、光氣（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解