四川省南充市江南中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

四川省南充市江南中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時(shí)放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

參考答案：C略2.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B略3.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是A．無(wú)明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強(qiáng)B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯(cuò)誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在IA族中金屬性最弱，故B錯(cuò)誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個(gè)縱行，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．5.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目()A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C略6.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出紅棕色的煙C．少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A.18g水中所含的電子數(shù)為8NAB.11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NAC.2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAD.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA參考答案：C試題分析：18g水的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量為10mol，個(gè)數(shù)為10NA，A錯(cuò)，沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，知道氯氣的體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，故不能求出分子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)；2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，Mg反應(yīng)后變?yōu)镸g2+，失去2e-，則0.1molMg反應(yīng)失去電子為0.2NA，C對(duì)；32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)氧分子中有2個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，D錯(cuò)。9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項(xiàng)O的非金屬性強(qiáng)于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性f>e>c，故D項(xiàng)正確；本題選D。10.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負(fù)極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．銅片發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片參考答案：A略11.下列無(wú)色氣體中，常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2參考答案：B【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是NO；【詳解】A、氨氣常溫下為無(wú)色氣體，在空氣中能大量存在，故A不符合題意；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，NO為無(wú)色氣體，遇到氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，NO2為紅棕色氣體，故B符合題意；C、CO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D、常溫下SO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故D不符合題意。12.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L參考答案：B略13.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因?yàn)镹aNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒，正確。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D．18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略15.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈D.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：CA．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，氟原子得電子能力最強(qiáng)，故B正確；C．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強(qiáng)于溴，與水反應(yīng)比溴與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D．鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉，與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)想通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)是________，應(yīng)盛放下列試劑中的______。A．稀硫酸

B．亞硫酸

C．氫硫酸

D．鹽酸(2)儀器b的名稱(chēng)是______，應(yīng)盛放下列試劑中的______。A．碳酸鈣

B．硫酸鈉

C．氯化鈉

D．碳酸鈉(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是_____________________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可說(shuō)明________比________酸性強(qiáng)，________比_______非金屬性強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。參考答案：(1)分液漏斗A(2)圓底燒瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；（2）某同學(xué)欲制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，其做法是稱(chēng)取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應(yīng)，其做法能否達(dá)到目的

（填“能”、“或“不能”）。通過(guò)計(jì)算和文字?jǐn)⑹稣f(shuō)明之。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）====

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式計(jì)算知，生成2.24L（標(biāo)況）氯氣需8.7g二氧化錳和0.4molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當(dāng)。而在此反應(yīng)中，鹽酸濃度低時(shí)反應(yīng)就不能進(jìn)行，所以鹽酸必須過(guò)量，因此不能達(dá)到目的（其他合理解釋也可）。（3分）18.A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫(xiě)出G+HI+A+F的離子方程式________________參考答案：略19.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(少量)(1)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫(xiě)出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，據(jù)此答題。【詳解】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH