四川省宜賓市明威中學高一化學上學期期末試卷含解析

四川省宜賓市明威中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO參考答案：D略2.下列物質所含分子數(shù)最多的是A．1.802×1023個CO2

B．標準狀況下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

參考答案：D3.下列敘述與膠體的性質無關的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀參考答案：D略4.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應的進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應速率。5.一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：C略6.已知空氣—鋅電池的電極反應為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D略7.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量碳酸鈉且時間過長參考答案：A【分析】結合c＝n/V及不當操作來解答?！驹斀狻緼、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導致溶質的質量減少，濃度偏低，D錯誤。答案選A。8.下列物質不能由單質與氯氣直接反應制得的是A.FeCl2

B.NaCl

C.HCl

D.CuCl2參考答案：A9.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：D略10.硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農產品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關于硒的描述錯誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A11.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能作為判斷該化學平衡標志的是A．容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變

B．容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質BD．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C參考答案：C12.元素周期表中非金屬性強的元素主要位于A．左、下方區(qū)域

B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域

D．右、下方區(qū)域參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．依據反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性質解答；B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒；C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；D．依據鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應解答．【解答】解：A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合通入水中反應生成硫酸和鹽酸，二者不具有漂白性，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒，在電場的作用下向陰極移動，故B錯誤；C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，不含石灰石和純堿，故C錯誤；D．鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應，所以鋁制容器，不耐酸、堿，不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，故D正確；故選：D．14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數(shù)是（）A.27

B.13

C.21

D.14參考答案：D略15.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應結束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質實驗（5）在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請用化學用語回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)(2)X、W、Q按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有：__________________________。(4)M、Q的陰離子還原性較強的是：____________(用離子符號表示)，用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應，請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________________________參考答案：(1)第二周期第、ⅣA族

S2－>O2－>Na＋

(2)

(3)離子鍵、共價鍵

(4)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，說明為第一周期，即氫元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為碳元素，W是地殼中含量最多的元素，為氧元素，則Z為氮元素。R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，為鈉元素，M與W同一主族，為硫元素，則Q為氯元素。【詳解】(1)Y為碳元素，在第二周期第IVA族；根據電子層越多半徑越大、核外電子排布相同的離子序大徑小分析，半徑關系為S2－>O2－>Na＋；(2)氫氧氯三種元素按原子個數(shù)比為1:1:1形成的化合物為次氯酸，其電子式為：；(3)氧和鈉形成的可做供氧劑的物質為過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵；(4)硫離子和氯離子比較，因為氯元素非金屬性比硫強，所以硫離子的還原性較強。用置換反應證實時可以用氯氣和硫化鈉或硫化氫的反應，方程式為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl；(5)氮元素的氫化物為氨氣，氮元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者可以反應生成硝酸銨，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3。18.對于反應2SO2+O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：略19.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達平衡時NO的轉化率為_________。②用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內的密度保持不變參考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①65%

②1.5×10－3mol·L－1·s－1

③b

④BC【詳解】（1）原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的，因此通入N2H4的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，電解質溶液顯堿性，則正極上發(fā)生的電極反應式為O2+4e