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文檔簡介
四川省宜賓市明威中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案:D略2.下列物質所含分子數(shù)最多的是A.1.802×1023個CO2
B.標準狀況下4.48LN2C.0.3molHCl
D.9gH2O
參考答案:D3.下列敘述與膠體的性質無關的是A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時,容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B.當日光從窗隙射入暗室時,可觀察到一束光線C.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀參考答案:D略4.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是()A.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B.一段時間后,反應速率減小的原因是c(H+)減小C.反應在2~4min內平均反應速率最大D.反應在2~4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1參考答案:D解析隨著反應的進行c(H+)減小,而前4min內反應速率變大,根據反應是放熱反應,可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大,A、B項正確;在2~4min內n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大),可判斷出平均反應速率最大,C項正確;由題意及圖可知,該題不知道容器體積,故不能表示出反應速率。5.一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是A.c1∶c2=3∶1
B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉化率相等
D.c1的取值范圍為0.04mol/L<c1<0.14mol/L參考答案:C略6.已知空氣—鋅電池的電極反應為
(
)鋅片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,據此判斷,鋅片是A.正極,被還原B.正極,被氧化C.負極,被還原
D.負極,被氧化參考答案:D略7.配制100mL1.0mol·L-1的碳酸鈉溶液,下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的碳酸鈉溶液潤洗B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量碳酸鈉且時間過長參考答案:A【分析】結合c=n/V及不當操作來解答?!驹斀狻緼、容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液潤洗,溶質的物質的量增加,濃度偏高,A正確;B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,溶質的物質的量減少,濃度偏低,B錯誤;C、仰視確定凹液面與刻度線相切,溶液體積增加,濃度偏低,C錯誤;D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長,導致溶質的質量減少,濃度偏低,D錯誤。答案選A。8.下列物質不能由單質與氯氣直接反應制得的是A.FeCl2
B.NaCl
C.HCl
D.CuCl2參考答案:A9.下列變化中,不需要破壞化學鍵的是
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.氯化鈉熔化
D.碘升華參考答案:D略10.硒被譽為“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重慶多地打造富硒農產品基地。已知硒元素與氧元素同族,與鈣元素同周期,下列關于硒的描述錯誤的是(
)A.原子序數(shù)是24
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C.最高價氧化物是SeO3,是酸性氧化物
D.氣態(tài)氫化物化學式是H2Se,穩(wěn)定性比HCl差參考答案:A11.一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g)。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,不能作為判斷該化學平衡標志的是A.容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變
B.容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C.單位時間內生成amol物質A,同時生成2amol物質BD.單位時間內生成amol物質A,同時生成2amol物質C參考答案:C12.元素周期表中非金屬性強的元素主要位于A.左、下方區(qū)域
B.左、上方區(qū)域C.右、上方區(qū)域
D.右、下方區(qū)域參考答案:C略13.下列說法正確的是()A.氯氣和二氧化硫都有漂白性,等體積的二者混合會提高漂白效率B.氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D.鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物參考答案:D【考點】物質的組成、結構和性質的關系.【分析】A.依據反應SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,及生成物性質解答;B.氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒;C.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅;D.依據鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應解答.【解答】解:A.氯氣和二氧化硫都有漂白性,等體積的二者混合通入水中反應生成硫酸和鹽酸,二者不具有漂白性,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒,在電場的作用下向陰極移動,故B錯誤;C.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,不含石灰石和純堿,故C錯誤;D.鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應,所以鋁制容器,不耐酸、堿,不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物,故D正確;故選:D.14.某金屬氧化物化學式為R2O3,相對分子質量為102,電子數(shù)為50,已知氧原子核內有8個中子,R原子核內中子數(shù)是()A.27
B.13
C.21
D.14參考答案:D略15.參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.
實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下,試回答下列問題:(Ⅰ)用右圖所示的裝置制取溴乙烷:在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后,冷卻。(1)試管I中生成溴乙烷的化學反應方程式為:
。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水,其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是
_____
。(3)反應結束后,試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質,可選擇下列試劑中的__________(填字母)A.NaOH溶液
B.H2O
C.Na2SO3溶液
D.CCl4(4)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后____________________________(填代號)。①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻(Ⅱ)溴乙烷的性質實驗(5)在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時,把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是
;左邊試管中水的作用是
。
參考答案:(1)
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
;(2)
降低濃硫酸的氧化性,減少副反應
;(3)___C___(填字母)(4)_______④①⑤③②_______(填代號)。(5)
酸性高錳酸鉀褪色
;
除去乙醇等雜質等干擾
。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,W是地殼中含量最多的元素,R、M、Q處于同一周期,R是該短周期中半徑最大的元素,M與W同一主族。請用化學用語回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置是________________;M、W、R的簡單離子半徑大小順序為___________。(用離子符號表示)(2)X、W、Q按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。(3)W與R形成的化合物可作供氧劑,該化合物含有的化學鍵類型有:__________________________。(4)M、Q的陰離子還原性較強的是:____________(用離子符號表示),用一個置換反應證實這一結論(寫化學方程式)____________________________________。(5)以上幾種元素中,其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應,請寫出反應的化學方程式:_____________________________________________________________參考答案:(1)第二周期第、ⅣA族
S2->O2->Na+
(2)
(3)離子鍵、共價鍵
(4)S2-
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2+H2S=S↓+2HCl
(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期,說明為第一周期,即氫元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,為碳元素,W是地殼中含量最多的元素,為氧元素,則Z為氮元素。R、M、Q處于同一周期,R是該短周期中半徑最大的元素,為鈉元素,M與W同一主族,為硫元素,則Q為氯元素。【詳解】(1)Y為碳元素,在第二周期第IVA族;根據電子層越多半徑越大、核外電子排布相同的離子序大徑小分析,半徑關系為S2->O2->Na+;(2)氫氧氯三種元素按原子個數(shù)比為1:1:1形成的化合物為次氯酸,其電子式為:;(3)氧和鈉形成的可做供氧劑的物質為過氧化鈉,含有離子鍵、共價鍵;(4)硫離子和氯離子比較,因為氯元素非金屬性比硫強,所以硫離子的還原性較強。用置換反應證實時可以用氯氣和硫化鈉或硫化氫的反應,方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2+H2S=S↓+2HCl;(5)氮元素的氫化物為氨氣,氮元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸,二者可以反應生成硝酸銨,方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3。18.對于反應2SO2+O22SO3(g),當其他條件不變時,只改變一個反應條件,將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。
編號
改變的條件
生成SO3的速率
①
升高溫度
②
降低溫度
③
增大氧氣的濃度
④
使用催化劑
參考答案:略19.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示,通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。(2)在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①到達平衡時NO的轉化率為_________。②用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=____________________。③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內壓強保持不變C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器內的密度保持不變參考答案:(1)O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)①65%
②1.5×10-3mol·L-1·s-1
③b
④BC【詳解】(1)原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應,正極發(fā)生得到電子的,因此通入N2H4的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,電解質溶液顯堿性,則正極上發(fā)生的電極反應式為O2+4e
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