四川省達州市朝陽高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省達州市朝陽高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：B試題分析：A、根據(jù)題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；B、鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料，錯誤；C、制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，正確；D、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。2.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，故B錯誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，故D錯誤。思路點撥:本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意物質(zhì)的離子構(gòu)成為易錯點，難度不大。3.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．還原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．還原性Fe2+＞H2S＞I﹣參考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產(chǎn)物是I2，還原劑是KI，還原產(chǎn)物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產(chǎn)物是S、還原劑是H2S、還原產(chǎn)物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I﹣，通過以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故選A．4.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

)

A

B

C

D

參考答案：C略5.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD略6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：D略8.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：B略9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略10.下列敘述中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路中通過0．2mol電子

C．在標準狀況下，11．2LNO與11．2L02混合后氣體分子數(shù)為0．75NA

D．lmolNa202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAB．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.1mol-OH與1molOH-所含電子數(shù)均為9NA參考答案：CA項，缺少溶液體積，無法計算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯誤；22.4L氯氣并不一定處于標準狀況下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2與Fe、Cu反應(yīng)時也最多轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；乙烯、丁烯最簡式相同，21g混合物中相當(dāng)于含有1.5mol“CH2”基團，碳原子數(shù)為1.5NA，C項正確；一個OH－離子有（8+1+1）=10個電子，D項錯誤。12.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應(yīng)中化合價變化情況．14.下列實驗方案能達到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．二氧化硫可用于熏蒸粉絲C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．鎂鋁合金可用于制金屬門窗參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A、根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析，明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；B．二氧化硫有毒，對人體有害；C．碳酸氫鈉可和胃酸反應(yīng)；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途；【解答】解：A、明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．因二氧化硫有毒，對人體有害，則不能用二氧化硫熏蒸粉絲，故B錯誤；C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多，因為碳酸氫鈉可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，故C正確；D．鋁合金熔點低，耐腐蝕，硬度大，具有廣泛用途，常用來制造門窗，故D正確．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）AICI3與NaH反應(yīng)時，需將AICl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱 ②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的

改為

，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有____雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是____（填編號）。錨氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標志是

參考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應(yīng)（或氫化鈉是離子化合物，難溶于有機溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）（2分）（3）①高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣）（1分）；②打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈（2分）；（4）飽和食鹽水（1分）氫氧化鈉溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、D代表的物質(zhì)分別為

▲

、

▲

(填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

、

▲

；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

▲

、

▲

(填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

▲

；（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）Al

Na2O2（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）CO2

CO（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

略18.（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解實驗室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行：第一步是將+4價的錳氧化成為+6價,反應(yīng)方程式為：

第二步是在通入CO2條件下使+6價的錳歧化為+7價和+4價（MnO2）。實驗流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是

A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.鐵棒

D.坩堝

E.泥三角

F.燒杯

G.酒精燈H.鐵坩堝（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是

。（4）操作Ⅰ應(yīng)該在

（填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是

。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽極的電極反為