安徽省亳州市田橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省亳州市田橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略2.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：A．在A點(diǎn)：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B3.關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧

B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性

D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B解析：A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)會發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng)，剛開始時可能會產(chǎn)生白煙，而不是白霧，錯誤；B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，正確；C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可，故Y溶液不一定呈酸性，錯誤；D．若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶內(nèi)可以產(chǎn)生噴泉，錯誤。4.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）

A．若要用實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略5.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15。C.達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等。

參考答案：C略6.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。7.某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O，則下列敘述正確的是（

）

A．a(chǎn)%可能為39%，x一定大于y

B．a(chǎn)%可能為39%，x可能大于、等于、小于y

C．a(chǎn)%可能為30%，x一定大于y

D．a(chǎn)%可能為30%，x可能大于、等于、小于y參考答案：答案;C8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2C把濕潤的碘化鉀——淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色該氣體可能是NO2D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性參考答案：C知識點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：A、結(jié)論錯誤，該溶液中也可能含有Ag+，錯誤；能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、二氧化硫、臭氧等，B錯誤；使?jié)駶櫟牡饣洝矸墼嚰堊兯{(lán)色的紅棕色的氣體可能是溴或NO2，C正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠溆羞€原性，而不是漂白性，D錯誤。思路點(diǎn)撥:掌握物質(zhì)的共性與特性是解本題的關(guān)鍵。9.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LCH4含C﹣H鍵數(shù)為NAB．常溫常壓下，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD．常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6L甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；B、100g17%H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量為==0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯誤；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計(jì)算14gCH2中碳原子數(shù)=×1×NA=NA；故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．11.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理D．SiO2制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜參考答案：A略13.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因?yàn)镃O2的相對分子質(zhì)量比SiO2的小，所以CO2的熔沸點(diǎn)比SiO2的熔沸點(diǎn)低

⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32-離子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

參考答案：C略14.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C

略15.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)．已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5，其飽和溶液中c（OH﹣）約為1×10﹣3mol?L﹣1．請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是（填以下字母編號）A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是

；（任寫一點(diǎn)）（4）固體E為

，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式：

．（5）計(jì)算溶液F中c（Mg2+）=

（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10﹣12）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）A．（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）5.6×10﹣10mol/L．

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題．硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強(qiáng)堿．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析．（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．（5）根據(jù)c（Mg2+）=計(jì)算．解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁．（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑①是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑①只能是強(qiáng)堿溶液，符合條件的是A選項(xiàng)．故選A．（3）在強(qiáng)堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當(dāng)溶液的PH=13時，溶液呈強(qiáng)堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等．（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（5）c（Mg2+）===5.6×10﹣10mol/L故答案為：5.6×10﹣10mol/L．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)；△H下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H

0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K

1（填“＞、＜或＝”）（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的

倍。（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為

極；寫出b極的電極反應(yīng)式

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時：a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。參考答案：（10分）

（1）<（2分）

（2）<（1分）

（3）0.55（2分）

（4）陽（1分）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O（2分）

2.24（2分）略18.（6分）化合物A（C10H12）經(jīng)過量酸性KMnO4處理得到B（C8H10O8）并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12)，后者以酸性處理得到