安徽省安慶市楓林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省安慶市楓林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸、三氧化硫 B．食鹽、酒精C．氯化鈣、氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉、醋酸參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)．【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全電離出離子溶液導(dǎo)電，硫酸屬于強電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．食鹽溶于水完全電離出離子，溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈣是鹽，在溶于水完全電離出離子屬于強電解質(zhì)，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．2.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6參考答案：D本題考查了化合價的相關(guān)知識及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價為-2-(-2)×4=+6，故該題選D。3.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略4.據(jù)報道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是

A．C的質(zhì)子數(shù)為6

B．石墨和碳納米管互為同素異形體C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體

D．碳納米管是非金屬導(dǎo)體參考答案：C略5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（）A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C【考點】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．【解答】解：泥沙可用過濾除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)除掉水和過量的氯化氫，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；（或者②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸）．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③．故選C．6.下列實驗儀器中可以直接加熱的是（）A．試管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】根據(jù)常見儀器的作用和用途來解答．能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進行加熱，故A正確；B．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯誤；C．量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯誤；故選A．7.下列實驗事故處理的方法中，不正確的是（

）A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液B．如果汽油，煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅參考答案：A解：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，粘在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，避免燙傷，故A錯誤；B．汽油、煤油等著火時，可用水撲滅，以降低溫度，達到撲滅的目的，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不慎將濃堿沾到皮膚上，沖洗后可用硼酸中和，故C正確；D．因酒精易溶于水，可用濕抹布蓋滅，注意不能用水撲滅，故D正確．故選A．8.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。9.下列說法中，不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫參考答案：D解析：硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。10.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A.稀鹽酸

B.蔗糖

C.硝酸鉀晶體

D.熔融氯化鈉參考答案：D稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；蔗糖是有機物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，故C錯誤；氯化鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。11.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（

）

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－

B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

C.強酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－

D.強堿性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－參考答案：D略12.下列有關(guān)氧化還原說法正確的是（

）A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D．一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：D略13.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（

）A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．發(fā)生相互加聚反應(yīng)參考答案：C略14.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.32gO2中含有的電子數(shù)為16NAB.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC.2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD.1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A、32gO2的物質(zhì)的量是1mol，電子數(shù)為16NA，A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中含有的分子數(shù)不是NA，B錯誤；C、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，鈉是活潑的金屬，與鹽酸反應(yīng)時不需要討論過量問題，1個Na原子失去1個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。

圖1

圖2(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“=”）（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=

①2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=

②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。參考答案：（1）B

＜

（2）＜

（3）①

②＜略18.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題：(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B________D________（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子所需試劑___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。參考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化鉀溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A為淡黃色固體化合物，X為無色氣體，D為一種常見的強堿，并且X與D反應(yīng)生成B溶液，所以X為酸性氣體，B為鹽，所以不難推出A是Na2O2，X為CO2，B為Na2CO3，C是O2，B與氫氧化鋇生成D，則D為NaOH，Z為淺綠色溶液，說明含有亞鐵離子，亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成E為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與O2、水反應(yīng)生F為Fe（OH）3。（1）通過以上分析知，A、B、D分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，該反應(yīng)中只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由﹣1價變化為0價和﹣2價，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)