蘇教版高二化學《催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響》測試

專題4化學反應條件的控制課題2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響【例1】右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。實驗一：以二氧化錳作催化劑，進行以下四組實驗。第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5ml6%H2O2第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+3ml10%H2O2第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2催化劑：MnO2第1組第2組第3組第4組前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）111587前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）2124119前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）31351812前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）45482615實驗二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml6%H2O2）分解反應速率影響進行研究，記錄反應的時間t和相應的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2—V1）/t作為反應速率的表達式（單位：ml·s-1），得到以下實驗數(shù)據(jù)：催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1MnO2土豆0.03CuO活性炭寫出H2O2分解的反應方程式實驗一的幾組數(shù)據(jù)能說明實驗二的幾組數(shù)據(jù)反映出用碰撞理論解釋催化劑能增大化學反應速率的原因?！纠?】某化學興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗編號KClO實驗編號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)A1.2g無其它物質(zhì)B1.2gCuO0.5gba回答下列問題：①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指；②根據(jù)實驗目的，還需增加一個實驗C，請在下表空格中填入相關(guān)內(nèi)容。實驗編號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)C——③該小組學生在連接好實驗裝置后，進行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)b處液面上升，移開酒精燈后冷卻到原溫度，發(fā)現(xiàn)兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認為他們的操作可行嗎？請說明理由。。參考答案反應式略第①組和第②組反映出濃度與反應速率的關(guān)系第③組和第④組反映出反應物顆粒大小對反應速率的影響第①組和第③組反映出催化劑的用量與反應速率大小的關(guān)系反映出催化劑與反應液的接觸面積的大小影響化學反應速率催化劑的使用，降低了一個反應所需的活化能，從而增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞的機會增多，導致反應速率明顯