2022年陜西省西安市太乙路中學高三化學模擬試題含解析

2022年陜西省西安市太乙路中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：C．乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D2.下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是（）A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應向更難溶的方向進行．解答：解：A、石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體反應的離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B、高錳酸鉀溶液具有氧化性，亞鐵離子和氯離子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)，故B錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，應用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、依據(jù)沉淀溶解平衡的原理分析判斷，反應向更難溶的方向進行，在Mg（0H）2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀轉化的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，注意亞鐵離子和氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，題目難度中等．【題文】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色．過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失．下列推斷不正確的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用標準濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+濃度C．在KMnO4和雙氧水的反應中，KMnO4作氧化劑D．在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣【答案】A【解析】

考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末（NaBiO3），溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失，說明KMnO4溶液可氧化雙氧水生成氧氣，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，無法判斷MnO2與H2O2氧化性大小，故A錯誤；B．在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用標準濃度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+濃度，故B正確；C．在KMnO4和雙氧水的反應中，KMnO4中錳的化合價降低，作氧化劑，故C正確；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產(chǎn)生氧氣，故D正確，故選A．點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性．3.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略4.（08山東濰坊質(zhì)檢）溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是

（

）

A．分散質(zhì)生粒都能透過半透膜

B．用石墨電極做導電性實驗時，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動

C．都有丁達爾現(xiàn)象

D．都比較穩(wěn)定參考答案：答案：D5.下列敘述不正確的是(

)A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀C．將過氧化鈉加入到碳酸氫鈣溶液中可觀察到有氣泡和沉淀生成的現(xiàn)象D．將足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到藍色Cu（OH）2沉淀參考答案：D略6.在反應aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學計量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關說法中錯誤的是()

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉移5mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A8.下列物質(zhì)分類正確的是

A．純堿、燒堿、苛性鈉均為堿

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D9.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，11.2LC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB．通常狀況下，2.0gH2和1molCl2反應后的氣體分子數(shù)目為2NAC．1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)都是3NAD．將3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、在標準狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結合乙烷分子結構計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應后變?yōu)?3價來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS﹣和S2﹣離子來分析．【解答】解：A、標準狀況下，11.2L的C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0gH2相當于1molH2，1molH2和1molCl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應，故反應前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS﹣和S2﹣離子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣離子的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．11.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述錯誤的是（

）A、a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣。B、a和b用導線連接時，碳棒上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色D、若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產(chǎn)生。參考答案：A略12.下列關于氯的說法正確的是參考答案：D略13.下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇、甲苯均能與鈉反應生成氫氣

B．異丁烷與戊烷互為同分異構體C．油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D試題分析：A、甲苯不能與鈉發(fā)生反應，而乙醇可與Na反應生成氫氣，故A錯誤；B、異丁烷含有4個C,戊烷含有5個C,分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，C錯誤；D、乙烯與溴發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確，故選D。14.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見化合物E2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價氧化物對應水化物為強酸。下列說法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應生成C的單質(zhì)，共轉移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點參考答案：A略15.已知甲醛（

）分子中四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；（1）結論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設計實驗證明之。實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被氧氣氧化生成其它有機物

（選填“能”或“否”）。

參考答案：18.炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有____▲____種峰。（2）化合物C中含氧官能團有_____▲______、_____▲_____（填名稱）。（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________▲________。（4）寫出A—B的化學方程式____________▲______________。（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有_______▲_______種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。

參考答案：略19.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時CO的轉化率為__________。用CH3OH表示反應①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數(shù)K2=______________________。（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù)K2值變小，下列說法正確的是____。A.平衡向正反應方向移動

B.平衡移動的原因是升高了溫度C.達到新平衡后體系的壓強不變

D.容器中CH3OCH3的體積分數(shù)減?。?）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會參