北京市石景山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京市石景山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物X。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)中CO作還原劑

B．未知物質(zhì)X為CO2

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成2mol物質(zhì)X

D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd參考答案：C略2.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．紅熱的Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．Na在Cl2中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．Cl2能與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C略3.關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr)，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列對(duì)反應(yīng)（2）敘述：①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

③升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

④降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

其中正確的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④參考答案：D4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(

)A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C．已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，則水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，則PM2．5在空氣中有可能形成膠體參考答案：C知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活

答案解析:C

解析：C、元素在自然界是守恒的，“水熱反應(yīng)”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質(zhì)、元素守恒的應(yīng)用、膠體的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。5.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說法錯(cuò)誤的是A．固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說明Cl2具有還原性參考答案：A略7.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點(diǎn)，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點(diǎn)，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略8.據(jù)報(bào)道，美國俄亥岡大學(xué)的化學(xué)家已經(jīng)找到名為trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂?。該催化劑的作用?/p>

A．使反應(yīng)有新的進(jìn)行途徑

B．使反應(yīng)放出更多的熱量

C．使反應(yīng)更完全

D．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞參考答案：A9.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C10.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略11.室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．10000參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算；水的電離．

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計(jì)算．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進(jìn)水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以pH的簡單計(jì)算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大12.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

參考答案：答案：B解析：考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)。過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42-。13.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是（）A．③②①⑤④

B．③⑤②①④

C．③①②⑤④

D．②③①⑤④參考答案：B略14.兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2Z,5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)VZ=0.1mol/(L·min),則m的值為A.2

B.1

C.4

D.3參考答案：A15.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

A、容量瓶

B、量筒

C、堿式滴定管

D、以上儀器均可參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗(yàn)溶液中所含有各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：

①

，②

，③

，④

，⑤

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：

a

,b

,c

（3）白色沉淀A與所加試劑②反應(yīng)的離子方程式是

。

（4）無色溶液B加劑③的主要目的是

。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是

。參考答案：答案：

（1）①Ba（NO3）2

②HCl

③NHO3

④Br2

⑤AgNO3

（2）a.SO32－

b.SO42－

c.Cl－

（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）中和溶液中的OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

（5）會(huì)使沉淀A中的BaSO3氧化，而對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化學(xué)鍵類型

為

；R的化學(xué)式是

。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為

。

(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為

(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。參考答案：.(16分）（1）第二周期第ⅥA族

離子鍵共價(jià)鍵

H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)

△H＝－8aKJ/mol（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。

（5）圖像為：略18.下圖中A～J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體,G是一種沉淀。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去

(1)若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為________

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是

(3)寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式

(4)寫出C和少量NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式

(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為____________

(6)若想要制備純凈的物質(zhì)C，(雜質(zhì)只能含水蒸氣)，從下列試劑中選擇的最好試劑為______(填代號(hào))

A．石灰石

B．稀HNO3

C．稀H2SO4

D．稀鹽酸

E．純堿粉末所需氣體發(fā)生裝置是________(填代號(hào))；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為

參考答案：略19.（11分）下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反