山東省泰安市肥城新城辦事處劉莊中學高三化學月考試卷含解析

山東省泰安市肥城新城辦事處劉莊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應對應的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應:Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室溫下，水電離的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．O元素化合價升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯誤．故選A．4.下列說法正確的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標

D．光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關參考答案：B略5.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴大

④溫室效應

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：

【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學計量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉移3mol電子，電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B、丙烷中共價鍵數(shù)為10個，5.6L物質(zhì)的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數(shù)2.5NA，故B錯誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計算，故C錯誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查化學計量綜合應用，結合物質(zhì)結構、氧化還原反應、有機物等知識，難度中等。7.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＜S，則最高價氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯誤；C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點評：本題考查元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，題目難度中等，本題解答的關鍵是正確推斷元素的種類，學習中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提．8.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大，X

原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2

倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W

-的最外層為8

電子結構。金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A.元素Y、Z

的簡單離子的電子層結構不同B.原子半徑大?。簉(X)

<r(Y)，r(Z)

>r(W)C.化合物Z2Y

和Z2XY3

中都只存在離子鍵D.常溫下，W

的單質(zhì)與Z

的最高價氧化物水化物的溶液反應生成兩種鹽參考答案：DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；X的核電荷數(shù)為6，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于8，金屬單質(zhì)Z

在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，Z為Na元素；W的原子序數(shù)大于Z，W-的最外層為8電子結構，W為Cl元素。A項，Y、Z的簡單離子依次為O2-、Na+，都具有Ne的電子層結構，錯誤；B項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，原子半徑：r（Y）r（X），r（Z）r（W），錯誤；C項，Z2Y為Na2O，Na2O中只存在離子鍵，Z2XY3為Na2CO3，Na2CO3中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤；D項，Z的最高價氧化物水化物為NaOH，常溫下Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO兩種鹽（反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正確；答案選D。9.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu—2e－=Cu2+

C．硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2H＋+SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．如圖是在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl，則pH=7時的離子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：C略10.下列各條件下一定能共存的離子組是

(

)A．某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：D11.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略12.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略13.胡椒酚

HO-

-CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關于胡椒酚的下列說法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少7個碳原子處在同一平面③它有順反異物體④1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應⑤遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A．①③

B．①④

C．②⑤

D．②③④參考答案：C略14.以下進行性質(zhì)比較的實驗設計，不合理的是A．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：A略15.（2004·上海卷）10.有關晶體的下列說法中正確的是（

）A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質(zhì)疑，設計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

。（2）學生設計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗。實驗二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設一：

。假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實驗①③得知，應為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據(jù)實驗③得出，當c（SO42-）＞0.12mol/L時才產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實驗②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時即可產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據(jù)AB可知，硫酸根離子達到一定程度，會產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實驗④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結合題意假設二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據(jù)此得出：假設一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設一成立，設計實驗為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設二成立，設計實驗為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.〔化學一選修2：化學與技術〕(15分)當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖。

請回答：（1）在處理粗鹽水(含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì))的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有__________；（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是__________；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是__________；（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是__________，加入細小食鹽顆粒的作用是__________；（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是__________；（5）在制備Br2流程中：①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是__________；②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________；(填字母序號)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液參考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－濃度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

18.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是___________________________________________________________。從反應中________________可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：__________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：______________。用離子反應方程式證明你的觀點：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。參考答案：

(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體

Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

有無電子轉移

CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)

Na2O2＋SO2===Na2SO4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)

H＋＋OH－===H2O

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(或其他合理答案)

略19.