山東省聊城市文苑中學高二化學上學期期末試卷含解析

山東省聊城市文苑中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是11或3C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10:1D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1參考答案：D略2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

B.濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物質(zhì)的量參考答案：C略3.下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

參考答案：D略4.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL參考答案：C5.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：略6.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用。它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質(zhì)最合適的選擇是

（

）A．濃硫酸與水

B.生石灰與水

C.熟石灰與水

D.氯化鈉與水參考答案：B略7.A、B兩種有機物組成的混合物，當其質(zhì)量相等時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是①同分異構體

②同系物

③最簡式相同

④含氫質(zhì)量分數(shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同

⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥

D．②④⑥參考答案：B8.烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是ks5uA．形成4對共用電子對

B．通過非極性鍵

C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A略9.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中約為1.02×10-3參考答案：B略10.下列事實與氫鍵有關的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略11.某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是（

）A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一條直線上C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略12.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的

反應是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反應是:

與舊法比較,新法的優(yōu)點是A、原料無爆炸危險

B、原料都是無毒物質(zhì)C、沒有副產(chǎn)物,原料利用率高

D、對設備腐蝕性較小參考答案：CD略13.下列說法正確的是()A.在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物B.碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴C.相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構體D.分子里含有苯環(huán)的有機化合物屬于芳香烴參考答案：B解析：同系物必須結構相似，A錯誤；相對分子質(zhì)量相同的有機物可能分子式不同，C錯誤；分子里含有苯環(huán)的有機化合物不一定只含有C、H兩種元素，D錯誤。

14.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說明A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素

D.核外電子個數(shù)一定相等參考答案：A15.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是()A.B.C.D.參考答案：D解析：A選項，苯甲醇，為醇類。故錯誤。B選項，為羧酸，含有—COOH。故錯誤。C選項，酯類，含有酯基。故錯誤。D選項，正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

接

接

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：I中

。

II中

。③寫出裝置I和裝置II中發(fā)生反應的化學方程式I中

。

II中

。④你認為此實驗不合適的地方是_______________________________________。參考答案：①

A

接

E(D)

D(E)

接

B

C

接F

(填字母)

②I中有氣泡產(chǎn)生

II中溶液變渾濁

。③I中II中

④揮發(fā)的醋酸也能和苯酚鈉反應產(chǎn)生渾濁，不能證明碳酸酸性強于苯酚（或其他合適答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：

，C物質(zhì)的結構簡式：

．（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有；屬于加成反應的有．（用反應序號填寫）（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

．（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：

；

②B+D→E：

；③乙烯生成聚乙烯：

．參考答案：（1）羧基；CH3CHO；（2）⑤；⑧；（3）有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．

【考點】有機物的推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇，據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉化關系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲為二氧化碳，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇，（1）D為CH3COOH，D分子中官能團的名稱為羧基，C為CH3CHO，故答案為：羧基；CH3CHO；（2）根據(jù)上面的分析可知，上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧，故答案為：⑤；⑧；（3）A為葡萄糖（C6H12O6），向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生，故答案為：有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生；（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A的化學反應方程式為（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6，②B+D→E的化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，③乙烯生成聚乙烯的化學反應方程式為nCH2═CH2，故答案為：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；nCH2═CH2．18.20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：

i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv、其他。

請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚簄＋m2

VSEPR理想模型

正四面體價層電子對之間的理想鍵角

109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因

。(3)H2O分子的立體構型為：

，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為

，原因是

。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：

。參考答案：

(1)

4直線形

180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形

(3)

V形

∠H－O－H＜109°28′

水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價層電子對之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應有∠H－O－H＜109°28′

(4)四面體略19.Ⅰ．(6分)化學反應2A+B2C達到化學平衡時，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項填空。（填序號）（1）升高溫度時，C的量減少，此反應_________。①是放熱反應； ②是吸熱反應；

③沒有顯著的熱量變化；

④原平衡沒有發(fā)生移動。（2）如果A、B、C都是氣體