2020屆天津高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練29 鹽類的水解 含解析

--+-+--1-1-1-)=1×10mol·L+-7-1+--+---+-+--1-1-1-)=1×10mol·L+-7-1+--+---1++-+-1考規(guī)鹽的解時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10個小題,每小題6分共60分每小題只有一個選項符合題目要求.在一定條件下,NaCO溶液中存在水解平衡C2

-

+H2

O

-

+OH。列說法正確()NaCO溶液中:)>c(C)>c(OH(H)23升高溫溶液減稀釋溶溶液中所有離子度都減小加入Ba(OH)固c)大2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的()向溶液中通入NH233

-

減小將0.1mol·L的KO溶從25℃溫至35℃22C.向mol·L的HF液中滴加溶至中性

-

增大=1-D.向mol·L的COONa溶中加入少量,3

-

增大.(2018山師大附中模下列說法正確的()向CuCl溶中加入CaCO,節(jié)可除去溶液中混有的Fe2配溶時將FeSO固溶于稀鹽酸然后稀釋至所需濃度4用加熱的方法可以除去KCl溶液中的洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液.常溫下向1LpH=10溶中持續(xù)入通入CO的積V與溶液中水電離出的OH22度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的()溶液:水電離出的c(H

+-10-1B.B溶液:c(H)=1×10mol·LC.溶液中c(Na)>c

)>)D.點液中c

)+(HC).室溫下將0.05mol固溶于水配成mL溶,溶液中加入下列物質(zhì),關(guān)結(jié)論正確的是23()選項A

加入的物質(zhì)mL1mol·LH溶液2

結(jié)論反應(yīng)結(jié)束后)=c(S

-

)B

molCaO

溶液中

--

增大

mLHO20.1mol固體4

由水電離出的c不變反應(yīng)完全后溶液減小,c(Na不變.(2018北理)測定0.1mol·LNa溶先升溫再降溫過程中的數(shù)如下。2時刻①②③④溫度/℃

3040259.669.37實驗過程中?、佗軙r刻的溶,入鹽酸酸化的溶做對比④生白色沉淀。2--1-1-2--1+-2-+2-+--、和--1---1-1-2--1+-2-+2-+--、和--1---1下列說法不正確的是)溶中存在水解平:S23

-

+H

O2

HS

-

+OH

-④的與不同是由于S濃減小造成的①③過程中,度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致①與④的K值等℃時,元弱酸H的p=1.85,pK=7.45(已知p=-lgK在溫度下向20mLmol·LH2a1a2aa溶液中滴加mol·L的溶,溶液的pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說正確的()所示溶液:c(H)=0.1mol·L2B.B所示溶液:)>c(Hc(R)2C點所示溶液:c(Nac(R)D點示溶液:c)>c)>).(2018天理)LiH是制備電池的重要原料。室溫LiH溶的pH隨22

(H

-

)的變化如圖H溶中HP的布分數(shù)δ隨pH的化圖所[342下列有關(guān)LiHPO溶液的敘述正確的是()2

總

含

-元素的粒子

]。圖圖溶中存在3個衡含元素的粒子有H2

---C.隨c(HP)大溶的pH明顯變小用濃大于1mol·L的HPO溶溶解Li,達到4.66HPO幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH34244.(2018河濮陽三)20℃在C、NaOH混合溶液中,(H(HC)+(C2222mol·L。碳元素粒的分布分數(shù)δ隨液化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的()-+---1-+-1-++-1-1-1-1-1-1-1-1---+-+--1-1+++-+---1-+-1-++-1-1-1-1-1-1-1-1---+-+--1-1+++-+---①示HCO的布曲線③示C的分布曲線24B.點應(yīng)的溶液中l(wèi)g(Hc(OH℃,HCO的級電離平衡常數(shù)K24

D.0.100mol·L的NaHCO溶液中c(OH)=c(Hc)+(HO)2422.(2018合一常溫下向Lmol·LNHCl溶中不斷加入固體后N4的變化趨勢如圖所示不考慮體積變化和氨的揮)。下列說法不正確的()M點液中水的電離程度比原溶液小在M,)-(H)=(

與NH·HO3C.隨著的加入,

不斷增大D.當(dāng)(NaOH)=0.1mol時c(Na)=(Nc(NH·HO)32二、非選擇題(本題共小題,40分)分)在室溫下,列五種溶液:0.1mol·LNHCl溶液②0.1mol·L溶液③0.1434mol·LNHHSO溶液④0.1mol·LNH·HO和0.1mol·LNHCl混液⑤0.1mol·L氨水432請根據(jù)要求回答下列問題:(1)溶液①呈填酸“堿或中性,其原因是(離子方程式表)。溶液②③中c(N的大小關(guān)系是②填>“<或”)③。在溶液④中(填離子符號)的濃度為0.1mol·L;NH和填離子符號)的濃度之和為30.2mol·L。(4)室溫測得溶液②的pH=7,則說明COO的解程度填><或=,同N的3解程度CH濃的大小關(guān)系是c)3(5)常溫某水溶液M中在的離子有Na、A、HA、H、OH存的分子有、HA。22①寫出酸HA的離方程:。2②若溶液M由mLmol·LNaHA溶液與10mL2mol·LNaOH溶混合而,溶液M(填“><或=”。分)在液中分三步水:3Fe+HO+HK21Fe(OH)+HFe(OH+HK22Fe(OH+H+HK23以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K、KK由大到小的順序是。13通過控制條件,以水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵離方程式為xFe

+HO2

Fe

。欲使平衡正向移可采用的方法是(序號)。降B.加水稀釋C.加入ClD.加入43室溫下使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條是(2)能證明溶液中存在+H+OH水平衡的事實是23滴酚酞溶液變,再加入SO溶液后紅色褪去2

。填序)。-4-1-1-1-4-1-1-1滴入酚酞溶液變,再加入氯水后紅色褪去滴入酚酞溶液變,再加入BaCl溶后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去2(3)一定條件,CO可粉末狀的氫化鈉作用生成甲酸鈉。①常溫甲酸的電離平衡常數(shù)。酸鈉的水溶液呈堿性請離子反應(yīng)方程式表示其原a因mol·L的酸鈉溶液為(已知lg計算結(jié)果保留一位小數(shù))②向20mL0.1mol·L

的甲酸鈉溶液中小心滴加mLmol·L

的鹽酸混合液呈酸性請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排:

。--+-+--+-1+-+-+++-10-1+-10-1+-7-1----7-1+-++-----+-1--+-+-+++-2--1-+-2-+2-2----+-+--+-1+-+-+++-10-1+-10-1+-7-1----7-1+-++-----+-1--+-+-+++-2--1-+-2-+2-2--2--+2-2-+2--HPHPP---1-1考點規(guī)范練

鹽類的水解NaCO:C23

-

+H2

O

-

+OHc)>c(C)>c)>(HA,,,pH,;,,,C;2,D.D,NaCO:2

-

+H2

O

-

+OH,

NH,3,,c(Na)

A;KO,224,

,0.1L

HF,HFc(Hc(OH),)=c(F;CH,,3,.DA,FeCaCO,Fe2Ca,;B;CA,ACBC,C,,A,A,NaOHc(H)=1×10L,,cmolL;BCO(H)<1×10molL,B;23,,c

+

)>c(C

)>;

molL,,(H)=c),cc(Hc(C

)+)+cc

+

)+),DmolNan(Namol,50mL1molLHSO(S24

-

)=0.05mol,c

+

(S;0.05molHOmolCa(OH),Ca(OH)CO223CaCO3

,COc(OH)c(H)23(H)(OH)C;Na,2NaHSOc(Na),4.C①④④,A,,;B,①,,pH;C,,,,;D①④,K.DR,c(HR)+)+c(RmolL,AB,2,c)>c(HR)>c(R(H;NaRNaHR,NaNaHR22c(NacR,R

HRc(Na

)>3

),C;D2

,

)>c),D.DLiHP2

--

,PO34A;HPOH3

---

(H)pH,c(H)10molL,C;2pH4.66HLiHPO342--+-+---+--+-+-+--+-+--+2--1-1--+--++----+--+---4----9---1+-1-9-1-1--+-+---+--+-+-+--+-+--+2--1-1--+--++----+--+---4----9---1+-1-9-1-1-+-+-+--+-.DCOHC242

-

,

C

2

-

,①HC②HCO③A24Q,c)>c(OHlgc(Hc(OH;,PKa

,(Hc(C)+c(HC),D22.CNHClNHHONaClN,HO4332M點NN,MA;M,(OH)+(Cl(H

+

)+(Na

)+(N)-(H

+

)=(Na)+(N)-(Clmol=(-0.05)mol,B;N,c(NHH,h

K=hC;

(NaOH)=0.1,NHH,c)=c(Cl),32c(Clc(N(NHHO),3答案(1)NONHO+H(2)<2(3)Cl(4)=(5)①HAHH②2解析ClN(2)CH434NHNH444(3)0.1L;,N0.2L,NHHO(4)3COOOHNH;3:c)+c)=c(N(Hc)=c),c(CH)=(N)①3,A,②NaOH2答案(1)K>K>KBD調(diào)溶液的1(3)①HCOO+HOHCOOH+OH2②c)>cc(Clc(H)>c)解析,K>K>K13FeClFe