2020年中考化學熱點題型解讀：工藝流程題

2234234222233234224422232233222234234222233234224422232233222442322工藝流程題例1三市是我國位置最南、總面積最含海域最小的地級市。永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級脫鹽后獲得離理如右圖示，該原理與化學實驗中常見的操相似。三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法。海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如圖2：該流程中，溶液A為_，中有發(fā)生的基本反應類型。解(1)海水中的氯化鈉等物質(zhì)不能通過淡化膜，而水能通過淡膜，原理是顆粒大的不能通過，顆粒小的可以通過，與實驗室中的過濾操作相似(2)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，因此可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來得到食鹽(3)向母液中加入石灰乳，氯化鎂會與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀淀中加入稀鹽酸氫氧化鎂反應生成氯化鎂；氫氧化鈣與氯化鎂反應氫化與稀鹽酸反應都兩種化合物相互交換成分成另外兩種化合物屬于復分解反應氯化鎂通電電解生成鎂和氯氣是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應。因此沒有發(fā)生的基本反應類型是化合反應和置換反應。答過濾(2)蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)劑(3)稀鹽酸化反應和置換反應例2CaCl應廣泛，石灰雜質(zhì)主要是O、MgSO為原料生產(chǎn)CaCl的程如下：氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式。過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒_______。濾液中的溶質(zhì)有HCl、FeCl、和。寫出濾液中加入BaCl發(fā)生的化學反應方程式________濾液中加入Ca(OH)可以除去HClMgCl和。濾液呈堿性，為使溶液降，加入適量________。解(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為O+6HCl=2FeCl+O。(2)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗鹽酸和碳酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氧鐵和鹽酸反生成氟化鐵和水因為鹽酸過量所濾液1中溶質(zhì)有HCl、和。(4)濾液中的硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鎂，反應的化學方程式為BaCl+MgCl。(5)濾液2中化鎂、氯化鐵、鹽酸都是雜質(zhì)，都能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，所以濾液2中入Ca(OH)是為了除去MgCl、因為加入過量Ca(OH)所過濾后溶液中含有氫氧化鈣加稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣。答+6HCl=2FeCl+3HO漏斗(3)CaCl=BaSO↓+MgCl(6)HCl例3空是寶貴的自然資源，圖是以空氣等為原料合成尿)]流程。請4442224324422223222244422243244222232222322按要求回答相關(guān)問題：空氣屬于_填純凈物或混合物)X是氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。圖中分離空氣的過程屬于變(物理或化”?？諝庵泻械纳倭肯∮袣怏w的化學性________(填活潑或穩(wěn)”。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式；氧化碳的密度比空氣__________(填大或小。①天然氣的主要成分是，然氣屬_再資填可”“可)②點燃CH之前應。8gCH完燃燒消耗32gO，生成和，則a=__________。③由在流程中的作用表反中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨變化填能”原子個數(shù)”。(6)尿素屬于_填氮肥”磷肥或鉀肥”；出NH合尿素的化學反應方程式_____________。解(1)空氣中含有多種成分，屬于混合物X空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮氣，其分子式為N。(2)圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，二氧化碳的密度比空氣大。(5)①天然氣屬于不可再生源；②可燃性氣體不純時點燃或加熱可能發(fā)生爆炸，故點燃CH之前應檢驗甲烷的純度8g完全燃燒消耗32g生成agCO和18HO根質(zhì)守恒定律則＋32gg=22，即；化學反應過程中同時也會伴隨發(fā)光、放熱等能量變化尿素只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖中的箭頭方向可知，二氧化碳和氨氣在低溫、加壓條件下能反應生成尿素和水，據(jù)此可書寫化學方程式。答(1)混合物N物理穩(wěn)定(4)CaCO+2HCl=CaClO+CO↑大(5)①不可②檢驗甲烷的純度22③量(6)肥CO+2NH

)+HO例廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。24444244424242443432444424442424244343已知：＝2SnCl中元素的化合價。銅的金屬活動性比錫_填強或弱)固體A中定含有的金屬元素是_______寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程。相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬工藝主要優(yōu)點________(回答一點即)。解中C1的化合價為－1根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為，可知中的化合價為＋4(2)在金屬活動性順中銅排在錫之后，因此銅的金屬活動性比錫弱，由于＝2SnCl，因此向含銅、錫等金屬粉中加入SnCl溶后錫參加反應，又因為銅的金屬活動性比錫弱不能與溶反應所固體A中定含有銅則定含有銅元素。步驟②是電解得到Sn和SnCl，應的化學方程式為Sn+SnCl。(4)廢舊電路板中含有塑料，焚燒廢舊電路板會污染環(huán)境。

通電答

(2)

Cu(3)2SnCl

通電

Sn+SnCl避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保合理即)例5某廠的廢水中含有MgSO和，技術(shù)人員逐漸加入NaOH液調(diào)節(jié)廢水的，后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操流程如下圖所示。固體A與酸反應的化學方程式________②時________即可停止加熱。固體加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另種氧化物的化學式__________。溶液a除可能含有外還定含有的溶質(zhì)是____________(化學式)。解工廢水含有MgSO和入氧鈉溶液后會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀；固體A加入某酸以后得到的是硫酸鎂，加入的酸是稀硫酸，固體A是氧化鎂。固體B加得到的是氧化鐵B是氫氧化鐵(1)氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水；據(jù)流程圖可知，操作②是將溶液轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)晶體，為蒸發(fā)操作；蒸發(fā)過程中，不可加熱至蒸干，應該待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱