2017-2018學年人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用 教案 市賽一等獎

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一課時物質(zhì)的量的單位——摩爾教學目標一、知識目標1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，理解阿伏伽德羅常數(shù)的含義。3.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。二、能力目標初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。三、情感目標通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。教學重點1.物質(zhì)的量及其單位。2.摩爾質(zhì)量的概念和有關摩爾質(zhì)量的概念計算。教學難點物質(zhì)的量及其單位——摩爾。教學時數(shù)1課時。教學過程復習引入我們在初中學習時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)。這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？科學上，我們用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。欲想知道究竟，請認真學好本章內(nèi)容。新課引入復習C+O2→CO2指出化學方程式的意義。在實驗中，我們可以取12g碳和32g氧氣反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12g碳中含多少個碳原子呢？怎樣才能既科學又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課我們所要解決的問題。問題探究怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？歸納整理顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。講述1986年7月1日正式實施計量法，國際單位制共7個單位。書P11微觀微觀宏觀物質(zhì)的量微觀粒子可稱量的物質(zhì)（微粒集體）板書一、物質(zhì)的量1．含義：是衡量微觀世界微粒數(shù)目多少的物理量。實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2．單位：摩爾mol。PPT展示并講解基本物理量長度質(zhì)量時間電流強度物質(zhì)的量熱力學溫度發(fā)光強度單位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉符號mkgsAmolKcd講述這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。（1）物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。（2）物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）物質(zhì)的量用符號“n”表示。（4）使用摩爾時要標明微粒名稱，用化學式指明。如：2mol氫（錯），應指明氫分子或離子，如：2molH2、2molH表示方法：n（H2）＝2mol、n（H）＝2mol設問正如1kg有多重，1mol物質(zhì)中有多少個微粒呢？3．物質(zhì)的量的基準。學習探究閱讀，請大家從教材11頁的中間一段中找出答案。投影閱讀提綱：閱讀完后，談談你對下列名詞或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“×1023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量；“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位；“×1023”是阿伏伽德羅常數(shù)的值。含有×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。投影練習（1）所含的碳原子數(shù)為多少？（2）多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？（3）所含的碳原子數(shù)為

常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為

，其近似值為

mol－1。投影學習探究1．現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg、時間、mol、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量電流、摩爾、安培、坎、米為相應物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應單位的表示符號。實踐探究2．下列表示不正確的是_________，指出錯在何處？①1molO2；②1molH2SO4；③molFe3+；④1mole-；⑤；⑥個中子；⑦氫；⑧1摩爾H2O；⑨1mol鹽酸；⑩1mol鉛講解摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有molO2，molH2SO4等，而分子、原子等，就不能說個或個。板書二、阿伏伽德羅常數(shù)規(guī)定：所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA）每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。符號：NA（1）準確值：阿伏伽德羅常數(shù)＝Kg12C所含的粒子數(shù)。（2）近似值：NA＝×1023mol－1。通常使用×1023mol－1這個近似值。投影做以下幾個練習（1）水中含有

個水分子。（2）2mol水中含有

個水分子，

個氫原子。（3）1molH2SO4中含有

個H2SO4分子，

個硫酸根離子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個水分子中有

個電子，1molH2O中呢?設問阿伏伽德羅常數(shù)是一個多大的數(shù)？舉例：×1023粒稻谷的質(zhì)量是多少噸？（已知每千克稻谷約10000粒）。學生計算并討論＝×1019千克＝×1016噸平均分給10億人：＝百萬噸每人每年如果吃300kg，要吃500萬年。討論通過上述練習能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏伽加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關系？板書4．物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算：設問為什么要用12C所具有的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)？現(xiàn)在我們知道，1molC的質(zhì)量為12g，那么1mol其他粒子的質(zhì)量是多少呢？PPT展示1molH2O、鋁、蔗糖、干冰、鋅、硫、鎂、銅等粒子的質(zhì)量學習探究指導學生閱讀教材11頁下半部分，結(jié)合PPT展示的1mol物質(zhì)的質(zhì)量，思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？板書三、摩爾質(zhì)量講解從以上PPT數(shù)據(jù)上看，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上與其化學式量相等?！呦鄬υ淤|(zhì)量＝∴則：得又∵1molC的質(zhì)量＝12g∴1molO的質(zhì)量＝16g，可得1molO2的質(zhì)量＝32g板書1．定義：1mol物質(zhì)的質(zhì)量——摩爾質(zhì)量。注：(1)單位：(2)符號：M；表示方法：如：M（O2）＝32(3)1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。(4)區(qū)別摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（含義、單位）。歸納整理當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應微粒數(shù)都是×1023個。板書物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關系實踐應用寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe___________,H2SO4_____________,CO32-______________,K+_________板書四、物質(zhì)的量的有關計算（1）已知物質(zhì)的質(zhì)量：。（2）已知物質(zhì)的微粒數(shù)：。學習研究例1，90gH2O的物質(zhì)的量是多少？n（H2O）=＝＝5mol例2，molCu的質(zhì)量是多少克？m（Cu）＝n（Cu）×M（Cu）＝mol×64＝160g例3，gH2SO4里含有多少個H2SO4分子？n（H2SO4）＝N（H2SO4）＝n（H2SO4）×NA＝mol××1023mol－1＝×1022注意：要審清題意，并不一定要計算為“個”；mol本身就是微粒數(shù)的單位。例，8g某物質(zhì)含有×1023個分子，該物質(zhì)的式量為多少？∴式量＝16例5，_____molCH4分子中含有的電子數(shù)與×1022個H2O分子所含H原子數(shù)相等？n（）＝n（H）10×n（CH4）＝2×n（H2O）