安徽省亳州市風(fēng)華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省亳州市風(fēng)華中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中，正確的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．【解答】解：A．硫化氫為弱電解質(zhì)，電離方程式：H2SH++HS﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D錯(cuò)誤；故選：C．2.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是

A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是過(guò)飽和溶液

D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1科網(wǎng)參考答案：D略3.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此解答該題．【解答】解：①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④不選．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成時(shí)解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用壓強(qiáng)及思維轉(zhuǎn)化的方法來(lái)分析解答．4.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B．X的原子半徑大于Y的原子半徑

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一電離能大于Y的第二電離能參考答案：B5.下列判斷正確的是

A．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

B．穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金屬性增強(qiáng)

C．晶體中一定存在化學(xué)鍵，熔點(diǎn)一定很高

D．固體SiO2一定是晶體

參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

（

）

A．燒杯

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D

試管

參考答案：A略7.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氫的五種同位素 B． 五種氫元素 C． 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D． 氫元素的五種不同粒子參考答案：D考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素只談種類，只有一種；C．H2有兩個(gè)質(zhì)子；D．根據(jù)每一種粒子的含義．解答：解：A．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯(cuò)誤；B．氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；C．11H、21H、31H、H+有1個(gè)質(zhì)子，H2有兩個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D．11H、12H、13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．8.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

（）

A.次氯酸的電子式：

B.氮原子軌道表示式為C.硫原子的最外層電子排布式為3s23p4D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略9.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出B．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色。該溶液中一定含有鈉離子，不可能含有鉀離子。D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42-參考答案：C10.下列說(shuō)法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．11.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．專題：壓軸題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成；B．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化；C．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，故A正確；B．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，都是氣體，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的特征，難度不大．平時(shí)注意知識(shí)的積累．12.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點(diǎn)：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D13.在一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開(kāi)始時(shí)其物質(zhì)的量之比為3∶1∶1，反應(yīng)達(dá)平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為9∶3∶4，則此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設(shè)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質(zhì)的量/mol

1

3

1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol

a

3a

2a平衡物質(zhì)的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉(zhuǎn)化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。14.t℃時(shí)，將2molA和1molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法不正確的是A．從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若繼續(xù)向容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，該化學(xué)平衡不移動(dòng)D．若混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D15.下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是(

)。A.H+、K+、Cl-、NO

B.K+、A13+、Cl-、AlO

C.Na+、K+、CO、NO

D.A13+、Cu2+、SOCl-

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子(Q)是

，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是

。(2)沉淀G的化學(xué)式為

。(3)寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A

。②

。(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量(填“＜”、“＝”或“＞”某個(gè)值)

，表明Q離子一定是

。(若不止一種可能，填對(duì)一種情況即可)參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；

Fe3+、Cl－；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl－(只要答對(duì)一種即可得分，但必須強(qiáng)調(diào)取X溶液或B溶液，沒(méi)取或取錯(cuò)不得分)(其它合理答案也可)

（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）＞0.07mol，F(xiàn)e3+或者＜0.07mol，Cl－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)

D.不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______。參考答案：略18.（10分）某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無(wú)明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式

。（2）反應(yīng)1—15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

。（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：

。

猜想二：

。參考答案：（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）猜想一：Cl－對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用猜想二：SO42－對(duì)該反應(yīng)有抑制作用19.已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣187.4kJ/mol．3000C時(shí)的恒容密閉容器中，當(dāng)C（CO2）=1.00mol．L﹣1C（H2）=1.60mol．L﹣1開(kāi)始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V（H2）=mol．（L．h）﹣1．（2）下列敘述正確的是．（雙選）A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．充入氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在3000C時(shí)的平衡常數(shù)．（在答題卡方框內(nèi)寫出計(jì)箅過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol﹣2考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出消耗二氧化碳的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出用氫氣表示的反應(yīng)速率；（2）A、該反應(yīng)兩邊都是氣體，容器容積不變，所以密度始終不變；B、充入稀有氣體，不影響反應(yīng)體系中各組分濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)；C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；D、根據(jù)圖示可知，在催化劑Ⅱ作用下的反應(yīng)速率大于比催化劑Ⅰ作用下的反應(yīng)速率；（3）求出各組分