蘇教版高一化學(xué)《離子鍵》導(dǎo)學(xué)案2_第1頁
蘇教版高一化學(xué)《離子鍵》導(dǎo)學(xué)案2_第2頁
蘇教版高一化學(xué)《離子鍵》導(dǎo)學(xué)案2_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案班級(jí)學(xué)號(hào)姓名課題離子鍵課型新課編號(hào)18學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵，理解離子鍵概念及其形成過程，能用電子式表示離子化合物。2．通過講解實(shí)例使學(xué)生理解離子鍵的本質(zhì)。一、拓展思維1．自然界的物質(zhì)及其變化常見物質(zhì)：空氣、水、木材、石塊，金剛石、石墨、氧氣、臭氧物質(zhì)的三態(tài)變化自然界中的物質(zhì)循環(huán)，花開花落，生命結(jié)構(gòu)的復(fù)雜、有序、穩(wěn)定，新陳代謝，永恒，點(diǎn)石成金，孫悟空變幻。2．原子形狀的假想：鋼球、乒乓球、網(wǎng)球、板栗，其他？3．微粒的存在形式與能量的關(guān)系二、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵：關(guān)鍵詞2．化學(xué)鍵的類型：3．化學(xué)鍵與電子的關(guān)系三、離子鍵什么是離子鍵？1．離子的形成2．離子鍵的形成3．離子化合物的形成4．一種新的原子、離子的表示方法：電子式。在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O原子的電子式表示為：NaMgClO如Na、Mg、Cl、O離子的電子式表示為：NaMgClO1．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（先寫出相應(yīng)原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（陽離子半徑最大的是：陰離子半徑最大的是：）A．CsIB．NaFC．LiID．KCl3．bXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為（陽離子中電子數(shù)的計(jì)算方法：陰離子中電子數(shù)的計(jì)算方法：）A．b－m－nB．b－m+nC．b+m+nD．b+m－n5．下列說法中，正確的是A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵C．非金屬元素的原子半徑比其離子半徑小（氫除外），金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。二、填空題6．用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣，氧化鉀。7．寫出符合條件的化學(xué)符號(hào)：（1）含10個(gè)電子的陽離子；（2）含10個(gè)電子的陰離子

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論