2021高三全國統(tǒng)考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪學(xué)案：3 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高三全國統(tǒng)考化學(xué)（經(jīng)典版）一輪學(xué)案：選修3第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含答案選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考試說明]1。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式.2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì).3。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。[命題規(guī)律］高考中對本部分知識點(diǎn)的考查為：對原子結(jié)構(gòu)的考查，常常指定原子或離子，然后寫出其基態(tài)原子或價(jià)電子的電子排布式或電子排布圖（軌道表示式）；對元素性質(zhì)的考查，通常是比較元素第一電離能的大小,并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)知識梳理1.能層、能級與原子軌道（1）能層(n)：在多電子原子中，核外電子的eq\o（□,\s\up1（01)）能量是不同的，按照電子的eq\o（□,\s\up1（02））能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。(2)能級:同一能層里的電子的eq\o（□，\s\up1(03))能量也可能不同,又將其分成不同的能級，通常用eq\o(□，\s\up1(04）)s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按eq\o（□,\s\up1(05))s、p、d、f的順序升高，即：eq\o(□,\s\up1（06))E（s）〈E（p）〈E(d)<E（f).(3)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)eq\o(□,\s\up1（07））空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道。①軌道形狀eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（s電子的原子軌道呈\o(□,\s\up1(08))球形對稱,p電子的原子軌道呈\o(□,\s\up1(09）)紡錘或啞鈴形)）eq\a\vs4\al\co1（②各能級上的，原子軌道數(shù)目，以及最多容納，的電子數(shù)）eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(s能級：\o(□，\s\up1（10))1個(gè)原子軌道，最多,容納\o（□，\s\up1（11)）2個(gè)電子，p能級：\o（□,\s\up1（12））3個(gè)原子軌道，最多,容納\o（□,\s\up1(13））6個(gè)電子，d能級：\o（□,\s\up1（14）)5個(gè)原子軌道，最多，容納\o（□，\s\up1(15））10個(gè)電子,f能級：\o（□，\s\up1(16））7個(gè)原子軌道，最多,容納\o（□,\s\up1（17））14個(gè)電子，……)）（4)原子軌道的能量關(guān)系能量關(guān)系eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(①相同能層上原子軌道能量的高低：ns〈np〈nd<nf，②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s〈2s<3s<4s……，③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量\o(□,\s\up1(18）)相等）)2．基態(tài)原子核外電子排布（1）填充順序-—構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理。它是書寫基態(tài)原子核外電子排布式的依據(jù).(2）排布原則(3）電子排布式和電子排布圖（或軌道表達(dá)式）以硫原子為例電子排布式eq\o（□，\s\up1（08））1s22s22p63s23p4簡化電子排布式eq\o（□,\s\up1（09)）[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表達(dá)式）eq\o（□,\s\up1（10））價(jià)電子排布式eq\o(□,\s\up1（11))3s23p43．電子躍遷與原子光譜(1)原子的狀態(tài)①基態(tài)原子：處于eq\o(□,\s\up1(01）)最低能量的原子。②激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后，從eq\o(□，\s\up1(02））低能級躍遷到eq\o（□,\s\up1(03））較高能級狀態(tài)的原子.(2)原子光譜:不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會eq\o（□，\s\up1（04)）吸收或eq\o（□,\s\up1(05））釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。（3）基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖（軌道表示式)時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①（違反能量最低原理）②（違反泡利原理)③(違反洪特規(guī)則）④（違反洪特規(guī)則)（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí),雖然電子按ns、(n－1）d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí),仍把(n－1）d放在ns前,如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,而失電子時(shí)卻先失4s軌道上的電子，F(xiàn)e3＋:1s22s22p63s23p63d5.（3）書寫軌道表達(dá)式時(shí)，同一能級的空軌道不能省略。如C的軌道表達(dá)式為，而不是。(4)當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿（p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0）時(shí)原子的能量較低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar］3d104s1。1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因.(1)p能級能量一定比s能級的能量高。（×)錯(cuò)因：當(dāng)s和p能級不在同一能層時(shí)，p能級能量不一定比s能級的能量高.(2)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為。(×）錯(cuò)因:基態(tài)磷原子的電子排布圖應(yīng)該是:。(3）同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。(×)錯(cuò)因:2p、3p、4p能級都含有3個(gè)原子軌道。（4)電子排布式(22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理.（×)錯(cuò)因：3p能級最多排6個(gè)電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理。(5）Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(×)錯(cuò)因:電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2。（6）Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布式為［Ar]3d44s2。（×）錯(cuò)因：因3d能級達(dá)到半滿時(shí)較穩(wěn)定，故簡化為[Ar]3d54s1.2．教材改編題。（據(jù)人教選修三P12T4)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．N1s22s22p3C．S2－1s22s22p63s23p4 D．Ar1s22s22p63s23p6答案C3．請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。答案26Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量較低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定。題組訓(xùn)練題組一原子核外電子排布的表示方法1．下列軌道表達(dá)式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（)答案A2．寫出下列原子或離子的①電子排布式、②價(jià)電子排布圖、③電子占的原子軌道數(shù)、④未成對電子數(shù)。（1）N：①__________________；②__________________；③________；④________。(2)Cl：①__________________；②__________________；③________;④________。(3)Fe2＋：①________________；②________________；③________；④________.（4）Cu：①________________；②__________________;③________；④________。(5)Se：①__________________;②__________________;③________；④________.(6)Br－：①________________;②__________________；③________;④________。答案（1）①1s22s22p3②③5④3(2)①1s22s22p63s23p5（或［Ne]3s23p5）②③9④1(3）①1s22s22p63s23p63d6（或［Ar]3d6）②③14④4（4)①1s22s22p63s23p63d104s1（或［Ar］3d104s1）②③15④1(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4（或［Ar］3d104s24p4）②③18④2(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6（或[Ar]3d104s24p6)②③18④0題組二核外電子的排布規(guī)律及應(yīng)用3．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．ns電子的能量不一定高于（n－1）p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22peq\o\al（2，x)違反了洪特規(guī)則C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了構(gòu)造原理D．電子排布式（22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理答案A解析ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量，A錯(cuò)誤.4．下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是（）A．3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f（1，5）的原子和外圍電子排布式為4s24p5的原子答案C解析A項(xiàng)，3p能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子,按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級無空軌道,且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個(gè)電子,所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子;D項(xiàng),最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5）的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1，5)且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所以兩原子是同種元素的原子.題組三電子的躍遷5．圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）答案D核外電子排布的四種表示方法(1）電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序,用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1.(2)簡化電子排布式用“［稀有氣體]＋價(jià)層電子"的形式表示。如Cu：[Ar］3d104s1。（3）電子排布圖（軌道表示式）用方框（或圓圈）表示原子軌道，用“↑”或“↓"表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S:(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖如S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?？键c(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)知識梳理1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(1）原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系周期元素種數(shù)每周期第一個(gè)元素每周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式一211s121s2二83[He］2s110eq\o（□，\s\up1（01)）[He]2s22p6三8eq\o（□，\s\up1(02）)11[Ne］3s118eq\o（□，\s\up1（03)）［Ne］3s23p6四1819eq\o（□，\s\up1(04)）［Ar］4s136［Ar］3d104s24p6五1837[Kr]5s1eq\o（□，\s\up1（05)）54[Kr］4d105s25p6六3255[Xe］6s186-七3287［Rn]7s1118—每周期第一種元素的最外層電子的排布式為eq\o(□,\s\up1(06）)ns1.每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為eq\o(□,\s\up1(07））ns2np6。(2)每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)eq\o(□，\s\up1(08））ns1eq\o（□,\s\up1(09)）ns2eq\o（□,\s\up1(10))ns2np1eq\o（□，\s\up1（11）)ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA—排布特點(diǎn)eq\o(□,\s\up1(12）)ns2np3eq\o(□，\s\up1（13）)ns2np4eq\o(□,\s\up1(14))ns2np5-②0族:He：eq\o(□，\s\up1（15）)1s2；其他：ns2np6.③過渡元素(副族和第Ⅷ族）：（n－1)d1～10ns1~2(Pd除外）。（3)元素周期表的分區(qū)①周期表的分區(qū)②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2p區(qū)ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1～6（He除外）d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)（n－1)d1～9ns1～2（Pd除外)ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f區(qū)鑭系、錒系（n－2）f0～14（n－1）d0～2ns2③根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)（如下圖）,處于金屬與非金屬交界線（又稱梯形線)附近的非金屬元素,又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。2．元素周期律（1）原子半徑①影響因素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑\o(□,\s\up1（01）)越大,核電荷數(shù):能層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大，原子半徑\o（□,\s\up1(02))越?。?②變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸eq\o（□，\s\up1(03))減小;同主族元素從上到下，原子半徑逐漸eq\o(□,\s\up1（04））增大.（2)電離能①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的eq\o（□,\s\up1（05））最低能量，符號：eq\o（□，\s\up1（06）)I1，單位：eq\o（□，\s\up1（07)）kJ·mol－1。②規(guī)律a．同周期:第一種元素的第一電離能eq\o（□,\s\up1（08）)最小，最后一種元素的第一電離能eq\o(□,\s\up1（09）)最大，總體呈現(xiàn)eq\o(□,\s\up1（10)）從左到右逐漸增大的變化趨勢。第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族（ns2np0）和第ⅤA族（ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能分別大于同周期相鄰的ⅢA和ⅥA族元素，如第一電離能Mgeq\o（□,\s\up1（11)）>Al，Peq\o（□，\s\up1（12）)>S。b．同族元素：從上至下第一電離能eq\o（□，\s\up1(13））逐漸減小.c．同種原子:隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越eq\o（□，\s\up1（14））多，再失去電子需克服的電性引力越來越eq\o（□，\s\up1（15）)大，消耗的能量越來越eq\o（□，\s\up1（16））大，逐級電離能越來越eq\o（□，\s\up1（17)）大（即I1eq\o(□，\s\up1(18))<I2eq\o（□，\s\up1（19））<I3……)。當(dāng)相鄰兩級電離能變化倍數(shù)較大時(shí)，此兩個(gè)電子可能分處于兩個(gè)不同能層。（3)電負(fù)性①含義用來描述不同元素的原子對eq\o（□，\s\up1（20）)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力eq\o（□,\s\up1(21))越大.②標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為eq\o（□,\s\up1(22））4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。③規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般eq\o(□，\s\up1(23）)小于1。8，非金屬元素的電負(fù)性一般eq\o(□，\s\up1（24）)大于1。8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬"（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1。8左右。一般來說,同一周期,從左至右,電負(fù)性逐漸eq\o(□,\s\up1（25）)增大，同一主族，從上至下，電負(fù)性逐漸eq\o（□,\s\up1(26))減小。(4)對角線規(guī)則在元素周期表中,某些主族元素與eq\o（□，\s\up1（27））右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如：(1）①能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù)②主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)（2)對于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。(3）金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離能的大小。(4)不能將電負(fù)性1。8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。（5)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。（6)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。1。判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”，錯(cuò)誤的指明錯(cuò)因.（1)最外層有2個(gè)未成對電子的一定是ns2np2。（×）錯(cuò)因：最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4.(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素。(×)錯(cuò)因：價(jià)電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。（3)電負(fù)性差值大于1。7時(shí)，一定形成離子鍵。（×)錯(cuò)因:電負(fù)性差值大于1。7時(shí)，一般形成離子鍵,也可能形成共價(jià)鍵。（4）根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相比，都是后者的第一電離能大。（×)錯(cuò)因：氮元素2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素；鎂元素3p軌道全空，較穩(wěn)定,第一電離能大于鋁元素。(5)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。（×）錯(cuò)因：元素的電負(fù)性大，第一電離能不一定大。如N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性.但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于O元素。2．下表列出了九種元素在元素周期表中的位置.(1)這九種元素電負(fù)性最大的是________，第一電離能最小的元素是________,最不活潑的是________(均用元素符號填空)。(2）這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為________（用元素符號填空）。(3)c、d、e三種元素第一電離能由大到小的順序是____________，電負(fù)性由大到小的順序是________（均用元素符號填空)。（4）寫出d元素原子的軌道表示式________________________________________________________________________，i元素原子基態(tài)電子排布式________________________________________________________________________。答案(1)FKNe(2)K和Cu(3)P〉S〉SiS〉P〉Si（4)1s22s22p63s23p63d104s24p1（或［Ar］3d104s24p1）題組訓(xùn)練題組一元素周期表的分區(qū)1．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法正確的是（)A．s區(qū)全部是金屬元素B．p區(qū)全部是非金屬元素C．d區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布必為(n－1）d1~10ns2D．除ds區(qū)外,以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的名稱答案D題組二元素周期律2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：③〉②>①B．原子半徑：③>②〉①C．電負(fù)性：③>②〉①D．第一電離能：③>②〉①答案D解析根據(jù)核外電子排布式可知①是S,②是P,③是F.F無正價(jià)，A錯(cuò)誤；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑：②>①〉③，B錯(cuò)誤;同周期自左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①〉②，C錯(cuò)誤；同周期主族元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但P的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S,同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能:③>②〉①，D正確。3．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是(）A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX大于HnY答案B4．碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性,常用于制作半導(dǎo)體材料，在太陽能電池、太赫茲器件、波導(dǎo)以及綠光光電二極管等方面具有良好應(yīng)用前景。(1)碲(Te）元素在周期表中的位置：____________；核外未成對電子數(shù)有________個(gè)。(2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量,第一電離能Zn________Ga(填“〉”“<”或“＝").(3）基態(tài)鋅原子的核外電子排布式為［Ar]________。答案（1）第五周期第ⅥA族2(2)>（3）3d104s2高考真題實(shí)戰(zhàn)1．（2019·高考題組)(1）(全國卷Ⅰ）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________（填標(biāo)號)。A．[Ne] B．[Ne]C．[Ne] D．[Ne](2）(全國卷Ⅱ)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe。Sm。As.F。O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}:①Fe成為陽離子時(shí)首先失去____________軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為____________。②比較離子半徑：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”）。(3)(全國卷Ⅲ)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反")。答案（1）A(2）①4s4f5②小于（3）Mg相反解析(3)在周期表中存在“對角線"關(guān)系的元素化學(xué)性質(zhì)相似,如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。Mg元素基態(tài)原子核外M層上只有3s軌道上2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子.2．(2018·高考題組)（1）（全國卷Ⅰ）①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是________、________（填標(biāo)號）。A。 B。C. D.②Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r（Li＋)小于r（H－),原因是________________________________________________________________________。(2）（全國卷Ⅲ)①Zn原子核外電子排布式為____________________。②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能I1（Zn）________I1（Cu）(填“大于"或“小于”)。原因是________________________________。（3）(全國卷Ⅲ)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。答案(1)①DC②Li＋核電荷數(shù)較大（2)①［Ar］3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2②大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)啞鈴（紡錘)解析（1)①根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D中能量最低；C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高。3．（2017·高考題組)(1)(全國卷Ⅰ)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填標(biāo)號）.A．404.4 B．553。5C．589.2 D．670。8E．766.5②基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。（2)（全國卷Ⅱ）①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________________________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1).第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是______________________________________________________________________________________________________.（3）（全國卷Ⅲ）Co基態(tài)原子核外電子排布式為____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。(4)(江蘇高考)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為____________。②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。答案（1)①A②N球形（2)①②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)［Ar]3d74s2OMn(4