高考化學(xué)總復(fù)習(xí)鴨部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測蘇教版

選考部分物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第三單元[課后達(dá)標(biāo)檢測]一、選擇題1．(2015·高考上海卷)某晶體中含有極性鍵，對于該晶體的說法錯誤的選項是()A．不行能有很高的熔沸點B．不行能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體分析：選A。A.在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si—O鍵，因為該晶體是原子晶體，原子之間經(jīng)過共價鍵聯(lián)合，斷裂需要汲取很高的能量，所以該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不一樣種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，所以含有極性鍵的物質(zhì)不行能是單質(zhì)，正確。C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物中，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D.離子化合物中必定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2，所以含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。2．以下性質(zhì)合適于某種原子晶體的是()A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點112℃，沸點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電分析：選D。由原子晶體所擁有的一般特色：熔、沸點高，硬度大，不溶于水等性質(zhì)，能夠推測D項描繪的晶體是原子晶體。3．下邊相關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項是()A．金剛石網(wǎng)狀構(gòu)造中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等且緊鄰的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋四周等距且緊鄰8個Cl－D．干冰晶體中，每個CO2分子四周等距且緊鄰12個CO2分子分析：選B。氯化鈉晶體中，每個Na＋四周距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，距離相等且緊鄰的Cl－共有6個。4．以下說法正確的選項是()A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC．液氮汽化時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D．凡有規(guī)則外形的固體必定是晶體1分析：選C。A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點高。5．以下相關(guān)化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造的說法正確的選項是()A．兩種元素構(gòu)成的分子中必定只有極性鍵B．離子化合物的熔點必定比共價化合物的高C．非金屬元素構(gòu)成的化合物必定是共價化合物D．只需含有離子鍵就是離子晶體分析：選D。此題可用舉例法判斷，選項A中如H2O2和C2H6分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵，A錯。有的共價化合物在固態(tài)時形成分子晶體，熔點較低，有的共價化合物在固態(tài)時形成原子晶體，熔點很高，B錯。對于選項C可考慮銨鹽，常有的銨鹽如NH4NO3只有非金屬元素構(gòu)成，但屬于離子化合物，C錯。6．下邊的排序不正確的選項是()A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI分析：選C。選項A中晶體熔點與分子間作使勁相關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，選項A正確；選項B中硬度與共價鍵的鍵能相關(guān)，因為Si—Si鍵的鍵長>C—Si鍵的鍵長>C—C鍵的鍵長，鍵長越長，鍵能越小，選項B正確；選項C中熔點與金屬鍵的強(qiáng)弱相關(guān)，金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱，所以正確的次序為Al>Mg>Na，選項C錯誤；選項D中晶格能的大小與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)相關(guān)，選項D正確。7．如圖為冰晶體的構(gòu)造模型，大球代表O原子，小球代表H原子，以下相關(guān)說法正確的是()A．冰晶體中每個水分子與此外四個水分子形成四周體B．冰晶體擁有空間網(wǎng)狀構(gòu)造，是原子晶體C．水分子間經(jīng)過H—O鍵形成冰晶體D．冰晶體融化時，水分子之間的縫隙增大分析：選A。冰是水分子之間經(jīng)過氫鍵聯(lián)合而成的分子晶體，B、C錯誤；水結(jié)冰時體積2膨脹，D錯誤。8．以下對于晶體的說法必定正確的選項是()A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相聯(lián)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高分析：選B。有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵，如罕有氣體構(gòu)成的晶體，A錯；因在晶體中Ti4＋位于極點而2－3Ti4＋與122－相鄰，BO位于面心，所以CaTiO晶體中每個個O正確；SiO晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵聯(lián)合，C錯；有些金屬晶體比分子晶2體的熔點低，如汞在常溫下為液體，D錯。9．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體構(gòu)造，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。以下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則以下說法正確的選項是()A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO，每個晶胞含有＋－22B．晶體中每個K＋四周有8個O2－，每個O2－四周有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離近來的K＋有8個D．晶體中與每個＋＋K距離近來的K有6個分析：選A。由題中的晶胞構(gòu)造知：有8個K＋位于極點，6個K＋位于面心，則晶胞中含＋11－位于棱上，1－處于中心，則晶胞中含有－數(shù)有的K數(shù)為8×＋6×＝4個；有12個O2個O2O2821KO；每個＋－－4K四周有6個O，每個O四周有222＋＋＋6個K，與每個K距離近來的K有12個。二、非選擇題10．以下圖為幾種晶體或晶胞的表示圖：3請回答以下問題：上述晶體中，粒子之間以共價鍵聯(lián)合形成的晶體是________。冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的次序為________________________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞同樣，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原由是________________________________________________。每個Cu晶胞中實質(zhì)據(jù)有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是______________________________________________________________。答案：(1)金剛石晶體金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)；且r(Mg2)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)(4)48(5)H2O分子之間能形成氫鍵11．氮化硼(BN)晶體有多種相構(gòu)造。六方相氮化硼是往常存在的穩(wěn)固相，與石墨相像，擁有層狀構(gòu)造，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬資料，有優(yōu)秀的耐磨性。它們的晶體構(gòu)造以下圖?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為____________________________________。對于這兩種晶體的說法，正確的選項是________(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作使勁小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵4d．兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相像卻不導(dǎo)電，原由是_____________________________________________________________________________________________________________________。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道種類為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。依據(jù)這一礦物形成事實，推測實驗室由六方相氮化硼合建立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________________________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位鍵。分析：(1)B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與能否含有σ鍵和π鍵沒關(guān)，與晶體的構(gòu)造相關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相像，依據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力聯(lián)合的，故其作使勁小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的B—N鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相像，屬于混淆型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。六方相氮化硼晶體與石墨晶體相像，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，依據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞構(gòu)造可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形構(gòu)造；因為B最外層有3個電子都參加了成鍵，層與層之間沒有自由挪動的電子，故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體的構(gòu)造與金剛石相像，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300km的古地殼中，所以制備需要的條件是高溫、高壓。＋中有1個配位鍵，－1molNH4BF4含有2mol配位鍵。(5)NH4BF4中有1個配位鍵，故答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀構(gòu)造中沒有自由挪動的電子(4)sp3高溫、高壓(5)212．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是惹起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答以下問題：(1)X的氫化物的沸點低于與其構(gòu)成相像的M的氫化物，其原由是_______________________________________________________________________________________。(2)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞以下圖，則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號)。5在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被復(fù)原為＋3價，該反響的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。分析：由M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，可知M為氧元素；R是同周期元素中最開朗的短周期金屬元素，且原子序數(shù)大于氧元素，故R為鈉元素；X和M形成的一種化合物是惹起酸雨的主要大氣污染物，故X為硫元素，Y為氯元素；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故Z為鉻元素。(1)S的氫化物為H2S，與H2S構(gòu)成相像的O的氫化物為H2O，因為水分子間能夠形成氫鍵，使H2O的沸點高于H2S。(2)剖析Na2O的晶胞構(gòu)造圖，利用均派法可知，黑球與白球的個數(shù)之比為2∶1，故黑球代表的離子為＋。(3)在稀硫酸中，KCrO擁有很強(qiáng)的氧化性，能把HO氧化，化22722學(xué)方程式為K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。答案：(1)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(2)Na＋(3)KCrO＋3HO＋4HSO===KSO＋Cr(SO)＋3O↑＋7HO2272224242432213．原子序數(shù)挨次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且全部原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各樣計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心資料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。(1)Y原子核外共有________種不一樣運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有________種不一樣原子軌道的電子。(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的次序為________(用元素符號表示)。(3)由X、Y、Z形成的離子－與XZ互為等電子體，則－原子的雜化軌道種類XYZXYZ中X2為________。(4)Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反響，生成物的分子空間構(gòu)型分別為__________________。(5)G、Q、R氟化物的熔點以下表，造成熔點差別的原由為___________________________________________________________________________________________________。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點/K9931539183(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過度，反響的離子方程式為6________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)X單質(zhì)的晶胞以下圖，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中近來的